《氧化还原反应》课件

第二章 化学物质及其变化,氧 化 还 原 反 应,第一课时,在我们身边,煤燃烧,科学探究：你能用化学方程式表示如图所示场景吗？并从,得失氧的角度,对这两个反应进行分类？,木炭还原氧化铜,2CuO+C 2Cu+CO,2,C+O,2,CO,2,点燃,得氧，被氧化,氧化反应,失氧，被还原,还原反应,同时发生,氧化反应和还原反应同时发生的反应叫做,氧化还原反应,高温,C,+2CuO 2Cu+CO,2,CuO+H,2,=2Cu+H,2,O,高温,C+H,2,O,H,2,+CO,你认为氧化反应、还原反应与元素化合价的升降有什么关系？,问题,1,、,给如下几个氧化还原反应中各元素标上化合价，观察除了有氧得失之外还有什么共同点？,化合价,、被氧化、发生,；,化合价,、被还原、发生,；,有化合价升高必有,，所以氧化反应、还原反应是,的。,升高,氧化反应,降低,还原反应,同时发生,化合价降低,凡是有元素化合价升降的反应都是,氧化还原反应,问题,2,、,分析,NaCl,的形成,，为什么元素化合价会有升高和降低的变化？从得失电子角度再定义氧化还原反应。,0 0,+1,1,2,Na ,Cl,2,2,NaCl,氧化反应,失,电子,还原反应,得,电子,+11,+17,+17,+11,Na,+,Cl,-,Na,Cl,Cl,-,Na,+,失去,e,-,后,得到,e,-,后,转移,e,-,氧化还原反应概念,失氧的反应,得氧的反应,有氧得失的反应,化合价降低的反应,化合价升高的反应,有元素化合价升降的反应,有电子失去或偏离的反应,有电子得到或偏向的反应,有电子转移（得失或偏移）的反应,化合价升降观点,电子转移观点,宏观表征,微观本质,化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应,四大基本反应类型,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,Zn+CuSO,4,=ZnSO,4,+Cu,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=2NaCl+CaCO,3,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,2H,2,+O,2,H,2,O,点燃,CaCO,3,CaO+CO,2,2KClO,3,2KCl+3O,2,MnO,2,2CuO+C,2Cu+CO,2,无化合价升降的反应,有化合价升降的反应,非氧化还原反应,氧化还原反应,问题,3,、将下列反应按四大基本反应进行分类，并标出反应中各元素的化合价，思考氧化还原反应与四大基本反应类型的关系？,资料卡片：,1,、单质的化合价为零,2,、常见元素的化合价：,H+1,；,O-2,，,-1,；,C+2,、,+4,Fe+2,、,+3,；,Cu+2.,K+1,.,Zn +2;Ca+2;Na +1,；,CuO+CO=Cu+CO,2,高温,化合反应,分解反应,置换反应,氧化还原反应,复分解反应,氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：,将化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应填入下图匡格中,问题,4,：,氧化还原反应中常用如下,“,双线桥,”,表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系，请根据如下两个反应的表示方式，说一说书写双线桥的基本流程及注意事项,?,Zn+CuSO,4,=ZnSO,4,+Cu,2KClO,3,2KCl+3O,2,MnO,2,+5,-2,-1,0,0,+2,0,+2,化合价降、得,2,6e,-,、被还原,化合价升、失,6,2e,-,、被氧化,化合价升、失,1,2,e,-,、被氧化,化合价降、得,1,2e,-,、被还原,书写流程：,标价态,搭线桥,注得失,注意事项：,化合价发生变化的元素,反应物指向生成物，两端为同一变价元素。,变价元素原子个数,单个原子得失电子个数；得失电子总数相等,科学探究：,日常生活中，我们购买的很多食品包装袋中都会有如下图的一小包不能食用的物质，请结合今天咱们学习的内容思考其作用是什么？,成份：铁粉,课 堂 练 习,1,氧化还原反应的实质是（）,A,元素化合价发生变化,B,反应中有氧原子的得失,C,反应中有电子得失或电子对的偏移,D,反应后生成新物质,2,下列反应一定是氧化还原反应的是（）,A,化合反应,B,分解反应,C,复分解反应,D,置换反应,3,找出下列反应中的氧化还原反应，若是氧化还原反应，用双线桥表示电子的转移方向。,问题5,：,以下述反应为例说明什么叫氧化剂和还原剂？氧化剂和还原剂分别发生了什么反应？,2H,2,O,2,2H,2,O,点燃,化合价升高 失电子,化合价降低 得电子,0 0 +1,2,还原剂 氧化剂,发生氧化反应,发生还原反应,H,2,CuO H,2,O,Cu,氧化反应,还原反应,还原剂 氧化剂,氧化产物 还原产物,2KClO,3,2KCl+3O,2,MnO,2,Zn+,Fe,SO,4,=ZnSO,4,+,Fe,2CuO+C,2Cu+CO,2,练一练：指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,氧化剂：,。,还原剂,：,。,还原产物：,。,氧化产物,：,。,CuO,、,CuSO,4,、,KClO,3,C,、,Zn,、,KClO,3,Cu,、Fe、,KCl,CO,2,、,ZnSO,4,、,O,2,氧化剂,还原剂,氧化反应,化合价升高,失电子,化合价降低,得电子,还原反应,还原产物,氧化产物,特征,反应物,生成物,实质,被氧化,被还原,还原剂：升 失 氧,氧化剂：降 得 还,问题6：,电子转移及氧化还原关系的表示方法,-单线桥和双线桥,用,双线桥,表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系,注意：,（1）双箭号（从反应物指向生成物）,（2）箭号起、止所指为同一种元素,（3）标出,得,与,失,电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）,用,单线桥,表示电子转移情况,表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头,从还原剂指向氧化剂,，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”,注意：,（1）单箭号（在反应物之间）,（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂),（3）只标转移电子总数，,不标,得,与,失,。,2KClO,3,2KCl+3O,2,MnO,2,Zn+,Fe,SO,4,=ZnSO,4,+,Fe,2CuO+C,2Cu+CO,2,练一练：分别用单线桥和双线桥标出下列反应中电子转移的方向。,2NaOH+Cl,2,=NaCl+NaClO+H,2,O,问题6,：从元素化合价升降的角度思考，你认为什么样的物质才能充当氧化剂或者还原剂？氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失的电子数目有何关系？,价态规律,：元素高价态有,_,性；最高价只有,_,性,元素低价态有,_,性；最低价只有,_,性,元素中间价,_,等同规律,：氧化还原反应遵守,_,守恒,氧化 氧化,还原 还原,同时兼有氧化性和还原性,得失电子,强弱规律（同一方程式中）,：,氧化性：氧化剂 氧化产物,还原性：还原剂 还原产物,先后规律,：最强的氧化剂与最强的还原剂优先发生反应。,