4[1]4-氧化还原反应初步课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,四种基本反应类型和氧化还原反应的关系,置换反应（AB+CCB+A),化学反应,四种基本类型,（按形式）,氧化还原反应和非氧化还原反应,（按本质）,化合反应（A+BAB),分解反应（ABA+B),复分解反应 （AB+CD CB+AD),氧化还原反应（有电子得失）,非氧化还原反应（无电子得失）,思考,四种基本反应类型和氧化还原反应的关系置换反应（AB+CCB,1,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应,2,反应物,表现性质,变化过程,发生反应,反应产物,氧化剂,化合价,升高,化合价,降低,得,电子,失,电子,还原剂,氧化性,还原性,被还原,被氧化,还原反应,氧化反应,还原产物,氧化产物,知识网络,归纳,反应物表现性质变化过程发生反应反应产物氧化剂化合价升高 化合,3,常见的氧化剂及还原剂,常见的氧化剂：,活泼的非金属单质（如 F,2,、O,2,、Cl,2,）；,含高价态元素的化合物（如HNO,3,、浓H,2,SO,4,、KMnO,4,、Fe,3+,、Na,2,O,2,等）。,常见的还原剂：,金属单质；不活泼的非金属单质（如 H,2,、,C）；含低价态元素的化合物（如 CO、H,2,S,SO,2,、Fe,2+,、I,、SO,3,2,等）,常见的氧化剂及还原剂常见的氧化剂：常见的还原剂：,4,元素的金属性强，单质的还原性强，其离子的氧化性弱；（如还原性FeCu，氧化性Cu,2+,Fe,2+,）元素的非金属性强，单质的氧化性强，其离子的还原性弱。（如氧化性Cl,2,Br,2,，还原性Br,Cl,）,同一反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物,还原性：还原剂 ,还原,产物,(3)物质氧化性、还原性强弱比较,取决于得失电子的难易而不是多少,一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则该原子的单质越易失电子，还原性强，但其阳离子的氧化性弱；原子的半径越小，最外层电子数越多，则该原子的单质越易得电子，氧化性强，但其阴离子的还原性弱,元素的金属性强，单质的还原性强，其离子的氧化性弱；（如还,5,同元素价态升高，氧化性增强，还原性减弱。（如：氧化性Fe,3,Fe,2+,),氧化剂、还原剂的强弱还和反应条件有关。（如：氧化性 浓H,2,SO,4,稀H,2,SO,4,;H,2,在加热时才能还原CuO）,4HCl+MnO,2,MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,KMnO,4,+HCl（浓）KCl+MnCl,2,+Cl,2,+H,2,O,同元素价态升高，氧化性增强，还原性减弱。（如：氧化性Fe,6,例一,、下列变化中，需加入氧化剂才能实现,CO CO,2,(B)NH,3,NH,4,+,(C)H,2,O,2,H,2,O (D)SO,3,2,SO,4,2,例二、,已知 2Fe,2+,+Br,2,2Fe,3+,+2Br,2Fe,3+,+2I,2Fe,2+,+I,2,判断上述物质氧化性由强到弱排序正确的是,Fe,3+,Br,2,I,2,(B)Br,2,Fe,3+,I,2,(C)I,2,Br,2,Fe,3+,(D)Br,2,I,2,Fe,3+,例一、下列变化中，需加入氧化剂才能实现例二、已知 2,7,1守恒律：,化合价有升必有降，电子有得必有失。,化合价升高总数 =降低总数,即：失电子总数=得电子总数,2先后规律：,一种,氧化剂与,多种,还原剂反应时，应与还原性最强的还原剂先反应；例：将Cl,2,通入FeBr,2,溶液中，先氧化Fe,2+,，后氧化Br,-,。反之，如果把Fe粉加入含Fe,3+,和Cu,2+,的溶液中，先还原Fe,3+,，后还原Cu,2+,。如果把Zn粉加入含Fe,2+,和Cu,2+,的溶液中，则先还原Cu,2+,，后还原Fe,2+,。,3只靠拢不交叉原则：,同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循“高价+低价中间价”（即价态归中）；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。,4难易律,：,越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。,几个重要规律：,1守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。几个重要规律,8,例三、,K,2,SO,3,易被KMnO,4,等氧化剂氧化，现将0.2mol/L 的K,2,SO,3,溶液18mL与含有 2.4,10,3,mol KMnO,4,的溶液相混和，正好完全反应，则锰元素的最终价态是多少？,解：,根据得失电子守恒：,SO,3,2,SO,4,2,2 e,MnO,4,Mn,x+,+（7X）e,0.2,0.018,2,2.4,10,-3,(7-X),X 4,例三、K2SO3易被KMnO4等氧化剂氧化，现将0.,9,练习：,用 0.1 mol/L 的Na,2,SO,3,溶液 30 ml，恰好能将 210,3,mol 的XO,4,离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是,。,练习：,将Fe，Cu粉与FeCl,3,，FeCl,2,，CuCl,2,的混合溶液放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质同时存在，哪些不能同时存在。,（1）反应后铁有剩余，则容器里可能有,。,（2）反应后有Cu2+和Cu，则容器里不可能有,。,（3）反应后有Cu2+，Fe3+，则容器里不可能有,。,练习：用 0.1 mol/L 的Na2SO3溶液 30 ml,10,二.氧化还原反应的表示方法,1.双线桥法(或称长式),箭头从反应物中有关元素指向生成物中的有关元素。,线上写明 得 或 失 的电子总数，电子总数必须在分析中得出，且在同一反应中得失电子总数必然相等。,二.氧化还原反应的表示方法1.双线桥法(或称长式)箭头从,11,练习,2Fe +3Cl,2,2FeCl,3,2Cl,2,+2Ca(OH),2,CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,失,6,e,KClO,3,+6HCl 3Cl,2,+KCl+3H,2,O,得,6,e,练习 2Fe +3Cl2 2FeCl,12,2.单线桥法(或称短式),箭头从还原剂中被氧化(失电子)的元素指向氧化剂中被还原(得电子)的元素。,线上不写得 或失，只标明转移的电子总数。,CuO+H,2,Cu+H,2,O,2e,2.单线桥法(或称短式)箭头从还原剂中被氧化(失电子)的元素,13,练习,2Fe +3Cl,2,2FeCl,3,KClO,3,+6HCl 3Cl,2,+KCl+3H,2,O,2Cl,2,+2Ca(OH),2,CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,6e,比较,两种表示方法的异同点,练习 2Fe +3Cl2 2FeCl,14,8HNO,3,+3Cu 3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,2.Cl,2,+2NaOH NaClO+NaCl+H,2,O,3.2H,2,S +SO,2,3S+2H,2,O,4.nO,2,+4HCl MnCl,2,+2H,2,O +Cl,2,练习,1 试分析下列氧化还原反应：,8HNO3 +3Cu 3Cu(NO3)2+2NO,15,5.3Cl,2,+6NaOH(浓）NaClO,3,+5NaCl+3H,2,O,6.Fe,2,O,3,+3CO 2Fe +3CO,2,7.KClO,3,+6HCl 3Cl,2,+KCl+3H,2,O,8.2F,2,+2H,2,O 4 HF+O,2,9.C+2H,2,SO,4,（浓）CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,5.3Cl2+6NaOH(浓）NaClO3+5,16,分析：,哪种元素被氧化？哪种元素被还原？,哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？,氧化产物和还原产物的质量比是多少？,分析：,17,