资源描述
Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,返回,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,返回,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,返回,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,返回,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,返回,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,返回,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,返回,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,返回,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,返回,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,返回,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,返回,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,返回,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,返回,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,返回,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,返回,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,返回,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第,四节,晨背关键语句,随堂基础巩固,课时跟踪训练,理解教材新知,把握热点考向,应用创新演练,第,晶体结构与性质,知识点二,知识点一,第晨背关键语句随堂基础巩固课时跟踪训练理解教材新知把握热点考,高中数学-第三章-晶体结构与性质-第四节-离子晶体讲义-新人教版选修3课件,高中数学-第三章-晶体结构与性质-第四节-离子晶体讲义-新人教版选修3课件,高中数学-第三章-晶体结构与性质-第四节-离子晶体讲义-新人教版选修3课件,1,离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。决定离子晶体结构的重要因素有,:,几何因素,(,正负离子的半径比,),,电荷因素,(,正负离子的电荷比,),,键性因素,(,离子键的纯粹程度,),。,2,离子晶体硬度较大,难于压缩,具有较高的熔点和沸点,固体不导电,溶于水或在熔融状态下可以导电。,3,离子晶体的晶格能是指气态离子形成,1,摩尔离子晶体释放的能量,晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。,1离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而,高中数学-第三章-晶体结构与性质-第四节-离子晶体讲义-新人教版选修3课件,自学教材,填要点,阴离子,阳离子,离子键,最邻近,导电性,半径比,电荷比,1,结构特点,(1),构成粒子:,和,。,(2),作用力:,。,(3),配位数:一个离子周围,的,离子的数目。,2,决定晶体结构的因素,(1),几何因素:晶体中正负离子的,。,(2),电荷因素:晶体中正负离子的,。,(3),键性因素:离子键的纯粹程度。,自学教材填要点阴离子阳离子离子键最邻近导电性半径比电荷,3,性质,(1),硬度,,难于压缩。,(2),熔、沸点,。,4,常见离子晶体的空间结构,(1)AB,型离子晶体的空间结构。,较大,较高,离子晶体,NaCl,CsCl,阴离子的配位数,阳离子的配位数,6,8,6,8,3性质较大较高离子晶体NaClCsCl阴离子的配位数阳离子,0.525,0.934,0.5250.934,(2)CaF,2,晶体构型。,Ca,2,的配位数为,,,F,的配位数为,。,8,4,(2)CaF2晶体构型。Ca2的配位数为 ,F的配,师生互动,解疑难,四种晶体结构和性质的比较,类型,项目,离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体,构成晶体的粒子,阴、阳离子,原子,分子,金属阳离子和电子气,粒子间的,作用,离子键,共价键,分子间作用力,(,范德华力或氢键,),金属离子和自由电子之间的强烈相互作用,确定作用力强弱的一般判断方法,离子电荷、半径,键长,(,原子半径,),组成结构相似时,比较相对分子质量,离子半径、价电子数,师生互动解疑难四种晶体结构和性质的比较,类型,项目,离子晶体,原子,晶体,分子晶体,金属晶体,熔、沸点,较高,高,低,差别较大,(,汞常温下为液态,钨熔点为,3410),硬度,略硬而脆,大,较小,差别较大,导电性,不良导体,(,熔化后或溶于水导电,),不良导体,(,个别为半导体,),不良导体,(,部分溶于水发生电离后导电,),良导体,类型离子晶体原子分子晶体金属晶体熔、沸点较高高,类型,项目,离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体,溶解性,多数易溶,一般不溶,相似相溶,一般不溶于水,少数与水反应,机械加,工性,不良,不良,不良,优良,延展性,差,差,差,优良,类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体溶解性多,1,下列性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是,(,),A,具有较高的熔点,B,固态不导电,水溶液能导电,C,可溶于水,D,固态不导电,熔融状态能导电,解析:,A,选项,原子晶体熔点也较高;,B,选项,有些分子晶体如,HCl,的水溶液也能导电;,C,选项,有些分子晶体也溶于水;分子晶体在液态时不导电,离子晶体在熔融时可导电。,答案:,D,1下列性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 (,气态离子,释放,正值,kJ/mol,稳定,高,大,1.,概念,形成,1,摩离子晶体,的能量,通常取,,单位为,。,2,影响因素,3,晶格能对离子晶体性质的影响,晶格能越大,形成的离子晶体越,,而且熔点越,,硬度越,。,气态离子释放正值kJ/mol稳定高大 1,2,下列关于晶格能的说法中正确的是,(,),A,晶格能指形成,1 mol,离子键所放出的能量,B,晶格能指破坏,1 mol,离子键所吸收的能量,C,晶格能指,1 mol,离子化合物中的阴、阳离子由相互远离,的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量,D,晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关,答案:,C,2下列关于晶格能的说法中正确的是(),高中数学-第三章-晶体结构与性质-第四节-离子晶体讲义-新人教版选修3课件,例,1,NaF,、,NaI,、,MgO,晶体均为离子晶体,根据表中数据判断这三种晶体的熔点高低顺序是,(,),物质,NaF,NaI,MgO,离子电荷数,1,1,2,离子间距离,2.31,3.18,2.10,例1NaF、NaI、MgO晶体均为离子,A,NaF,NaI,MgO,B,MgO,NaF,NaI,C,MgO,NaI,NaF D,NaI,NaF,MgO,解析,离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,而离子键的强弱可用晶格能来衡量,离子所带的电荷数越多,离子间的距离越小,晶格能越大,离子键越强,熔点越高。,答案,B,ANaFNaIMgO B,高中数学-第三章-晶体结构与性质-第四节-离子晶体讲义-新人教版选修3课件,解析:,离子晶体在液态,(,即熔融态,),是导电的,所以,B,项不是离子晶体;,CS,2,是非极性溶剂,根据,“,相似相溶,”,的规律,,C,项也不是离子晶体;由于离子晶体质硬易碎,且固态不导电,所以,D,项也不是离子晶体。,答案:,A,解析:离子晶体在液态(即熔融态)是导电的,所以B项不是离子晶,例,2,如图,直线交点处的圆圈为,NaCl,晶体中,Na,或,Cl,所处的位置。这,两种离子在空间三个互相垂直的方向上,都是等距离排列的。,(1),请将其中代表,Cl,的圆圈涂黑,(,不必考虑体积大小,),,以完成,NaCl,晶体结构示意图。,(2),晶体中,在每个,Na,的周围与它最接近的且距离相等的,Na,共有,_,个。,例2如图,直线交点处的圆圈为,(3),在,NaCl,晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的,Na,或,Cl,为该晶胞与其相邻的晶胞所共有,一个晶胞中,Cl,的个数等于,_,,即,_(,填计算式,),;,Na,的个数等于,_,,即,_(,填计算式,),。,(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上,高中数学-第三章-晶体结构与性质-第四节-离子晶体讲义-新人教版选修3课件,
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