(精品)第一单元原子核外电子的运动 (2)

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,原子核外电子的排布,哪儿是我的位置呀？！,电子,专题,2,第一单元原子核外电子的运动,哲理化学组朱霞,课前热身,1,、填空,处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不 同类型的,上运动,不同，,的形状也不同。,S,轨道是,对称的,所以,S,轨道,个轨道；,P,轨道在空间有,个伸展方向,所以,P,轨道包括,个轨道；,d,轨道有,个轨道、,f,轨道有,个轨道。每一个原子轨道上只能有,个自旋状态不同的核外电子。,原子轨道,轨道类型,轨道,球形,1,x,、,y,、,z,p,x,、,p,y,、,p,z,3,5,7,2,回忆核外电子,排布规律：,（,1,）,电子先排布在能量较低的电子层上。,（,2,）,每层,2n,2,个,最外层,8,个（,K,层时,2,个）,次外层,18,个,倒数第三层,32,个,一低四不超,原子核外电子的排布,1.,能量最低原理,电子在原子轨道上排布，,要尽可能使电子的能量最低。,原子核外电子排布所遵循的原理,7,从,3d,轨道开始发生能量交错,1s2s2p3s3p4s,3d,4p5s,4d,5p6s,4f,5d,6p7s,5f,6d,7p,原子轨道的能量顺序图,每个原子轨道上最多只能,容纳,两个,自旋状态,不同,的,电子。,原子核外电子排布所遵循的原理,（,2,）泡利（,Pauli,）,不相容原理,泡利,(Wolfgang,Ernst,Pauli),(,1900,1958),（,3,）,洪特规则,电子在排布同一能级的各个轨道时，优先分占,不同的原子轨道,，且,自旋状态相同,，这样整个原子的,能量最低,。,例：,2p,3,:,2p,x,2p,y,2p,z,例：,2p,4,:,2p,x,2p,y,2p,z,原子核外电子排布所遵循的原理,你认为氟原子的,9,个电子应该排在那些轨道上？,如何书写原子的,电子排布式,和,轨道表示式,？,+,7,2,5,轨道表示式,电子排布式：,1,s,2,用一个小方框表示一个原子轨道，在方框中用,“,”,或,“,”,表示该轨道上排入的电子。,2,s,2,2p,3,轨道表示式：,1,S,2S,2,p,1,S,2,S,2,p, ,原子结构示意图,泡利不相容,洪特规则,6,C,可能轨道表示式,1,s,2,s,2,p,1,s,2,s,2,p,1,s,2,s,2,p,1,s,2,s,2,p,洪特规则,下列轨道表示式能表示氮原子,（,7,N,）,的最低能量状态的是,（ ）,A,、,B,、,C,、,D,、,E,、,1,s,2,s,2,p,1,s,2,s,2,p,1,s,2,s,2,p,1,s,2,s,2,p,1,s,2,s,2,p,E,试一试 你能行,写出下列原子的电子排布式,:,Al,：,S,：,Cr,：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,1,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,4,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4s,1,N,：,Mg,：,1s,2,2s,2,2p,3,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,P13,为了避免电子排布式书写过繁，可以把内层电子达到稀有气体结构的部分写成,“,原子实,”,，以稀有气体的元素符号外加方括号表示。,Na:,1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,或,Ne,3s,1,Ca:,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,2,或,Ar,4s,2,交流与讨论,1,、写出下列原子的电子排布式,从第四周期开始出现能级交错现象，,3,d,和,4,s,轨道的能级之差很小，同时还由于洪特规则的作用，因此，情况比较复杂。,19,K,20,Ca,21,Sc,24,Cr,1,s,2,2,s,2,2,p,6,3,s,2,3,p,6,4,s,1,1,s,2,2,s,2,2,p,6,3,s,2,3,p,6,4,s,2,1,s,2,2,s,2,2,p,6,3,s,2,3,p,6,3,d,1,4,s,2,Ar,4,s,1,Ar,4,s,2,Ar,3,d,1,4,s,2,Ar,3,d,5,4,s,1,洪特规则,体系能量较低的状态,全充满（,p,6,，,d,10,，,f,14,）,全空时（,p,0,，,d,0,，,f,0,）,半充满（,p,3,，,d,5,，,f,7,）,根据洪特规则，人们总结出，当电子轨道半充满、全充满以及全空时，是比较稳定的。,24,Cr,原子的电子排布式,:,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4s,1,不是,3d,4,4s,2,29,Cu,原子的电子排布式,:,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,1,不是,3d,9,4s,2,问题解决,1.,试写出铁原子的电子排布式,Fe 1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,6,4s,2,Fe,2+,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,6,Fe,3+,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,2.,试写出铁离子和亚铁离子的电子排布式，想想铁离子和亚铁离子谁更稳定？为什么？,这些美景是如何产生的？为什么会产生各种颜色的光？,（,3,）基态与激发态的关系,基态与激发态、光谱,1.,基态原子与激发态原子,（,1,）基态原子：处于最低能量的原子叫基态原子。,（,2,）激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原子。,基态原子,激发态原子,吸收能量,释放能量,阅读教材,P15,拓展视野,原子吸收光谱仪,原子发射光谱法测定水中的钙、镁离子的含量,拓展视野,原子发射光谱仪,本课总结：,一、原子核外电子排布遵循的原理和规则,二、原子核外电子排布的表示式,本课学习了,能量最低原理,泡利不相容原理,洪特规则,电子排布式,轨道表示式,原子核外电子在排布时要先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。,每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。,原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽量分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。,1.,下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）,A. Ca,2+,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,B. O,2-,1s,2,2s,2,2p,4,C.,Cl,-,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,D.,Ar,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,B,巩固,练习,2.,下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （ ）,A,C,B,D,A,3.,判断下列原子的电子排布式是否正确？,（,1,）,Al: 1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,3p,2,(2) Cl: 1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,5,(3) S: 1s,2,2s,2,2p,6,3s,3,3p,3,(4)Ne: 1s,2,2s,2,2p,6,错,对,错,对,课课练,5,6,