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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。,考点一 物质的量浓度及相关计算,【,知识梳理,】,【,思考与探究,】,1,观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。,(1)“5%,硫酸铜溶液”中的,5%,是什么含义？,(2)0.4 molL,1,NaCl,溶液中,0.4 molL,1,表示的含义是什么？,(3),从上述两种溶液中分别取出,5 mL,，它们的浓度分别是,_,、,_,。,表示,100 g,硫酸铜溶液中含有,5 g,硫酸铜溶质,1 L,该,NaCl,溶液中所含,NaCl,的物质的量是,0.4 mol,5%,0.4 molL,1,一、物质的量浓度,1,概念：表示,单位体积溶液,中所含溶质,B,的物质的量，符号为,c,B,。,2,表达式：,c,B,，常用单位,mol/L(,或,mol,L,1,),。,点拨,(1),V,指溶液体积而不是溶剂体积如,P17,2,(2),取出任意体积的,1 molL,1,溶液，其浓度都是,1 molL,1,。但所含溶质的量则因体积不同而不同；,(3)“,溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或其他特定组合，特别像,NH,3,、,Cl,2,等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的,NH,3,、,Cl,2,为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用,17 gmol,1,。,1下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl,物质的量浓度相同的是(),A100 mL 0.5 mol/L MgCl,2,溶液,B200 mL 0.25 mol/L AlCl,3,溶液,C,50 mL 1 mol/L NaCl,溶液,D,25 mL 0.5 mol/L HCl,溶液,解析：,物质的浓度与溶液的体积无关，,100 mL 0.5 mol/L NaCl,溶液中,c,(Cl,),0.5 mol/L,，而,A,、,B,、,C,、,D,项中，,c,(Cl,),分别为,1 mol/L,0.75 mol/L,1 mol/L,0.5 mol/L,，故,D,项正确。,答案：,D,1,1 mol Na,2,O,溶于,1 L,水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是,1 mol,L,1,吗？,提示：,不是。,1 mol Na,2,O,溶于水后与水反应生成,2 mol NaOH,，溶液中溶质是,NaOH,而不是,Na,2,O,，且反应后溶液体积不为,1 L,，故浓度一定不是,1 mol,L,1,。,2,将,10.6 g Na,2,CO,3,10H,2,O,溶于水配成,1 L,溶液，物质的量浓度为,0.1 mol,L,1,，对吗？,提示：,不对。,10.6 g Na,2,CO,3,10H,2,O,中,n,(Na,2,CO,3,)2p q2p q2p ,无法确定,典例,有硫酸镁溶液,500 mL,，它的密度是,1.20 g,cm,3,，其中镁离子的质量分数是,4.8%,，则有关该溶液的说法不正确的是,(,),A,溶质的质量分数是,24.0%,B,溶液的物质的量浓度是,2.4 mol,L,1,C,溶质和溶剂的物质的量之比是,140,D,硫酸根离子的质量分数是,19.2%,答案,C,1,主要仪器,(1),托盘天平,可精确至,g,，称量前先调零，称量时物品放在,，砝码放在,。,(2),容量瓶：配制溶液的专用,精确容器,，瓶上标有,、,和,。,(3),其他仪器：,、,、,、,等。,0.1,左盘,右盘,温度,容积,刻度线,量筒,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,考点二一定物质的量浓度溶液的配制,2,容量瓶的结构及使用注意事项,(1),一条刻度线,(,瓶颈,),。,(2),两个数据：标明“规格和使用温度” 。,(3),三步查漏,(4),四个“不能”,不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；,不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；,不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；,不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液,。,容量瓶使用前要检查是否漏水。,操作顺序：装水盖塞、倒立,观察是否漏水 正立,玻璃塞旋转,180,倒立、观察是否漏水。,称量,3,配制过程,（以配制,500 mL,、,1.00 mol/L NaOH,溶液为例）,计算,溶解,移液,定容,洗涤,需,NaOH,固体的质量为,20.0,g,用,小烧杯,称量,NaOH,固体,将称好的,NaOH,固体放入烧杯中，用适量,水,溶解,待烧杯中的溶液,冷却至室温,后，用玻璃棒引流将溶液注入,500,mL,容量瓶,用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒,2,3,次，洗涤液,移入容量瓶,中,，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。,将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线下,1,2 cm,时，改用,胶头滴管,滴加蒸馏水至,液面与刻度线相切,摇匀,盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀,物质的量浓度,点拨,(1),在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，,一旦超过刻度线，要重新配制,。,(2),配制时完全,不需要计算水的用量,，因此,容量瓶不必是干燥,的，有少量蒸馏水不影响结果。,(3),用浓溶液配制稀溶液时，量取浓溶液的,量筒不能洗涤,后，将洗涤液转入容量瓶，否则会影响结果。,特别提示,(1),定容、摇匀后液面下降也不要补加蒸馏水，否则结果会偏低。,(2),定容时俯视、仰视对结果的影响。,仰视刻度线,(,图,1),，导致溶液体积偏大。,俯视刻度线,(,图,2),，导致溶液体积偏小。,为减小误差务必按：眼睛视线,刻度线,凹液面最低处的次序，做到,“,三点一线,”,。,【,思考与探究,】,实验中需要,0.1 molL,1,的,Na,2,CO,3,溶液,950 mL,。,（,1,）配制时你认为应选什么规格的容量瓶？,（,2,）根据你选定的容量瓶确定应称取,Na,2,CO,3,的质量是多少？,1 000 mL,10.6 g,注意：,容量瓶的规格选择,：,(1),选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积,相等或稍大,，如本题中应该选择,500 mL,容量瓶。,(2),回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如需,500 mL,容量瓶时应该回答“,500 mL,容量瓶,”，不能只回答“容量瓶”,【,典例,】,实验室需要,450 mL 0.1 mol,L,1,NaOH,溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：,(1),实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有,_,。,500 mL,容量瓶,玻璃棒,胶头滴管,(3),下图是某同学在实验室配制该,NaOH,溶液的过程示意图，其中有错误的是,_(,填操作序号,),。,4.,误差分析,例,1,某同学用,Na,2,CO,3,配制,0.10 mol,L,1,Na,2,CO,3,(aq),，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度,(,),A,偏高,B,偏低,C,准确,D,可能偏高,也可能偏低,B,例,2,某实验需要,460 mL 0.5 mol,L,1,的,NaOH,溶液，现用固体,NaOH,配制，试回答下列问题：,(1),计算：需要,NaOH,固体的质量为,_,。,(2),配制方法：设计五个操作步骤。,向盛有,NaOH,固体的烧杯中加入,200 mL,蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；,继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线下,1,2 cm,；,将,NaOH,溶液沿玻璃棒注入,500 mL,容量瓶中；,在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤,2,3,次后移入容量瓶；,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。,试将操作步骤正确排序,_(,填代号,),。,10.0 g,例,2,某实验需要,460 mL 0.5 mol,L,1,的,NaOH,溶液，现用固体,NaOH,配制，试回答下列问题：,(3),某学生实际配制,NaOH,溶液的浓度为,0.48 mol,L,1,，原因可能是,_(,填代号,),。,A,使用滤纸称量氢氧化钠固体,B,容量瓶中原来存有少量蒸馏水,C,溶解后的烧杯未经多次洗涤,D,胶头滴管加水定容时仰视刻度,ACD,例,3,在配制稀,H,2,SO,4,的过程中，下列操作中能引起浓度偏大的有,_(,填代号,),。,洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中,未等稀释后的,H,2,SO,4,溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容,将浓硫酸直接倒入烧杯中，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸,定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出多余溶液,转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水,定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,定容时，仰视刻度线,
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