溶液的配制及分析公开

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶液的配制及分析,1、定义：,以,单位体积溶液,中所含,溶质B的物质的量,来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用,c,B,表示。,3、单位：,2、公式：,常用 mol,L,-1,c,B,=,n,B,V（aq）,一、物质的量浓度,结论:,溶液体积不等于溶剂体积。,溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。,（否）,议一议,1、将342g蔗糖（C,12,H,22,O,11,，式量342）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1,mol,L,-1,？,例4：将53.0gNa,2,CO,3,溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？,解：n(Na,2,CO,3,)=m(Na,2,CO,3,)/M(Na,2,CO,3,),=53.0g/106gmol,-1,=0.500mol,c(Na,2,CO,3,)=n(Na,2,CO,3,)/VNa,2,CO,3,(aq)=0.500mol/0.500L=1.00,mol,L,-1,答：所得溶液中Na,2,CO,3,的物质的量浓度为,1.00,mol,L,-1,。,注意有效数字,某学习小组预用固体NaCl配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液，设计了以下几个方案：,评一评,方案1：取5.9克NaCl于烧杯中，加入100mL的水溶解。,方案2：取5.9克NaCl于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。,方案3：取5.9克NaCl于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。,二、配制一定物质的量浓度的溶液,1.构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞,2.特点：容量瓶上标有温度（20）和规格（50mL、,100mL、250mL、500mL等）,容量瓶上有刻度线而无刻度,3.用途：用来配制一定体积、一定浓度的溶液,容量瓶,4.读数：溶液的凹液面正好与刻度线相切时即为容量瓶上,所标记的体积,配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液,注意事项,使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,方法:往瓶内装少量水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察是否漏水；再将瓶塞旋转180,。,后塞紧，重复以上操作，均不漏水，说明容量瓶完好。,活动与探究,配制100mL 1.0mol,L,-1,NaCl溶液,1、计算：所需要NaCl固体的质量为,5.85,g。,2、称量：用,托盘天平,称取NaCl固体,5.9,g。,3、溶解：将称量好的NaCl固体转移至,100mL,烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，并,冷却至室温,。,4.转移,将烧杯中的溶液用,玻璃棒,小心地转移到,100mL容量瓶,中。,两靠一不靠,5、洗涤：用蒸馏水洗涤,烧杯内壁及玻璃棒23次,，将洗涤液全部转入,容量瓶,。,轻轻振荡容量瓶,，使溶液混合均匀。,6、定容：慢慢加蒸馏水至刻度线下,1-2cm,处，改用,胶头滴管,加水至溶液的,凹液面,正好,与刻度线相切。,7、摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，,使溶液混合均匀。,8、装瓶贴标签,实验流程,称量要准确,溶解要安全,冷却要充分,洗涤要洁净,定容要准确,混合要均匀,配制物质的量浓度溶液应做到以下几点：,小结,