化学变化与能量

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,作为一名热血青年你,的体温是怎样产生的,?,化学反应所释放的能量,第二章 化学变化与能量,第一节 化学能与热能,探究实验一,在一只试管中加入,23mL 6mol/L,的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化，完成下表。,现象,结论,一、化学能与热能的相互转化,产生气泡，,有热的感觉,1.,铝与酸反应产生氢气,2.,反应放出热量,化学能,热能,探究实验二,将约,20gBa(OH),2,8H2O,晶体与约,10gNH,4,Cl,晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃快速搅拌，闻气味，用手触摸烧杯壁下部，试着用水拿起烧杯，观察现象。,现象,结论,有刺激性气味气体产生,NH,3,生成,触摸烧杯外壁变凉,反应吸热,玻璃片和烧杯粘在一起,温度降低，水结成冰,化学能,热能,为什么有的化学反应吸热而有的化学反应放热呢？我们从宏观和微观两个角度来一起分析？,阅读,P32-P33,相关知识回答！,物质的总能量与反应放热和吸热的关系？,反应物的总能量,生成物的总能量,反应物的总能量,生成物的总能量,反应,放热,反应,吸热,能量守恒,化学键与化学反应中能量变化的关系？,从化学键的角度分析，化学反应的实质是：,旧键断裂，新键形成,二、,化学键与化学反应中能量变化的关系,1,、旧键的断裂,新键的形成,放出能量,小结：,化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，所以化学反应过程,必然,伴随能量变化。,吸收能量,(,吸收能量,),旧分子,化学键断裂,原子,(,放出能量,),新分子,化学键形成,吸收能量,放出能量,放热反应,吸热反应,决定,从微观角度解释,:,例：,在,25,和,101kPa,的条件下，断裂,1molH-H,需要,吸收,436kJ,能量，断裂,1molCl-Cl,键需要,吸收,243kJ,能量，形成,1molH-Cl,会,放出,431kJ,能量，通过计算说明化学反应,H,2,+Cl,2,=2HCl,是吸热反应还是放热反应。,解析,以,1molH,2,和,1molCl,2,反应生成,2molHCl,为例,断开反应物中化学键所吸收能量之和：,436kJ,243kJ=679kJ,形成生成物中化学键所放出能量之和：,2 431kJ=862kJ,反应过程吸收的热量小于放出的热量,所以，反应为放热反应。放出,183kJ,的热量,已知拆开,1molH,H,需要消耗,436kJ,能量，拆开,1molO,=O,需要消耗,496kJ,能量，形成水分子中的,1molH,O,能够释放,463kJ,能量。,你能根据以上所给的数据判断反应：,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g),是放热,还是吸热,反应？,放出或吸收多少,kJ,能量,？,练习：,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,燃料的燃烧,(,与,O,2,的反应）,中 和 反 应,活泼金属与水或酸的反应,绝大部分化合反应（生石灰和水）,物质的缓慢氧化,吸热反应,C+CO,2,H,2,+CuO,C+H,2,O,Ba(OH),2,.8H,2,O+NH,4,Cl,持续加热的反应。,绝大部分分解反应。,多数铵盐溶于水。,记一记,探究实验三,在,50mL,烧杯中加入约,20mL2mol/L,的盐酸，测其温度。并用量筒取,20mL 2mol/L,NaOH,溶液，测其温度，并缓慢倒入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度的变化过程，并记录反应过程中的最高温度。,盐酸温度,NaOH,溶液温度,中和反应后溶液的温度,化学能,热能,中和热的概念,:,稀,的强酸与强碱发生中和反应生成,可溶性盐且只生成,1molH2O,时所释放的热量称为中和热。,思考与交流：如何通过实验准确的测定中和热？,在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？,（,3,）温度计越精确越好,（,1,）,用隔热装置，尽量减少热量散失,；,（,2,）酸碱的量要准确：,n,C,V,a,、浓度要越精确越好,b,、量体积的容器越精确越好，最好用移液管,（,4,）多做几次，取平均值,在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形,玻璃搅拌棒,通过，,以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的,，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行,。,化学能除了可转变为热能还可以转变为其他形式的能量吗？,阅读,P35-P36,科学视野,