物质构成的奥秘与化学方程式概述

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质构成的奥秘与,化学方程式总复习,原子的构成：,原子是化学变化中的最小粒子。,原子,原子核,（居于原子,中心、带正电）,电子（在核外、带负电）（每一个电子带一个单位的负电荷）,质子（带正电荷）（每一个质子带一个单位的正电荷）,中子（不带电）,在原子中，质子数,=,核外电子数,=,核电荷数,在离子中，阳离子是质子数核外电子数；,阴离子是质子数核外电子数。,相对原子质量是以一种碳原子质量的,1/12,为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比。,用,Ar,表示。,单位是,1,，省略不写。,Ar,=,一个原子质量,/,一个碳原子质量的,1/12,Ne,Mg,2+,F,-,S,2-,元 素,元素：具有相同的核电荷数（及核内质子数）的一类原子的总称。,1.元素称种称类不称个。,2.元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。,金属元素最外层电子,一般少于4个，,非金属元素最外层电子,一般多于4个，,稀有气体元素最外层电子,达到稳定结构。,3.原子序数与原子的核电荷数、原子的质子数在数值上相同。,4.元素周期表共有7个横行（每一个横行叫一个周期），18个纵行（每一个纵行叫一个族，8、9、10三个纵行为一个族），所以有7周期，16族之说。,5.元素的周期数与原子的核外电子层数相同。,6.120号元素：氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮；氧、氟、氖。,H He Li Be B C N；O F Ne,钠、镁、铝、硅、磷；硫、氯、氩、钾、钙。,Na Mg AI Si P；S CI Ar K Ca,7.小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。,离 子,带电荷的原子或原子团(几个原子形成的集团)叫做离子。,带正电荷的叫阳离子；带负电荷的叫阴离子。,由阴阳离子相互作用形成的化合物叫离子化合物。,如：氯化钠NaCI 氢氧化钙Ca(OH),2,氧化铜CuO,以共用电子对形式形成的化合物叫共价化合物。,如：氯化氢HCI 水H,2,O 二氧化碳CO,2,元素符号右上角的+、-号表示电性，数字表示电量。,钠离子 镁离子 铝离子 氧离子 氟离子 硫离子 氯离子 钾离子,Na,+,Mg,2+,AI,3+,O,2-,F,-,S,2-,CI,-,K,+,钙离子,氢氧根离子 硝酸根离子 铵根离子 硫酸根离子,Ca,2+,OH,-,NO,3,-,NH,4,+,SO,4,2-,碳酸根离子 磷酸根离子,CO,3,2-,PO,4,3-,离子结构示意图知识,右图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：,（1）X表示,，Y表示,（2）当X=12时，Y=,；,（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y=,。,（4）当Y=1时，该粒子易_电子，变成带 _电荷的_。,+,X,2,8,Y,质子数,该层上电子数,2,8,失去,一个单位的正,阳离子,化合价,元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。有正负价之分，标在元素符号的正上方。,在单质里，元素的化合价为零。,在化合物里正负化合价的代数和为零。,金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。,在氧化物里，氧元素显负价，另一种元素显正价。,一些元素在不同的物质中可显不同的化合价；同一元素在同一物质中也可显不同的化合价。,化合价的正负跟离子的电性相符，数值跟所带的电量相等。但写法，位置不同；读法也不一样。如：,离子形式Na,+,Mg,2+,S,2-,化合价形式+1 +2 -3,Na Mg PO,4,化学符号意义,单原子不能构成单质的元素，如O N F H符号只有两个意义即表示元素和元素的一个原子。例：N表示氮元素、一个氮原子。,由原子构成的单质的元素，如金属元素、稀有气体元素、部分非金属元素（即Mg Fe K Cu He Ne Ar Kr Xe C S P）的符号有三个意义即除表示元素和元素的一个原子外，还表示元素所形成的物质。例：C表示碳元素、一个碳原子、碳形成的单质。,由分子构成的单质和化合物的化学式，如O,2,H,2,O NaCI化学符号有四个基本意义即表示物质以及物质的组成和表示微粒以及微粒的构成。例：H,2,O表示水这种物质、表示水是由氢氧两种元素组成的、表示一个水分子、表示一个水分子是有两个氢原子和一个氧原子构成。NaCI表示氯化钠这种物质、表示氯化钠是氯钠两种元素组成的、表示一个氯化钠的微粒、表示一个氯化钠的微粒是由钠离子和氯离子构成。,化学式的书写规则,单质化学式书写规则：,金属、稀有气体物质的化学式用元素符号表示，如Fe Cu He Ar；,部分固体非金属习惯上也用元素符号表示，如P S C；,非金属气体在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字如O,2,N,2,C,60,。,化合物化学式书写规则：,通常下化合物 按读法正价前 个数1 1省略,氧化物氧据右 离子物阳在前 金非物金处前,化合价掌握好 原子团不例外 组合好再注价,求公倍价除它 得个数写右下 代数和等于零,化学式就不错 有机物有顺序 CHNO排列好,化学式的相关运用（1）,四个意义：,1、表示物质,2、表示物质的组成,3、表示分子,4、表示分子的构成,相关运用：,1、表示微粒中原子的个数比,2、组成化学方程式，表示化学反应原理,3、计算相对分子质量,4、计算物质组成元素的质量比,5、计算物质中某元素的质量分数,举出实例,化学式的相关运用（2）,蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在肠胃中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C,4,H,11,O,2,NS）就是其中的一种。请通过计算回答下列问题：,（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S,=_,。,（2）蛋氨酸的相对分子质量（计算过程）,（3）蛋氨酸中，氮元素的质量分数是多少？（保留到0.1%）,合格奶粉每100克中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中，氮元素质量为多少克？,现测定某奶粉每100克中含有氮元素的质量为0.5克，则这种奶粉属于_（填“合格”或“不合格”）奶粉。,48：11：32：14：32,137,10.2%,2.88,不合格,化学式的相关运用（3）,有S,2-,和S两种粒子，回答：S,2-,中的“2”表示_；S,2-,和S的质子数_(填相同或不同）；已知S,2-,有16个质子，则其核外共有_个电子；如果硫单质中有一种相对分子质量为128的硫分子，则该单质的化学式为_。（S 的相对原子质量为32）,一个硫离子带两个单位的负电荷,相同,18,S,4,质量守恒定律,概念：,参加,化学反应的,各物质,的,质量总和,，,等于,反应后,生成,的,各物质,的,质量总和,。这个规律就叫质量守恒定律。,适用范围：质量守恒定律适用于一切化学反应。,微观解释：化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。,综合分析：五不变两变两可变,五不变,总质量不变,元素种类不变,原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变,宏观,微观,两变,物质的种类改变,分子的种类改变,宏观,微观,两可变,分子的数目可能改变,元素的化合价可能改变,化学方程式,概念：用化学式来表示化学反应的式子。,含义：1、表明了反应物、反应条件、生成物。2、表示了各物质 之间的质量关系（及质量比）。3、反映了各微粒之间的关系（及化学计量数的比）。4、体现了化学反应的基本类型。5、映射了物质之间的相互转化（即物质的化学性质）。,读法：如：,C+O,2,=CO,2,定性读法：碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。,定量宏观读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。,定量微观读法：在点燃的条件下，1个碳原子和1个氧分子生成1个二氧化碳分子。,原则：1、以客观事实为基础。2、遵循质量守恒定律。,写法：【一写标二配平三检查】,一写标：写反应物、反应条件、生成物、标生成物状态；,二配平：配平化学方程式；三检查：化学方程式是否完整规范。,点燃,12,32,44,配平的方法,观察法：如：,S+O,2,-SO,2,Zn+H,2,SO,4,-ZnSO,4,+H,2,最小公倍数法：如：,AI+O,2,-AI,2,O,3,奇数变偶数法：如：KCIO,3,-KCI+O,2,定,1,法：如：KMnO,4,-K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,Fe,2,O,3,+CO-Fe+CO,2,点燃,点燃,高温,MnO,2,2,5,4,2,2,3,1,2,点燃,C+O,2,-CO,2,点燃,P+O,2,-P,2,O,5,书写化学方程式,上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品。,（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl,2,、H,2,、NaOH三种物质，该反应的化学方程式,。,（2）氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），该反应的化学方程式 _,（3）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl），该反应的化学方程式_,2NaCI+2H,2,O=CI,2,+H,2,+2NaOH,电解,CI,2,+H,2,O=HCIO+HCI,H,2,+CI,2,=2HCI,点燃,有关化学方程式的计算（1）,某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）：,加热时间 t1 t2 t3 t4,剩余固体的质量（g）4.24 4.16 4.08 4.08,试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为,（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？,【解析】氯酸钾受热分解成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，随着反应的进行，固体质量逐渐减少。当固体质量不再减少时，证明已完全反应，并且固体质量减少的量即为反应放出的氧气的质量。因此t3、t4时氯化钾全部分解。,【答案】（1）1.92g （2）98%,有关化学方程式的计算（2）,在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：,已知,x,的相对分子质量为,n,，,Q,的相对分子质量为,2n,，则下列推断正确的是,(),物 质,X Y Z Q,反应前质量,g 4 10 1 21,反应后质量,g 0 12 15,待 测,A,反应后,Q,的质量为,10g,B,反应中,Y,与,Q,发生改变的质量比为,11,C,反应后生成,15 g Z,D,该反应方程式中,X,与,Q,的化学计量数之比为,23,9g,1:6,14g,D,实验探究演练（1）,1.6 g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的组成有下列判断：一定含有C、H元素 一定不含O元素 可能含O元素 一定含O元素 分子中C、H原子个数之比为1:2 分子中C、H原子个数之比为1：4；正确的是（）,A.B.C.D.,有A、B、C、D四种物质，它们能发生下列反应：A+B=C+D，已知12 gA与14 gB物质恰好完全反应，生成18 gC和一定量的D，若要获得12 gD，需要参加反应的A物质的质量为（）,A.12 g B.14 g C.18 g D.15 g,A,C,实验探究演练（2）,有一瓶气体，它由H,2,、CO,2,、CO、CH,4,中的一种或几种组成，用它进行以下实验：,将气体通过足量的澄清石灰水，未出现沉淀,在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色，用一个冷而干的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；,把烧杯迅速倒转过来，注入少量石灰水，石灰水变浑浊。,用化学式填空：,（1）气体中一定没有,；,（2）气体的组成可能是（有几种可能就填几种，可不填满）,。,CO,2,H,2,CO,H,2,CH,4,CO CH,4,CH,4,H,2,CO CH,4,实验探究演练（3）,小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃