等效平衡专题课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,等效平衡专题,侯占祥 高二化学备课组,等效平衡专题侯占祥 高二化学备课组,1,起始,C(mol/L)2 1 0,平衡,C(mol/L)0.8 0.4 1.2,例：,2SO,2,+O,2,2SO,3,2SO,2,+O,2,2SO,3,0 0 2,0.8 0.4 1.2,以上两个平衡，有什么异同？,起始C(mol/L)2 1,2,一定条件（温度体积一定或温度压强一定）下的同一可逆反应，,只要,起始组分,的量,相当,，无论经过何种,途径,，达到平衡后，任何,相同组分,的百分含量（,体积分数、物质的量分数、质量分数等,）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。,一、等效平衡的含义,一定条件（温度体积一定或温度压强一定）下的,3,概念的理解：,（,2,）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，（如：无论反应从什么方向开始投料是一次还是分成几次，扩大缩小或缩小扩大的过程，）只要起始浓度,相当,，就达到等效平衡状态。,（3）,体积分数相同：,即平衡混合物各组分的,百分含量,对应,相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同,反应的速率、（内）压强等可以不同,.,（1）,一定条件下,：,通常可以是同,T,同,V，,同,T,同,P,概念的理解：（2）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径,4,二、等效平衡的分类,1,、完全等同,相同组分的百分含量、物质的量、物质的量浓度都相同（,等量等效,）,2,、比例相同,相同组分的百分含量相同，但物质的量、物质的量浓度不等（,等比等效,）,二、等效平衡的分类1、完全等同相同组分的百分含量、物质的,5,无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反应计量系数把生成物全部推算为反应物或把反应物全部推算成生成物,再与原平衡加入的物质的量相比较，,若物质的量“相当”，则为等效平衡,.,等效平衡的解法,极值转换法,（一边倒）,无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给,6,三、等效平衡建立的规律,1,、恒温恒容条件下,I,类：对于反应前后,气体分子数不等,的可逆反应，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效,。,（一边倒、投料量相同）,极值等量等效,三、等效平衡建立的规律1、恒温恒容条件下极值等量等效,7,同：化学平衡状态只与条件有关，而与反应途径无关。,N,2,+3H,2,2NH,3,（,mol/L,）,起始浓度,1 3 0 -,0 0 2 -,起始浓度,1/3 1 4/3 -,同：化学平衡状态只与条件有关，而与反应途径无关。N2 +,8,在恒温恒容下,，按不面同的投料方式进行反应,平衡后各体系内相同组分浓度是否对应相同,三条途径最终达同一平衡,N,2,+3H,2,2NH,3,(1)1mol 4mol 0mol,(2)0mol 1mol 2mol,(3)0.5mol 2.5mol 1mol,1mol (3+1)mol 0mol,(0.5+0.5)mol (2.5+1.5)mol 0mol,在恒温恒容下，按不面同的投料方式进行反应三条途径最终达同一平,9,例,1,在一个,固定体积,的密闭容器中，加入,2molA,和,2molB,，发生如下反应：,2A,（气）,+2B,（气）,3C,（气）,+D,（气），达到平衡时，,C,的浓度为,Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平衡后,C,的浓度仍为,Wmol/L,的是（）,A 2molA+1molB+3molC+1molD,B 3molC+1molD+1molB,C 3molC+1molD,D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD,C,例1 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA,10,例,2,在一定温度下，把,2molSO,2,和,1molO,2,通入一个一定容积的密闭容器中，发生以下反应：,2SO,2,+O,2,2SO,3,，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现维持该温度不变，令,a,、,b,、,c,分别代表初始加入的,SO,2,、,O,2,和,SO,3,的物质的量,(mol),，如果,a,、,b,、,c,取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：,(1),若,a=0,，,b=0,，则,c=,。,(2),若,a=0.5,，则,b=,，,c=,。,(3)a,、,b,、,c,取值必须满足的一般条件是,(,请用两个方程式表示，其中一个只含,a,和,c,，另一个只含,b,和,c),：,，,。,2,0.25 1.5,a+c=2 b+c/2=1,例2 在一定温度下，把2molSO2和1mol,11,例,3,、在一定温度下，将,2mol N,2,和,6mol H,2,充入固定容积的密闭容器中，发生,N,2,(g),3H,2,(g)2NH,3,(g),，达到化学平衡后，若保持温度不变，令,a,、,b,、,c,分别为,N,2,、,H,2,、,NH,3,的物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空,、若,a=0,，,b=0,，则,c=,、若,a=1,，,c=2,，则,b=,、若,a,、,b,、,c,取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含,a,和,c,，一个只含,b,和,c,、,4,3,a+c/2=2,b+3c/2=6,例3、在一定温度下，将2mol N2和6mol H2充入固定,12,一）恒温恒容,2,：,(,n,(,g,),0,),4molSO,2,2molO,2,B,方法,:,放大缩小法,极限转换法或,一边倒法,2SO,2,+O,2,2SO,3,SO,2,a%,O,2,b%,SO,3,c%,平衡状态,SO,2,a%,O,2,b%,SO,3,c%,SO,2,a%,O,2,b%,SO,3,c%,平衡状态,SO,2,a%,O,2,b%,SO,3,c%,平衡状态,SO,2,O,2,SO,3,平衡状态,?,2molSO,2,1molO,2,A,2molSO,2,1molO,2,B,2molSO,2,1molO,2,B,4molSO,2,2molO,2,B,若平衡不移动,若平衡移动,一）恒温恒容2：(n(g)0)4molSO22mo,13,恒温恒容,(,n,(,g,),0,),SO,2,a%,O,2,b%,SO,3,c%,平衡状态,2mol SO,2,1mol O,2,A,2mol SO,2,1mol O,2,B,2mol SO,2,1mol O,2,B,4mol SO,2,2mol O,2,B,2mol SO,2,1mol O,2,B,2mol SO,2,1mol O,2,B,4mol SO,2,2mol O,2,B,非等效平衡！,2SO,2,+O,2,2SO,3,方法,:,放大缩小法,恒温恒容SO2 a%平衡状态2mol SO2 1mol O2,14,二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：,一）,恒温、恒容：,2,、,对于气态物质反应前后,分子数变化,的可逆反应等效平衡的,判断方法是,:,使用,极限转化,的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的,物质的量,是否对应,相等,。,若相等,产生结果：,各组分百分量、,n,、,c,均相同，,则为等效平衡（绝对等效,等同平衡,）,m,A(g),n,B(g),p,C(g),q,D(g),m,+,n,p,+,q,(n(g)0),二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：一）恒温、恒容：,15,1,、恒温恒容条件下,类：对于反应前后气体,分子数不变,的可逆反应，只要反应物,(,或生成物,),的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。,（一边倒、投料比相同）,等比等效,1、恒温恒容条件下类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反,16,一）恒温恒容,1,：,(,n,(,g,),=0,),H,2,a%,I,2,b%,H,I,c%,平衡状态,H,2,(g),+I,2,(g),2HI,(g),H,2,a%,I,2,b%,H,I,c%,平衡状态,H,2,a%,I,2,b%,H,I,c%,平衡状态,H,2,a%,I,2,b%,H,I,c%,平衡状态,?,1mol H,2,1mol I,2,A,1mol H,2,1mol I,2,B,1mol H,2,1mol I,2,B,2mol H,2,2mol I,2,B,方法,:,放大缩小法,一）恒温恒容1：(n(g)=0)H2 a%平衡状态H2,17,H,2,a%,I,2,b%,H,I,c%,平衡状态,H,2,(g),+I,2,(g),2HI,(g),1mol H,2,1mol I,2,A,1mol H,2,1mol I,2,B,1mol H,2,1mol I,2,B,2mol H,2,2mol I,2,B,等效平衡,1mol H,2,1mol I,2,B,1mol H,2,1mol I,2,B,二）恒温恒压,2,：,(,n,(,g,),=0,),H2 a%平衡状态H2(g)+I2(g)2HI(g),18,例,1,、,恒温恒容时对于反应：,H,2,(g)+I,2,(g)2HI(g),下列条件能与下图达到等效平衡的是（）,1mol H,2,1mol,I,2,开始,H,2,a%,I,2,b%,H,I,c%,平衡状态,A.2 mol HI,B.2 mol H,2,+2 mol I,2,C.1 mol H,2,+1 mol I,2,+2 mol HI,D.0.5 mol H,2,+0.5 mol I,2,+1 mol HI,（,1 1,0,）,（,2 2 0,）,（,2 2 0,）,（,1 1 0,）,ABCD,极限转化或一边倒,例1、恒温恒容时对于反应：H2(g)+I2(g),19,二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：,1,：对于,气态物质反应前后,分子数不变化,的可逆反应,等效平衡的,判断方法是,:,使用,极限转化,的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的,物质的量,比,是否相等。,若相等,产生结果：,各组分百分量相同，,n,、,c,同比例变化，,则为等效平衡。,m,A(g),n,B(g),p,C(g),q,D(g),m,+,n,=,p,+,q,一）,恒温、恒容：,(n(g)=0),二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：1：对于气态物,20,例,1.,在一定温度下，把,1 mol CO,和,2 mol H,2,O,通入一个密闭容器中，发生如下反应：,CO(g)+H,2,O(g)CO,2,(g)+H,2,(g),，一定时间后达到平衡，此时，,CO,的含量为,p%,，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时,CO,的含量仍为,p%,的是（）,A.1molCO,、,2molH,B.0.2molCO,、,0.2molH,、,0.8molCO,、,1.8molH,2,O,C.1molCO,、,1molH,2,O,D.1molCO,、,1molH,、,1molH,2,O,BD,例1.在一定温度下，把1 mol CO和2 mol H2O通,21,2,、恒温恒压条件下,改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边中同一边物质的,物质的量之比,与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。,（一边倒、投料比相同）,等比等效,2、恒温恒压条件下改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平,22,H,2,a%,I,2,b%,H,I,c%,平衡状态,H,2,(g),+I,2,(g),2HI,(g),H,2,a%,I,2,b%,H,I,c%,平衡状态,H,2,