元素周期律课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,精选PPT课件,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,精选PPT课件,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,精选PPT课件,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,精选PPT课件,#,单击此处编辑母版标题样式,精选PPT课件,#,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,精选PPT课件,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,第一单元 核外电子排布与周期律,专题,1,微观结构与物质的多样性,第二课时,1,精选PPT课件,第一单元 核外电子排布与周期律专题1 微观结构与物质的多样性,(1),元素原子的,原子核内,数核外电子数。,(2)Na,、,Al,、,S,、,Cl,四种元素原子的最外层电子数分别为,、,、,、,，它们的最高化合价分别为,、,、,、,，,S,、,Cl,两元素的最低负价分别为,、,。,(3),铁丝插入,CuSO,4,溶液中，发生反应,，说明,Fe,的活动性,Cu,。,(4),将新制氯水滴入,NaBr,溶液中，发生反应：,；将溴水滴入,KI,溶液中，发生反应：,，由此说明,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,氧化性由强,到弱的顺序为：,。,核电荷数,质子,1,3,6,7,1,3,6,7,Fe,CuSO,4,=,FeSO,4,Cu,2,1,Cl,2,2NaBr=2NaCl,Br,2,Br,2,2KI=2KBr,I,2,Cl,2,Br,2,I,2,强于,2,精选PPT课件,(1)元素原子的,一、原子序数,1,概念,按,由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。,2,数量关系,原子序数,质子数,。,核电荷数,核电荷数,核外电子数,3,精选PPT课件,一、原子序数核电荷数核电荷数核外电子数3精选PPT课,问题,1,：,随着元素原子序数的递增，元素原子核外电,子,排布呈现出怎样的规律？,问题,2,：,随着元素原子序数的递增，元素原子半径（除,稀有气体元素外）呈现出怎样的规律,?,问题,3,：,随着元素原子序数的递增，元素的主要化合价,（,最低和最高）呈现出怎样的规律,?,问题,：,随着元素原子序数的递增，元素的金属性和非,金属性,呈现出怎样的规律,?,探究性,问题,元素周期律,4,精选PPT课件,问题1：随着元素原子序数的递增，元素原子核外电探究性问题元素,元素周期律,5,精选PPT课件,元素周期律5精选PPT课件,结论一：随着原子序数的递增，元素原子的,最外层电子排布,呈现,周期性,变化。除,H,、,He,外，最外层电子上的电子数重复出现从,18,返回,6,精选PPT课件,结论一：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期,（二）原子半径的周期性变化,7,精选PPT课件,（二）原子半径的周期性变化7精选PPT课件,结论 二、随着元素原子序数的递增，,元素原子最外层电子的排布和,原子半径,呈,周期性,变化,。（稀有气体除外）,8,精选PPT课件,结论 二、随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布和,原子半径,9,精选PPT课件,原子半径9精选PPT课件,电子层数：,电子层数越多，半径越大,原子核对外层电子的引力：,电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小,外层电子之间斥力：,电子层数相同，核电荷数相同，外层电子数越多，半径越大,微粒半径大小取决于,深度拓展探究,10,精选PPT课件,电子层数：电子层数越多，半径越大微粒半径大小取决于深度拓展,N,3-,O,2-,F,-,Na,+,Mg,2+,Al,3+,半径比较的规律：,（,1,）同一列自上而下，电子层数增加，原子半径增大。,（,2,）同一行自左到右，电子层数不变，核电荷数增加，,原子半径减小。,（,3,）同一元素，阴离子半径原子半径,低价阳离子半径高价阳离子半径。,（,4,）具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子,半径越小。,He:,Ne:,S,2-,Cl,-,K,+,Ca,2+,Ar:,“,径小序大”,H,-,Li,+,Be,2+, ,返回,11,精选PPT课件,N3- O2- F- Na+,（三）元素的主要化合价的周期性变化,12,精选PPT课件,（三）元素的主要化合价的周期性变化12精选PPT课件,结论 三、,随着元素原子序数的递增，元素主要,化合价,呈,周期性,的变化,。,13,精选PPT课件,结论 三、随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变,元素化合价与最外层电子排布的关系,最高正价,=,最外层电子数（除,O,、,F,无正价）,最高正价,+|,最低负价,|= 8,返回,14,精选PPT课件,元素化合价与最外层电子排布的关系 最高正价=最外层电子数（除,比较金属与水（酸）置换出,H,2,难易；,比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱；,a.,比较与氢气生成气态氢化物难易和稳定性；,b.,比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱；,元素金属性和非金属性探究,如何设计实验证明三者金属性强弱？,Na Mg Al,Si,P,S,Cl Ar,如何设计实验证明四者非金属性强弱？,15,精选PPT课件,比较金属与水（酸）置换出H2难易；a.比较与氢气生成气态氢,科学探究,:,取两段镁带，,用砂纸磨去表,面的氧化膜,放入两支试管,中。分别向试,管中加入,2mL,水,并滴入,2,滴,酚酞溶液。将,其中一支试管,加热至水沸,腾。对比观察,现象。,实 验 一,取铝片和镁,带，用砂纸擦,去氧化膜,分别,和,2mL 1mol/L,盐酸反应。,实 验 二,注意安全,16,精选PPT课件,科学探究:实 验 一实 验 二注意安全16精选PPT课件,Al(OH),3,两性氢氧化物,冷水剧烈,热水较快盐酸剧烈,盐酸较快,NaOH,强碱,Mg(OH),2,中强碱,原子序数,11,12,13,元素符号,Na,Mg,Al,单质与水,(,或酸,),反应情况,氢氧化物 碱性强弱,金属性,Na Mg Al,17,精选PPT课件,Al(OH)3两性氢氧化物冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快N,原子序数,14,15,16,17,元素符号,Si,P,S,Cl,单质与,H,2,化合的难易,气态氢化物的稳定性,最高价氧化物对应水化物的酸性,H,4,SiO,4,极弱酸,H,3,PO,4,中强酸,H,2,SO,4,强酸,HClO,4,最强酸,高温,光照或点燃爆炸化合,磷蒸气,加热,非金属性,Si P S r(Na) r(Li),r(Mg,2+,) r(Na,+,) r(F,-,),r(Na,+,) r(Mg,2+,) r(Al,3+,),R(Cl,-,) r(F,-,) r(F),B,2,、在水溶液中，,RO,3,n-,和,S,2-,发生反应的离子方程式如下：,RO,3,n-,+3S,2-,+6H,+,=R,-,+3S+3H,2,O,则,RO,3,n-,中,R,元素的化合价是,，,R,元素的原子,最外层电子数是,。,+5,7,22,精选PPT课件,补充练习21.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）,补充练习,2,3,、,X,和,Y,两种元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子，形成稳定结构，,X,的原子半径小于,Y,的原子半径，下列说法中正确的是 （ ）,A,、它们失去电子的能力相同,B,、两种原子具有相同的电子层数,C,、,Y(OH),2,的碱性比,X(OH),2,的碱性强,D,、它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式是,H,2,XO,4,C,23,精选PPT课件,补充练习23、X和Y两种元素的原子，在化学反应中都容易失去两,此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！,部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！感谢你的观看！,此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！,此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！,部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！感谢你的观看！,此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！,