盐类的水解+3-3-1

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,第三章水溶液中的离子平衡,第三节盐类水解(1),1,【复习思考】,什么叫做盐？,酸碱盐水（中和反应,）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、弱酸强碱盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl,FeCl,3,、NH,4,Cl,CH,3,COONH,4,、(NH,4,),2,CO,3,CH,3,COONa、K,2,CO,3,根据形成盐的酸、碱的酸碱性强弱来分，盐可以分成哪几类？,2,盐在我们日常生活中有许多用途,味精,谷氨酸钠,NaCl,Na,2,CO,3,?,3,请选择合适的方法测试下列盐溶液的酸碱性。,用pH试纸测盐溶液的酸碱性,根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐分类,探究盐溶液的酸碱性,-P54,探究问题1：,分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与其盐的类型间的关系，你能得出什么规律？,盐溶液,NaCl,KNO,3,Na,2,CO,3,CH,3,COONa,酸碱性,盐类型,盐溶液,NH,4,Cl,Al,2,(SO,4,),3,酸碱性,盐类型,中性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,4,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,中性,酸性,碱性,盐的类型,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,盐溶液酸碱性,规律,：,谁 显谁性，同强显 性,强,中,练习:,判断下列物质水溶液的酸碱性:,AlCl,3,K,2,SO,4,Fe,2,(SO,4,),3,NaClO,5,某,些,盐,H,2,O,中性,酸性,碱性,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,探究问题2：,6,（1）相关的电离方程式？,（2）盐溶液中存在哪些离子？,（3）哪些离子间可能结合（生成弱电质）？,（4）对水的电离平衡有何影响？,填写书 P55 表格,以CH,3,COONa、NH,4,Cl、NaCl为例解释,盐溶液呈不同酸碱性的原因。,讨论,7,CH,3,COONa,=CH,3,COO,-,+Na,+,H,2,O,H,+,+OH,-,c,(H,)=,c,(OH,),CH,3,COOH,c,(H,),c,(OH,),碱 性,二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因,探讨与交流,（以,CH,3,COONa,溶液,例）,：,8,H,2,O OH,-,+H,+,NH,4,Cl =NH,4,+,+Cl,-,NH,3,H,2,O,结果：,水的电离平衡右移,，,使,c,(H,),c,(OH,)，溶液呈酸性,二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因,探讨与交流,（以,NH,4,Cl溶液为,例）,：,9,OH,Na,NaOH(强电解质),H,Cl,HCl,(强电解质),H,2,O OH,-,+H,+,NaCl =Na,+,+Cl,-,结果：,对水的电离平衡无影响，,c,(OH,)=,c,(H,)，,溶液呈中性,二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因,探讨与交流,（以,NaCl溶液为,例）,：,10,NaCl溶液,NH,4,Cl溶液,CH,3,COONa,溶液,C(H,)和C(OH,),相对大小,溶液中,的粒子,有无,弱电,解质,生成,C(H,)C(OH,),无,有,C(H,)C(OH,),C(H,)C(OH,),有,Na,+,、,Cl,、,H,2,O,、,OH,H,+,NH,4,+,、,Cl,、,H,2,O,、,H,+,、,OH,、,NH,3,H,2,O,、,CH,3,COO,、Na,+,、,H,2,O、H,+,、OH,、,CH,3,COOH,思考与交流,11,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因-,盐类水解,盐溶于水时电离产生的,离子,分别和水所电离,出来的,OH,或H,+,结合生成,弱电解质,（弱酸或弱,碱），从而使盐溶液呈现,酸性或碱性,的反应,。,1.概念：,盐易溶，有,弱酸阴离子或弱碱阳离子,。,2.盐类水解的条件：,3.实质：,促进,水的电离。,生成,弱,电解质；,12,4.水解的规律：,有,才水解；无,不水解；,谁,显谁性；同强显,性。,“弱”,“弱”,强,中,盐类,实例,能否水解,引起水解的离子,对水的电离,平衡的影响,溶液的,酸碱性,CH,3,COONa,能,弱酸,阴离子,促进,水的,电离,碱性,NH,4,Cl,能,弱碱,阳离子,促进,水的,电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,强碱,弱酸盐,强酸,弱碱盐,强酸,强碱盐,13,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,一、盐溶液的酸碱性,第三节 盐类的水解,强酸强碱盐：,中性,强酸弱碱盐：,酸性,强碱弱酸盐：,碱性,-,盐类水解,规律,谁强显谁性，,同强显中性,水解的条件：,水解的实质：,水解的规律：,规律,：,有弱才水解，,无弱不水解,小结,14,离子反应发生的条件：,有气体、沉淀或 水 生成。,盐,的水解也属于离子反应。在你认识水解反应的基础上，你对高中化学必修课程中所学的“离子反应发生的条件”有无新的认识？,弱电解质,【,学与问,】,15,1.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）,哪些呈碱性（）,FeCl,3,NaClO (NH,4,),2,SO,4,AgNO,3,Na,2,S K,2,SO,4,2.在溶液中，不能发生水解的离子是（）,A、ClO,B、CO,3,2,C、Fe,3,+,D、SO,4,2,D,练习,3.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而,使溶液呈酸性的是（）,A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D.碳酸钠,C,酸性,碱性,16,4.,现有SO,3,2-,、NH,4,+,、Al,3+,、Na,+,、SO,4,2-,、AlO,2,-,、,Fe,3+,、Cl,-,等离子,，请按要求填空：,（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是,；,（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是,；,（3）在水溶液中，该离子不破坏水的电离平衡的,是,。,SO,3,2-,、AlO,2,-,NH,4,+,、Al,3+,、,Fe,3+,Na,+,、SO,4,2-,、Cl,-,17,布置作业,1.完成名师一号第二课时-,酸碱中和滴定,部分,2.课后探究：,泡沫灭火器,药品是NaHCO,3,溶液和Al,2,(SO,4,),3,溶液,的灭火原理，灭火时灭火器中发生了怎样的反应。,18,