一些典型分子的空间构型(精品)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第,1节共价键模型,学习目标：,1,了解共价键的形成、本质、特征和分类。,2,了解,键和键的区别,，会判断共价键的极性。,(重点),3,认识键能、键长、键角等键参数的概念，并能应用其说明简单分子的某些性质。,(难点),基础初探,教材整理,1,共价键的形成及本质,1,概念,原子间通过,共用电子,形成的化学键。,2,本质,高概率地出现在两个原子核之间的,电子,与两个原子核之间的,电性作用,。,3,形成元素,通常是电负性相同或差值小的,非金属,元素原子。,4,表示方法,(1)用一条短线表示由,一对共用电子,所形成的共价键，如,HH、HCl；,(2)“,=,”表示原子间共用,两对,电子所形成的共价键,(共价双键)；,(3)“”表示原子间共用,三对,电子所形成的共价键,(共价叁键)。,练习：,(1)电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键是共价键。(),(2)金属元素与非金属元素之间不能形成共价键。(),(3)共价键是一种电性吸引。(),(4)CO,2,分子结构式为,O,C,O。(),教材整理,2,共价键的分类,1,分类电子在核间出现的概率增大而形成的共价键,(,键：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致,),2,极性键和非极性键：按两原子核间的共用电子对是否偏移可将共价键分为极性键和非极性键,形成元素,电子对偏移,原子电性,非极性键,同种,元素,因两原子电负性相同，共用电子对,不偏移,两原子均不显电性,极性键,不同种,元素,电子对偏向电负性,大,的原子,电负性较大的原子显负电性,从电负性角度分析,HF键和HCl键的极性大小。,【提示】,电负性,FCl。分别与H原子形成共价键时,，共用电子对更偏向,F原子,，故极性,HF,HCl。,教材整理,3共价键的特征,1,共价键的饱和性,每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是,一定,的，这称为共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的,数量,关系。,2,共价键的方向性,在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键越,牢固,，因此，共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。共价键的方向性决定着分子的,空间构型,。,练习：(1)共价键都具有饱和性。(),(2)共价键都具有方向性。(),(3)原子轨道重叠越多，共价键越牢固。(),(4)氨分子中，NNNH13，体现了共价键饱和性。(),合作探究,探究背景,各物质的分子式，氢气：,H,2,氮气：,N,2,氨气：,NH,3,探究问题,1,只含,键的分子_；,既含,键,，又含,键的分子_。,【提示】,H,2,、,NH,3,N,2,2,试解释,NH,3,分子中,N原子为1个,，氢原子只能为,3个的原因。,【提示】,两原子电子式分别为：,，,N,原子最外层有,3个未成对电子。H原子有1个未成对电子,，形成共价键时每个,N原子只需3个H原子分别形成3对共用电子对,，达到共价键的饱和性，从而决定了分子中的原子个数。,核心突破,1,共价键的分类,和,分类标准,类型,共用电子对数,单键、双键、叁键,共用电子对的偏移程度,极性键、非极性键,原子轨道重叠方式,键、键,2.键与键的比较,键类型,键,键,原子轨道重叠方式,沿键轴方向“头碰头”重叠,沿键轴方向“肩并肩”重叠,原子轨道重叠部位,两原子核之间，在键轴处,键轴上方和下方，键轴处为零,原子轨道重叠程度,大,小,键的强度,较大,较小,分类,ss，sp，pp,pp,化学活泼性,不活泼,活泼,稳定性,一般来说键比键稳定，但不是绝对的,3.单键、双键、叁键键、键的关系,单键是,键,，双键含,1个键1个键,，叁键含,1个键2个键,。,基础初探,教材整理1三个重要的键参数,1键能,(1)概念：在101.3 kPa，298 K的条件下，断开1_mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫AB键的键能。,(2)表示方式和单位,表示方式：EAB，单位：kJmol1。,(3)意义,表示共价键的强弱，键能越大，键越牢固。,2键长,(1)概念：两个成键原子的原子核间的距离叫做该化学键的键长。,(2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。,3键角,(1)概念：在多原子分子中，两个化学键的夹角叫键角；,(2)意义：可以判断多原子分子的空间构型。,练习：(1)断开化学键需吸收能量。(),(2)键能,E,HCl,E,HBr,。,(),(3)键长越长,，分子越稳定。,(),(4)键角可以决定分子空间构型。(),教材整理,2常见物质的键角及分子构型,三个键参数中，有哪几种决定化学键稳定性？,【提示】键能和键长。,分子,键角,空间构型,CO,2,180,直线形,H,2,O,104.5,V,形,NH,3,107.3,三角锥,形,核心突破,1,键参数,(1)键能：,键能单位为,kJmol,1,；,形成化学键时通常放出能量，键能通常取正值；,键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易断开。,(,2)键长：键长越短,，往往键能越大，共价键越稳定。,(3)键角：键角常用于描述多原子分子的空间构型。如三原子分子CO,2,的结构式为,O=C=O,，键角为,180,，为直线形分子；三原子分子,H,2,O,中的键角为,104.5,，是一种,V形(角形)分子；四原子分子NH,3,中的键角是,107.3,，分子呈三角锥形。,2,键参数与分子性质的关系,