高中化学学科命题说题评比

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高中化学学科命题说题评比,永嘉中学,一.命题,总体思路,1、根据课程标准、2010年浙江省普通高考考试说明、学科教学指导意见，,参考浙江省近三年高考化学试题。,2、试题难度以近3年高考化学试题的难度为依据，立足化学主干知识,突出新设模块化学反应原理实验化学着重考核学科能力和素养。,3、覆盖知识多，切入低点低、问题设计有梯度,、,有创新,。,二.命题任务,分配,1、召开命题成员会议，研读市发文件命题要求，做浙江省近3年高考化学试题。,2、每人负责一个模块，对照要求与高考试题特点，出相应1至2道试题。,3、汇总试题，召开会议，进行磨题。,4、将试题发给学生做，统计得分率，难度值与命题要求吻合。,5、将试题进行再次磨题。,题一：电化学高考的热点,题二：有机化学基础高考的热点,题三：元素推断、实验化学、化学反应原理,题四：化学实验,(创新题）,1以Ag,2,O,2,为正极活性物质的一种充电电池的银锌碱性电池，具有改善放电效率，电解质溶液为KOH溶液，放电时的电池反应为:Ag,2,O,2,2Zn4KOH2H,2,O2K,2,Zn(OH),4,2Ag 。下列说法不正确的是（ ）,A. 放电时，电子由Zn经外电路流向Ag,2,O,2,，而K,不断移向正极,B. 放电时，负极的电极反应式：Zn-2e,-,4 OH,-,Zn(OH),4,2-,发生氧化反应,C. 电池充电过程中，电子每转移2,mol,时阳极质量减少了16g。,D. 精炼铜如下图a极为精铜，b为粗铜，a、b变化质量不等。,题一：电化学,高考命题的热点,电路中电子与电解质溶液中离子的移动方向判断,蓄电池的工作原理（电极反应式）,电极的判断与氧化还原反应的计算,铜的精炼的电极反应式的考查,试题以新电池为背景，综合考查电化学知识。,(创新题）,1以Ag,2,O,2,为正极活性物质的一种充电电池的银锌碱性电池，具有改善放电效率，电解质溶液为KOH溶液，放电时的电池反应为:Ag,2,O,2,2Zn4KOH2H,2,O2K,2,Zn(OH),4,2Ag 。下列说法不正确的是（ ）,A. 放电时，电子由Zn经外电路流向Ag,2,O,2,，而K,不断移向正极,B. 放电时，负极的电极反应式：Zn-2e,-,4 OH,-,Zn(OH),4,2-,发生氧化反应,C. 电池充电过程中，电子每转移2,mol,时阳极质量减少了16g。,D. 精炼铜如下图a极为精铜，b为粗铜，a、b变化质量不等。,题一：电化学,容易判断错误,计算对学生来说是难点,试题挖掘了学生平时学习的易错点，兼顾了非智力因素,难度值：0.70,题二：有机化学基础,高考命题的热点,（改编题）,国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：,考查了酚羟基、碳碳原子、氯原子、羰基、羧基、醚键多种官能团，考查了显色反应、加成反应、取代反应等有机化学主要知识。,兴奋剂X,兴奋剂Y,关于它们的说法中正确的是（ ）,A1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3mol,NaOH,B1mol X与足量的氢气反应，最多消耗2mol H,2,CY与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀,DY遇到FeCl,3,溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色,题二：有机化学基础,高考命题的热点,（改编题）,国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：,关于它们的说法中正确的是（ ）,A,X、Y均能使溴的四氯化碳溶液褪色，遇到FeCl,3,溶液时均显,紫色,BY的苯溶液与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀,C1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗1mol,NaOH,D,X、Y在氢核磁共振谱图中均有7个峰,通过改编，考查的内容更丰富，不仅考查了官能团的性质，同时考查了分子的结构，选项间的干扰更大了。,兴奋剂X,兴奋剂Y,容易判断错误,难度值：0.55,题三：元素推断、实验化学、化学反应原理,（创新题）,现有A、B、C、D、E五种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径按ADCBE依次递增，B、C、D、E的简单离子具有相同的电子数，原子的最外 层电子数：A+D=B+E=8。,请回答：,（1）写出BA,3,的结构式为,。 已知B,2,A,4,与BA,3,具有相似的性质，B,2,A,4,通过炽热红色的粉末，红色的粉末变为黑色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：,。,（2）含E元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量BA,4,D的水溶液，再滴入BA,3,的水溶液，观察不到任何现象，其原因是,（用离子方程式表示）。,（参考答案）,考查氧化还原知识，迁移应用NH,3,与CuO的反应,结合原子序数、原子半径、核外电子数考查元素推断，题干精练。,（2）,Al,3+,+6F,-,=AlF,6,3-,（3分）,考查新课改新增模块实验化学里关于Al,3+,的性质,难度值： （1）0.9、0.80 （2）0.55,（3）液态甲为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：,4BA,3,(g)+3C,2,(g)=2B,2,(g)+6H,2,O(l) H,1,4BA,3,(g)+5C,2,(g)=4BC(g)+6H,2,O(l) H,2,4BA,3,(g)+6BC (g)=5B,2,(g)+6H,2,O(l) H,3,试写出上述三个反应中,H,1,、,H,2,、,H,3,三者之间关系的表达式，,H,1,。,题三：元素推断、实验化学、化学反应原理,考查新增模块化学原理的热点知识，盖斯定律的应用。,（参考答案）,难度值,： （3）0.65,（4）已知化学反应B,2,(g)3A,2,(g),H,92.4 kJ/mol的逆反应速率与时间的变化如图所示(每一时刻只改变一个反应条件)：,试判断t,2,时改变的条件可能是,。,若t,4,时降压，t,5,时达到平衡，t,6,时增大反应物的浓度，请在上图中画出t,4,t,6,时的变化曲线。,2BA,3,(g),题三：元素推断、实验化学、化学反应原理,升温或增大NH,3,的浓度(2分),（参考答案）,考查学生的识图、析图、获取信息、应用化学反应速率与化学平衡知识解决问题的能力。,考查学生做图能力与应用知识能力。,此起点与终点学生容易错误，突出了思维的严密性。,难度值,： （4）0.35 0.25,题三：元素推断、实验化学、化学反应原理,（5）已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B,2,A,4,C,2,，其溶液显酸性，原因为,，,A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B,2,A,4,C,3,，其水溶液也显酸性，其pH值与纯水的pH值随温度变化如下图所示。根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：_,_ _,_。,设计实验鉴别以上两种离子化合物,。,（参考答案）,NH,4,+,的水解程度大于NO,2,-,的水解程度 （3分）,考查水解知识，思维的严密性。,升高温度，NH,4,NO,3,溶液的pH降低速率较纯水更快，NH,4,+,的水解平衡向正方向移动。（4分）,灵感来自今年的高考，考查水解知识与控制变量思想，及思维的严密性，语言的逻辑性。,取少量两种溶液，分别滴加稀硫酸加热，产生红棕色气体的为NH,4,NO,2,；取少量两种溶液，分别滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的为NH,4,NO,2,。（其它合理答案均给分）（4分）,考查应用实验化学里NO,2,-,性质，进行实验方案设计的能力。,难度值：（5）0.32 0.25 0.15,题四：化学实验,（改编题）,高氯酸按（NH,4,ClO,4,）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取:,NaClO,4,(aq)+ NH,4,Cl(aq),90,NH,4,ClO,4,(aq)+NaCl(aq),NH,4,ClO,4,溶液呈,性，理由,（用离子方程式表示）。,以实验化学KNO,3,晶体的制备为原型，结合2011年与2007年江苏高考题为模板进行改编。,反应得到的混合溶液中NH,4,ClO,4,和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见下图）。从混合溶液中获得较多NH,4,ClO,4,晶体的实验操作依次为（填操作名称）,、,、,、,、,冰水洗涤、,干燥。,(1),酸（,2,分），,NH,4,+,+H,2,O,NH,3,H,2,O+H,+,（,3,分）,（参考答案）,蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，抽滤，,考查学生识图、析图、获取信息解决问题能力，考查学生对实验化学KNO,3,晶体制备的分离提纯基本操作与实验方法选择能力。,难度值:(1）1 0.90 （2）0.80 0.35 0.10 0.30,题四：实验题,分离粗产品,时承接滤液的烧杯中应加入少量_，分离粗产品,后的滤液冷却至室温后，进行减压抽滤，得粗产品,。所用的装置如右图所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是,。,趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_。,A缓慢冷却溶液B快速蒸发溶剂,C溶质溶解度较大D溶液浓度较高,(3),蒸馏水（2分）打开旋塞,K,（,3,分）,AC（4分）,考查实验化学KNO,3,晶体的制备分离与提纯的迁移能力，认识与分析实验装置的能力。,考查实验化学知识。,（参考答案）,难度值： （3）0.50 0.30 （4）0.45,制得的样品NH,4,ClO,4,中氮的质量分数可用甲醛法测定，其反应原理为：,4NH,4,+6HCHO=3H,+6H,2,O+(CH,2,),6,N,4,H,滴定时，1 mol(CH,2,),6,N,4,H,+,与 l mol H,+,相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：,步骤I 称取样品1.500g。,步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。,步骤 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。,按上述操作方法再重复2次。,根据步骤填空：,准确量取25.00ml 样品溶液的玻璃仪器是,。,碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数,(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。,滴定达到终点时，酚酞指示剂由,色变成,色。,酸式滴定管或移液管 偏高,无 粉红（或浅红）（各2分）,重点考查酸碱中和滴定中的基本仪器、终点判断、实验误差分析能力。,题四：实验题,（参考答案）,难度值： （5）1 0.95 0.85,滴定结果如下表所示：,滴定次数,待测溶液的体积,/ml,标准溶液的体积,滴定前刻度/ml,滴定后刻度/ml,1,25.00,0.51,20.52,2,25.00,1.02,22.62,3,25.00,2.00,21.99,若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL,1,则该样品中氮的质量分数为,。,题四：实验题,18.85%,（,5,分）,（参考答案）,考查学生分析表格与获取信息能力，处理数据与应用数据计算能力。,难度值：0.20,敬请指正！,