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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,2-3-1,氧化还原反应,团队合作学习 自主管理,先学后教,第,二,章,化学物质及其变化,第,二,节,离子反应,1,2-3-1,氧化还原反应,2,【,学习目标,】,1,、,掌握氧化还原反应的概念与实质,；,2,、,熟练应用双线桥法分析氧化还原反应,；,氧化还原反应,双线桥法,2-3-1,氧化还原反应,3,(,一,),从得氧失氧的角度分析氧化还原反应,6,、,下面,初中学过的,三个反应中,2CuO+C,2Cu+CO,2,H,2,O+C,H,2,+CO,CuO+H,2,Cu+H,2,O,得,O,发生氧化反应的物质分别是,_,、,_,、,_,；,(2),失,O,发生还原反应的物质分别是,_,、,_,、,_,。,(3),氧化反应与还原反应能独立发生吗？,有元素失氧就有元素得氧,所以氧化,与,还原,是典型,的哲学矛盾体,对立统一,相互依存、缺一不可。,2-3-1,氧化还原反应,C,C,H,2,CuO,H,2,O,CuO,氧化还原反应,双线桥法,4,(,二,),从化合价升降的角度分析氧化还原反应,7,、,下面,初中学过的,三个反应中,2CuO+C,2Cu+CO,2,H,2,O+C,H,2,+CO,CuO+H,2,Cu+H,2,O,发生氧化反应的物质都有元素化合价,_,；,(2),发生还原反应的物质都有元素化合价,_,。,8,、总结：氧化还原反应与化合价变化的关系：,物质所含元素化合价,_,的反应是氧化反应,物质所含元素化合价,_,的反应是还原反应。,2-3-1,氧化还原反应,0,0,0,+4,+2,+1,升高,降低,+2,+1,+2,0,0,0,升高,降低,氧化还原反应,双线桥法,5,(,二,),从化合价升降的角度分析氧化还原反应,凡是有元素化合价升降,的化学反应是,_,；,凡是没有元素化合价升降,的化学反应是,_,。,2-3-1,氧化还原反应,9,、分析下面两个反应是否为氧化还原反应,0,+2,+2,0,Fe,CuSO,4,FeSO,4,Cu,+2,+1,+2,+1,CaCl,2,Na,2,CO,3,CaCO,3,2NaCl,氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应,双线桥法,6,元素化合价升降的本质原因是什么？,2-3-1,氧化还原反应,氧化还原反应,双线桥法,7,元素化合价升降的本质原因是什么？,2-3-1,氧化还原反应,元素原子每,失去,1,个电子,元素,化合价,升高,1,价,；,元素原子每,得到,1,个电子,元素,化合价,降低,1,价,；,氧化还原反应,双线桥法,8,2-3-1,氧化还原反应,(,三,),氧化还原反应的实质,:,电子转移,氧化还原反应,双线桥法,2Na,Cl,2,2NaCl,0,0,+1,-1,失去,2e,-,化合价,被氧化,得到,2e,-,化合价,被还原,双线桥法,9,2-3-1,氧化还原反应,(,三,),氧化还原反应的实质,:,电子转移,氧化还原反应,双线桥法,CuO,H,2,Cu,H,2,O,0,+2,+1,0,失去,2e,-,化合价,被氧化,得到,2e,-,化合价,被还原,双线桥法,练习：,用双线桥法分析下面化学方程式,10,2-3-1,氧化还原反应,(,三,),氧化还原反应的实质,:,电子转移,氧化还原反应,双线桥法,H,2,Cl,2,2HCl,0,0,+1,-1,(,得失或偏移,),11,【,学习目标,】,1,、,掌握氧化还原反应的概念与实质,；,发生氧化反应,被氧化元素的化合价,_,其实质是该元素的原子,_,电子的过程；,发生,还原,反应,被,还原,元素的化合价,_,其实质是该元素的原子,_,电子的过程。,2,、,熟练应用双线桥法分析氧化还原反应,；,升高,失去,(,偏离,),2-3-1,氧化还原反应,降低,得到,(,偏,向,),12,2-3-1,氧化还原反应,【,学,与,问,】,课本,37,页：,氧化还原反应,双线桥法,12,、置换反应,有单质参加的化合反应,和有,单质生成的分解反应,都是氧化还原反应,？,这种说法是对的,由单质变为化合物,元素,化合价肯定发生变化,所以是氧化还原反应,但并非有单质参加的就是是氧化还原反应,如同素异形体的相互转换,(O,2,O,3,、,4PP,4,),就是非氧化还原反应。,13,2-3-1,氧化还原反应,【,学,与,问,】,课本,37,页：,氧化还原反应,双线桥法,13,、,完成下表,思考氧化还原反应与化合反应、,置换反应、分解反应、复分解反应的关系。,四种基本,是否氧化,反应类型,还原反应,Zn,2HCl,H,2,ZnCl,2,CaO,H,2,O,Ca(OH),2,C,O,2,CO,2,NaOH,HCl,NaCl,H,2,O,KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,CaCO,3,CaO,CO,2,置换,是,化合,否,化合,是,复分解,否,分解,是,分解,否,14,2-3-1,氧化还原反应,【,学,与,问,】,课本,37,页：,氧化还原反应,双线桥法,14,、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应,与氧化还原反应的交叉分类示意图,：,四种基本,是否氧化,反应类型,还原反应,Zn,2HCl,H,2,ZnCl,2,CaO,H,2,O,Ca(OH),2,C,O,2,CO,2,NaOH,HCl,NaCl,H,2,O,KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,CaCO,3,CaO,CO,2,置换,是,化合,否,化合,是,复分解,否,分解,是,分解,否,15,2-3-1,氧化还原反应,【,学,与,问,】,课本,37,页：,氧化还原反应,双线桥法,14,、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应,与氧化还原反应的交叉分类示意图,：,16,【,合作运用,】,18,请用双线桥法分析反应方程式,(1)_,元素化合价升高,失去,_,个,e,-,该元素被,_,；,_,元素化合价降低,得到,_,个,e,-,该元素被,_,；,本反应转移的电子数为,_,。,(2)_,发生氧化反应,_,发生还原反应。,(3),有反应了,1 mol FeCl,3,则,Fe,元素,得到,e,-,为,_ mol,；,则有,_ mol KI,参加了反应,失去,的,e,-,为,_ mol,。,2-3-1,氧化还原反应,2FeCl,3,2KI,2FeCl,2,2KCl,I,2,17,18,(1)_,元素化合价升高,失去,_,个,e,-,该元素被,_,；,_,元素化合价降低,得到,_,个,e,-,该元素被,_,；,本反应转移的电子数为,_,。,(2)_,发生氧化反应,_,发生还原反应。,(3),有反应了,1 mol FeCl,3,则,Fe,元素,得到,e,-,为,_ mol,；,则有,_ mol KI,参加了反应,失去,的,e,-,为,_ mol,。,2-3-1,氧化还原反应,2FeCl,3,2KI,2FeCl,2,2KCl,I,2,+3,-1,+2,0,失去,2e,-,化合价,被氧化,得到,2e,-,化合价,被还原,I,2,氧化,Fe,2,还原,KI,FeCl,3,1,1,1,2,18,【,合作运用,】,15,下列说法中正确的是,A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降,B氧化反应和还原反应必然同时发生,C氧化还原反应一定有氧参加,D有单质参加的反应一定是氧化还原反应,16,氧化还原反应的实质是,A氧元素的得失,B氢元素的得失,C电子的得失或偏移,D元素化合价的升降,B,C,2-3-1,氧化还原反应,19,【,合作运用,】,17下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是,A,Fe,CuSO,4,FeSO,4,Cu,B,AgNO,3,NaCl,AgCl,NaNO,3,C,Fe,2,O,3,3CO,2Fe,3CO,2,D,2KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,C,2-3-1,氧化还原反应,20,19下列变化属于还原反应的是,A,FeFeSO,4,B,Cu(NO,3,),2,Cu,C,PP,2,O,5,D,NaClAgCl,20判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是,A是否有氧参加反应,B是否为置换反应,C同一元素的化合价在反应前后是否发生变化,D是否为化合反应或分解反应,【,当堂作业,】,B,C,2-3-1,氧化还原反应,21,21分析下列四个反应 回答问题,MnO,2,4HCl(,浓,),MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,Cu,Cl,2,CuCl,2,Cl,2,2NaOH,NaCl,NaClO,H,2,O,HCl,NaOH,NaCl,H,2,O,(1),氯元素部分被氧化的是,_,(2),氯元素只被还原的是,_,(3),氯元素既被氧化又被还原的是,_,(4),氯元素既未被氧化又未被还原的是,_,【,当堂作业,】,2-3-1,氧化还原反应,-1,-1,0,0,-1,0,-1,+1,-1,-1,22,22,、请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,2,Na,Cl,2,2NaCl,Zn,CuSO,4,ZnSO,4,Cu,2KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,CaO,CO,2,CaCO,3,4FeS,2,11,O,2,2Fe,2,O,3,8SO,2,(1),既属于分解反应又是氧化还原反应的是,_,(2),属于化合反应,但不是氧化还原反应的是,_,(3),既属于化合反应,又是氧化还原反应的是,_,(4),属于分解反应,但不是氧化还原反应的是,_,(5),不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是,_,2-3-1,氧化还原反应,23,
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