研究物质性质的方法和程序3课时

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第1章 走进化学科学,第2节 研究物质性质的方法和程序,第三课时,听写下列化学方程式：,钠与水：,钠与硫酸铜溶液：,钠与氧气：,过氧化钠与水：,过氧化钠与二氧化碳：,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,4Na O2=2Na,2,O 条件？,2Na O,2,=2Na,2,O,2,条件？,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,本课重点：,知识上：掌握氯气的性质,方法上：体会研究物质性质的,程序,研究物质性质的基本方法-小结,1.观察法,2.实验法,3.比较法,4.分类法,比较钠与金属铁的性质,预测金属的通性,钠物理性质和与水的反应,钠与氧气的反应,一、观察氯气的物理性质,1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？,色、态、味，,“,二点,”,（熔点、沸点）,“,二度,”,（密度、硬度）,“,三性,”,（溶解性、导电性、导热性）,研究氯气的性质,案例,一、观察氯气的物理性质,1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？,2、闻气味的方法,研究氯气的性质,案例,用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。,注意:,这是闻各种气体气味的方法。,一、观察氯气的物理性质,1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？,2、闻气味的方法,3、试验氯气的溶解性,实验,（检验气体水溶性的常用方法）,研究氯气的性质,案例,将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色,颜色,气味,水溶性,黄绿色,刺激性气味,（剧毒！）,能溶于水,（氯水）,小结,氯气的物理性质,1、Cl,2,与O,2,、H,2,都是非金属单质，应该具有某些类似性质。与哪种更相似?,与Na、Fe、Cu等金属单质反应。,与S、P等非金属单质反应。,从原子结构看，氯元,素与氧元素更相似，它,们的原子的最外层电子,数都比较多，容易得到,电子成为8电子的稳定结构，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单质。,预测,二、预测氯气的化学性质,实验内容,实验现象,生成物,Cl,2,与Fe反应,Cl,2,与Cu反应,Cl,2,与H,2,反应,实验探究,实验探究,铁在氯气中燃烧录像,实验内容,实验现象,生成物,Cl,2,与Fe反应,Cl,2,与Cu反应,Cl,2,与H,2,反应,剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，产物水溶液呈棕黄色,FeCl,3,实验探究,实验探究,铜在氯气中燃烧录像,实验内容,实验现象,生成物,Cl,2,与Fe反应,Cl,2,与Cu反应,Cl,2,与H,2,反应,剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，,产物水溶液呈棕黄色,FeCl,3,剧烈燃烧，产生棕色浓烟，,产物水溶液呈蓝绿色,CuCl,2,实验探究,实验探究,氢气在氯气中燃烧录像,实验内容,实验现象,生成物,Cl,2,与Fe反应,Cl,2,与Cu反应,Cl,2,与H,2,反应,剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，,产物水溶液呈棕黄色,FeCl,3,剧烈燃烧，产生棕色浓烟，,产物水溶液呈棕蓝绿色,CuCl,2,剧烈燃烧，产生苍白色火焰，,集气瓶口有白雾,HCl,实验探究,什么叫燃烧？,燃烧一定要有氧气吗？,实验内容,实验现象,生成物,Cl,2,与Fe反应,Cl,2,与Cu反应,Cl,2,与H,2,反应,剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，,产物水溶液呈棕黄色,FeCl,3,剧烈燃烧，产生棕色浓烟，,产物水溶液呈棕蓝绿色,CuCl,2,点燃氢气与氯气的混合气体，,发生爆炸,HCl,实验探究,思考,氯气、氧气等都是活泼的非金属单质，其化学性质有相似之处。但是，化学性质能完全相同吗？,除了上述与氧气类似的性质外，氯气还具有什么特性呢？,Cl,2,与O,2,的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水。,思考,那么，氯气溶于水的过程只是一个纯物理过程吗？,能否设计实验证明？,思考与假设,思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程，,则氯水成分是什么?,思考二、氯水的颜色：黄绿色说明氯水中含有,什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?,思考三、若Cl,2,与H,2,O发生了反应，可能会生成什么？,如何设计实验检验？,Cl,2,、H,2,O,说明含有Cl,2,分子。,不能，因为也许氯气只是没反应完全。,可能是：Cl,2,、H,2,O、HCl(Cl,-,、H,+,),氯气能否与水反应,实验探究,方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应,探究一：氯水中有,无Cl,-,氯水,AgNO,3,白色沉淀,现象,结论,有Cl,实验探究,氯气能否与水反应探究,气体（H,2,）,现象,结论,有H,镁条,氯水,探究二：氯水中有,无H,+,(方法1),实验探究,氯气能否与水反应探究,蓝色石蕊试纸,盐酸,变红,先变红后褪色,氯水,探究二：氯水中有,无H,+,(方法2),实验探究,氯气能否与水反应探究,现在，能否写出氯气与水反应的化学方程式？,Cl,2,+H,2,O=,HCl+HClO,依据：质量守恒定律,实验探究,氯气能否与水反应探究,探究三：氯水中有漂白作用的是什么?,绿油油的油菜被泄漏的氯气熏成枯黄,为什么,假设1：,；,假设2：,；,假设3：,。,实验探究,氯气能否与水反应探究,探究三：氯水中有漂白作用的是什么?,氯水中,已被证实没有漂白性。,你认为起漂白作用的微粒可能是什么？,如何设计实验方案，验证假设是否成立？,氯气具有漂白性,次氯酸具有漂白性,氯气和次氯酸都具有漂白性,分析,假设,验证,H,2,O、HCl,实验探究,装置设计：,干燥氯气,干燥红纸片,湿润红纸片,NaOH溶液,不褪色,褪色,吸收余氯,实验探究,实验结论：,1、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，,生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：,Cl,2,+H,2,O=,HCl+HClO,2、干燥的,Cl,2,不具有漂白性。,3、HClO具有漂白性。,原因：,它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，,使有色物质褪色。,补充：HClO不稳定，见光分解：2HClO=HCl+O,2,二、研究物质性质的基本程序,观察物质的外观性质,预测物质的性质,实验和观,察,解释及结论,发现特殊现象，提出新问题,可以用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质,验证预测并做出新的预测,对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论,运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性,氯气能与碱反应吗？,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,分步进行：,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,HClO+NaOH=NaClO+H,2,O,Cl,2,+2 NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,次氯酸钠,总反应,Cl,2,与NaOH溶液?,练习：,应用,：实验室常用NaOH溶液吸收多余的,Cl,2,，以消除污染。,知识拓展,2Cl,2,+2Ca(OH),2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,Cl,2,与熟石灰反应有何应用？,漂白粉制备原理：,漂白粉使用原理：,CO,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O=CaCO,3,+2HClO,2,漂白粉主要成分：,CaCl,2,+Ca(ClO),2,漂白粉有效成分：,Ca(ClO),2,漂白粉保存方法,：密封（隔绝水和二氧化碳）,知识拓展,氯水与液氯的区别,液 氯,氯 水,制 法,将氯气加压、降温,氯气溶于水,所含微粒,Cl,2,分子,H,2,O、Cl,2,、HClO、H,+,、ClO,-,、,Cl,-,化学性质,具有氯气的化学性质,具有所含微粒的性质,知识拓展,新制氯水与久置氯水的区别,氯水,分类,成分,性质,混合物,分子：,离子：,Cl,2,，HClO，H,2,O,H,+,，Cl,，ClO,分子：,H,2,O,离子：,H,+,，Cl,新制,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解,久置,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,只有酸性,知识拓展,氯气,物理性质,颜色,气味,溶解性,毒性,状态,氯气的物理性质和化学性质,化学性质,(1)与铁反应,与铜反应,与钠反应,(2)与氢气反应,(3)与水反应,(4)与碱反应,小结,实验室中多余的氯气是如何处理的?为什么?,用碱液吸收多余的氯气,(1)氯气有毒,污染空气.,(2)氯气可与碱液反应,问题,思考,课堂练习,1、下列物质属于纯净物的是（）,A、液氯 B、氯水,C、盐酸 D、漂白粉,A,课堂练习,1、下列物质属于纯净物的是（）,A、液氯 B、氯水,C、盐酸 D、漂白粉,A,2、将下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）,A、新制的氯水 B、盐酸,C、液氯,D、盐酸和次氯酸的混合溶液,BC,课堂练习,3、下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是（）,A、浓硫酸 B、碱石灰,C、无水CaCl,2,D、P,2,O,5,B,课堂练习,4、氯气在第一次世界大战中曾作为化学武器被使用过，当遇到氯气制成的炸弹爆炸时，防御的方法是（）,A、人、畜躲到低洼地方,B、人、畜躲到地势高的地方,C、人、畜躲到河沟或水塘边,D、用浸过碱性溶液或肥皂水的毛巾捂住鼻嘴处,BD,5.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：,（1）_,（2）_,新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。,新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色,课堂练习,请大家阅读：P15,假说 模型,各种原子模型假设,本课重点：,知识上：氯气的化学性质,方法上：初步学会研究物质性质的程序,作业：,课外作业,:,第二课堂本节第二课时,再,见,