资源描述
,1,Na,2,O,2,与,CO,2,反应电子转移的数目,(1 mol Na,2,O,2,反应转移,1 mol,电子,),。,2,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,的鉴别方法,(1),据,热稳定性不同。分别加热少量样品，若能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则原试剂是,NaHCO,3,，另一种试剂是,Na,2,CO,3,。,(2),据与酸反应的速率不同。分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是,NaHCO,3,，另一种是,Na,2,CO,3,。,本 章 重 点 提 示,(3),据,与酸反应的过程不同。取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体，一段时间后有气体的是,Na,2,CO,3,，开始滴加即有气体的是,NaHCO,3,。,(4),据阴离子不同。分别取稀溶液，滴加,BaCl,2,(,或,CaCl,2,),溶液，产生沉淀的原试剂为,Na,2,CO,3,，另一种为,NaHCO,3,。,(5),据溶液的碱性不同。测其等浓度稀溶液的,pH,，,pH,较大的原试剂为,Na,2,CO,3,，另一种为,NaHCO,3,。,3,用,NaOH,溶液制取纯净的,Na,2,CO,3,溶液,因为,CO,2,和,NaOH,溶液无法做到恰好完全反应，可把,NaOH,溶液等分为两份，并进行下列实验：,混合时发生反应：,NaHCO,3,NaOH,=,Na,2,CO,3,H,2,O,4,Al(OH),3,的制取,(1),途径一：,Al,3,Al(OH),3,，一般不宜用强碱。,(2),途径二：,AlO,Al(OH),3,，一般不宜用强酸。,(3),途径三：,Al,3,3AlO,6H,2,O,=,4Al(OH),3,，这是最节省原料的方法。,5,铁在元素周期表中的位置,(,第四周期第,族,),1,易将,Na,2,O,2,误认为是碱性氧化物。,2,将,FeCl,3,溶液蒸干误写成,Fe,3,3H,2,O Fe(OH),3,3H,3,Na,2,O,2,中的氧元素为,1,价，与,H,2,O,、,CO,2,反应时有一半氧元素变为,O,2,(,零价,),，一半变为,2,价,4,钢铁吸氧腐蚀与析氢腐蚀的电极反应的书写。,1,与,铝作用能生成,H,2,的溶液可能为强酸性，也可能为强碱性。呈强酸性时，不能同时存在,，否则铝与之反应不生成,H,2,。,2,AlCl,3,溶液与,NaOH,溶液反应生成一定量,Al(OH),3,沉淀、消耗,NaOH,的量的求算。,(1),当,n,Al(OH),3,n,(Al,3,),，,n,(OH,),3,n,(Al,3,),(2),当,n,Al(OH),3,n,Al,3,时，若碱不足：,n,(OH,),3,n,Al(OH),3,若碱过量：,n,(OH,),4,n,(Al,3,),n,Al(OH),3,一、,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,的性质,【,例,1,】,(2009,海南单科，,3),除,去,NaHCO,3,溶液中混有的少量,Na,2,CO,3,可采取的方法是,(,),A,通入二氧化碳气体,B,加入氢氧化钡溶液,C,加入澄清石灰水,D,加入稀盐酸,解析：,向溶液中通入足量的,CO,2,，可发生反应：,Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O,=,2NaHCO,3,，即将杂质转化成所需要的物质。,答案：,A,二、镁、铝及其化合物的转化,【,例,2,】,(2009,四川理综，,11),向,m,g,镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体,b,L,。向反应后的溶液中加入,c,mol,/L,氢氧化钾溶液,V,mL,，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为,n,g,。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体,p,g,。则下列关系不正确的是,(,),解析：,根据题意，反应过程如下：,A,项，根据电子守恒关系可列出,2,V,10,3,c,；,B,项，,p,m,16,；,D,项，极端假设法，若,p,g,固体全为,MgO,，则质量为,m,g,；若,p,g,物质全为,Al,2,O,3,，则质量为,m,g,，实际应为两者之间；,C,项应为,n,m,17,V,10,3,c,。,答案：,C,三、铁及其化合物,【,例,3,】,(2009,北京理综，,26),以富含,硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下,(,部分操作和条件略,),：,.,从废液中提纯并结晶出,FeSO,4,7H,2,O,。,.,将,FeSO,4,7H,2,O,配制成溶液。,.FeSO,4,溶液与稍过量的,NH,4,HCO,3,溶液混合，得到含,FeCO,3,的浊液。,.,将浊液过滤，用,90,热水洗涤沉淀，干燥后得到,FeCO,3,固体。,.,煅烧,FeCO,3,，得到,Fe,2,O,3,固体。,已知：,NH,4,HCO,3,在热水,中分解。,(1),中，加足量的铁屑除去废液中的,Fe,3,，该反应的离子方程式是,_,。,(2),中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用,_,。,(3),中，生成,FeCO,3,的离子方程式是,_,。若,FeCO,3,浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是,_,。,(4),中,，通过检验,SO,来判断沉淀是否洗涤干净，检验,SO,的操作是,_,。,(5),已知煅烧,FeCO,3,的化学方程式是,4FeCO,3,O,2,2Fe,2,O,3,4CO,2,。现煅,烧,464.0 kg,的,FeCO,3,，得到,316.8 kg,产品。若产品中杂质只有,FeO,，则该产品,中,Fe,2,O,3,的质量是,_kg,。,(,摩尔质量,/,gmol,1,：,FeCO,3,116,Fe,2,O,3,160,FeO,72),解析：,(1),注意配平。,(2)FeSO,4,属强酸弱碱盐，,Fe,2,水解，加硫酸显然是为了抑制,Fe,2,的水解。,(3),可分步理解：,Fe,2,HCO,=,FeCO,3,H,，,H,HCO,=,H,2,O,CO,2,。,FeCO,3,的变化属信息方程式的书写，由,Fe(OH),3,的生成确定,H,2,O,、,O,2,参与反应。,(4),属较常规的设问，平时的实验基础要扎实。,(5)FeCO,3,中的铁元素分别转移到,Fe,2,O,3,、,FeO,中，根据铁元素守恒来解题。设产物中,FeO,、,Fe,2,O,3,的物质的量分别为,x,、,y,，则：,72,x,160,y,316.8,10,3,，,x,2,y,464.0/116,10,3,解得：,x,400 mol,，,y,1 800 mol,，,m,(Fe,2,O,3,),1 800 mol,160,10,3,kg/mol,288 kg,。,答案：,(1)Fe,2Fe,3,=,3Fe,2,(2),加,入硫酸，,H,浓度增大，使,Fe,2,2H,2,O Fe(OH),2,2H,的平衡向逆反应方向移动，从而抑制,Fe,2,的水解,(3)Fe,2,2HCO,=,FeCO,3,CO,2,H,2,O,4FeCO,3,6H,2,O,O,2,=,4Fe(OH),3,4CO,2,(4),取少量洗涤后的溶液放入试管中，滴加酸化的,BaCl,2,溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净,(5)288.0,
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