人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化教学课件1

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,复 习 回 顾,还记得化学反应进行的实质和特征吗？,1,、实质：化学键的断裂和形成,2,、特征：新物质的生成和能量变化,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,复 习 回 顾还记得化学反应进行的实质和特征吗？1、实质：化,第一节 化学反应与能量的变化,第一节 化学反应与能量的变化,阅读课本第,2,页，总结焓、反应热的定义、符号、单位，思考反应热与焓变的关系。,化学反应中吸收或者放出的热量。,恒压条件下的反应热,反应热,焓变,阅读课本第2页，总结焓、反应热的定义、符号、单位,一,.,焓变,反应热,恒压下，在化学反应过程中放出或吸收,的热量，通常叫做反应热。又称焓变,。,1.,符号：,H,2.,单位：,kJ/mol,或,kJ,mol,一.焓变 反应热 1.符号：H 2.单位：kJ/mo,思 考 与 讨 论,化学反应过程中为什么有能量变化？怎么计算呢？,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,思 考 与 讨 论化学反应过程中为什么有能量变化？怎么计算呢,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1人教版化学选修四,结论：反应完成时，生成物释放的总能量（,862 kJ,mol,）比反应物吸收的总能量（,679 kJ,mol,）大，故为放热反应。,对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应体系的能量降低，因此，规定：,放热反应：,H,为“”或,H,0,时,(,上述反应的反应热：,H=,184.6 kJ,mol,）,反之，吸热反应：,H,为“,+”,或,H,0,时,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,结论：反应完成时，生成物释放的总能量（862 kJmol,综 上 所 述,放热反应：,H,为“”或,H,0,时,吸热反应：,H,为“,+”,或,H,0,时,反应物分子断键时吸收的总能量,反应物,与生成物分子形成新化学键时释放的能量,生成物,的相对大小,H=,反应物,生成物,思考：一个化学反应的如果放出的热量越多，那它所对应的,H,是越大吗？,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,综 上 所 述放热反应：H为“”或H0时思考：一个,1,、,1mol C,与,1mol H,2,O(g),反应生成,lmol CO(g),和,1mol H,2,(g),，需要吸收,131.5kJ,的热量，该反应的反应热为,H=,kJ/mol,。,2,、拆开,lmol H,H,键、,lmol N,H,键、,lmolNN,键分别需要的能量是,436kJ,、,391kJ,、,946kJ,，则,1mol N,2,完全转化生成,NH,3,的反应热为,，,1mol H,2,完全转化生成,NH,3,的反应热为,。,131.5,-92KJ/mol,-30.6KJ/mol,课 堂 练 习,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol,小结：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,小结：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应,综 上 所 述,反应物总能量,反应物,与生成物分子总能量,生成物,的相对大小,H=,生成物,反应物,综 上 所 述反应物总能量反应物与生成物分子总能量生成,3,、下列叙述正确的是 （）,A.,化学反应一定伴随热量的变化,B.,凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热,C.,若,H0,，则反应物的能量高于生成物的能量,4,、已知：,H+H H,2,；,H=,436KJ/mol,，则下列叙述正确的是 （）,A.2,个,H,原子的能量高于,1,个,H,2,的能量,B.2,个,H,原子的能量低于,1,个,H,2,的能量,C.H,原子比,H,2,分子稳定,D.H,2,分子比,H,原子稳定,AC,AD,3、下列叙述正确的是 （,小 结,一、反应热、焓变,从,焓变,角度看：,H,生成物的焓反应物的焓,从,能量,角度看,：,H,生成物能量反应物能量,从,键能,角度看：,H,反应物总键能生成物总键能,放热反应：,吸热反应：,H,0,或,H,为“,”,H,0,或,H,为“,”,小 结一、反应热、焓变从焓变角度看：H生成物的焓,再见！,谢谢大家！,再见！,课 前 回 顾,1、焓：与内能有关的物理量,2、焓变：,H=H,(生成物)-,H,(反应物),3、反应热：,化学反应中吸收或者放出的热量。,4、,恒压下，在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。又称焓变。,符号：H,单位：kJ/mol 或kJmol,放热反应：,吸热反应：,H,0,或,H,为“,”,H,0,或,H,为“,”,课 前 回 顾1、焓：与内能有关的物理量符号：H,H,E,（,生成物,的总能量）,E,（,反应物,的总能量）,H,E,（反应物分子化学键断裂时,所吸收,的总能量）,E,（生成物分子化学键形成时,所释放,的总能量）,我们已经认识了反应热，,那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？,5,、反应热、焓变,计算,H,H,（,生成物,）,H,（,反应物,）,HE（生成物的总能量）E（反应物的总能量）HE（,热化学方程式,什么是,热化学方程式,？,表示参加反应,物质的量,和,反应热,的关系的化学方程式，叫做,热化学方程式。,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,热化学方程式什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热,思考,交流,与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？,正确书写热化学方程式应注意哪几点？,请看以下几个例子，思考，总结归纳得出,怎样来正确书写热反应方程式,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,思考与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？请看以下几个例,例,1,H,2,(g)+I,2,(g)=2HI(g)H=,14.9kJ/mol,200,101kPa,热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，,二者缺一不可,。,普通化学方程式只包含物质变化一个部分。,物质变化,能量变化,1,、化学方程的,右边,必须写上,H,，,并用,“,空格,”,隔开,，,H,：吸热用,“,+,”,，放热用,“,-,”,，,单位是,kJ/mol,或,J/mol,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,例1H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=,例,1,H,2,(g)+I,2,(g)=2HI(g)H=,14.9kJ/mol,200,101kPa,2,、热化学方程式标明了反应的,温度和压强,（若在,25,0,C,、,101KPa,可以不注明）,物质变化,能量变化,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,例1H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=,例,2,虽然都是生成,1mol,水，但释放出来的能量却不同。,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(g)H=,241.8kJ/mol,1,2,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(l)H=,285.8kJ/mol,1,2,3,、同时还指明了所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,例2虽然都是生成1mol水，但释放出来的能量却不同。H2(g,例,3,4,、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。,普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(g)H=,241.8kJ/mol,1,2,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g)H=,483.6kJ/mol,阅读,P4 ,资料,H,单位中,mol,-1,的含义：,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,例34、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的,书写热化学方程式的注意事项,1,、化学方程的右边必须写上,H,，并用,“,空格,”,隔开，,H,：吸热用,“,+,”,，放热用：,“,”,，单位是,kJ/mol,或,J/mol,2,、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指,:25 1.01,105Pa,；,3,、物质后需标聚集状态（,s,、,l,、,g,、,aq,）,4,、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数,5,、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则,H,的数值也加倍；若反应逆向进行，则,H,改变符号，但数值不变,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上H，,1,、当,1mol,气态,H,2,与,1mol,气态,Cl,2,反应,生成,2mol,气态,HCl,，放出,184.6KJ,的热,量，请写出该反应的热化学方程式。,H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g),H,=-184.6KJ/mol,练习：,1/2H,2,(g)+1/2Cl,2,(g)=HCl(g),H,=-92.3KJ/mol,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应H2(g)+C,2,、,1molC(,固态,),与适量,H,2,O(,气态,),反应,生成,CO(,气态,),和,H,2,(,气态,),吸收,131.3kJ,的热量,3,、,0.5molCu(,固态,),与适量,O,2,(,气态,),反应,生成,CuO(,固态,),放出,78.5 kJ,的热量,4,、,2.00gC,2,H,2,完全燃烧生成液态水和,CO,2,放出的热量为,99.6KJ,，写出,C,2,H,2,燃烧的热化学方程式。,C(s)+H,2,O(g)=CO(g)+H,2,(g)H=+131.3KJ/mol,2Cu(s)+O,2,(g)=2CuO(s)H=,314KJ/mol,2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=,2589.6KJ/mol,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1,2、1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(,正确书写热化学方程式防错措施,1,、,H,的正负号以及单位,2,、条件和聚集状态,3,、化学计量数与,H,的关系,人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化,1