第二节分子的立体构型课时3

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 分子的立体结构,配合物理论简介,第三课时,Cu(H,2,O),4,2+,SO,4,2,天蓝色,天蓝色,天蓝色,无色,无色,无色,Na,+,Cl,-,K,+,Br,-,K,+,实验探究21,固体,溶液颜色,无色离子：,CuSO,4,CuCl,2,2H,2,O,CuBr,2,NaCl,K,2,SO,4,KBr,向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表,什么离子呈天蓝色：,白色,白色,白色,白色,绿色,深褐色,思考与交流1,为什么CuSO,4,5H,2,O,晶体是蓝色而无水CuSO,4,是白色？,思考与交流2,Cu,2+,与H,2,O是如何结合的呢？,1、在强酸溶液电离的过程中，,H,2,O能与H,+,结合形成H,3,O,+,，请用电子式表示H与O形成H,2,O的过程，比较H,2,O和H,3,O,+,的电子式，讨论H,2,O与H,+,是如何形成H,3,O,+,？,O,H,2,X,O,X,H,H,X,H,O,X,H,H,X,+,1、配位键,（1）定义,提供孤电子对,的原子与,接受孤电子对的原子,之间形成的共价键，,即“,电子对给予接受键,”,（2）配位键的形成条件,一方提供,孤电子对,一方提供,空轨道,（3）配位键的表示方法,A,B,H,O,H,H,Cu,2+,与H,2,O是如何结合的呢？,思考与交流2,Cu,2+,H,+,提供,空轨道接受孤对电子,H,2,O,提供,孤电子对,H,2,O,H,O,H,H,Cu,H,2,O,H,2,O,H,2,O,OH,2,2+,请,根据H,3,O,+,的形成,推出,Cu(H,2,O),4,2+,中 Cu,2+,与H,2,O结合方式,。,2、配合物,(2),配合物的组成,Cu(H,2,O),4,SO,4,中心离子,配体,配位数,(1),定义,通常把,接受孤电子对,的金属离子（或原子）与某些,提供孤电子对,的分子或离子（,称为配体,）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物,(配离子,),读作：硫酸四水合铜,（,3,）配合物的命名,配离子（从右向左，配位数配体合中心原子或中心离子）,六氰合铁酸钾,氢氧化二氨合银,三氯一氨合铂酸钾,硫酸四氨合铜,Cu(NH,3,),4,SO,4,K,3,Fe(CN),6,Ag(NH,3,),2,OH,KPt(NH,3,)Cl,3,练习：,天蓝色溶液,蓝色沉淀,深蓝色溶液,除水外，是否有其他电子给予体？,实验探究22（取实验2-1所得硫酸铜溶液）根据现象分析溶液成分的变化,并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式,Cu(OH),2,H,2,O,Cu,H,2,O,H,2,O,OH,2,2+,Cu,H,3,N,2+,NH,3,NH,3,NH,3,深蓝色晶体,Cu(NH,3,),4,SO,4,H,2,O,思考与交流3,+乙醇,静置,+氨水,+氨水,Cu,2+,+2NH,3,.,H,2,O Cu,（,OH,）,2,+2 NH,4,+,Cu(OH),2,+,4NH,3,.,H,2,O Cu(NH,3,),4,2+,+2OH,+4H,2,O,蓝色沉淀,深蓝色溶液,反应的离子方程式,：,常见的配位体,常见的中心离子,过渡金属原子或离子,X,-,CO,CN,H,2,O,NH,3,SCN,-,配位数,一般,2,、,4,、,6,、,8,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,血红色,Fe,3+,是如何检验的？,思考,能形成配合物的离子不能大量共存,配位数可为16,配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。过渡金属远比主族金属易形成配合物,（3）,配合物的性质,N,N,N,N,Fe,CH,3,CH,3,H,3,C,C,O,HO,C,O,OH,H,3,C,血红素(,Fe,2+,),结构示意图,叶绿素结构示意图,Mo,Fe,S,固氮酶中,FeMo,中心结构示意图,O,C,NH,3,CH,2,Pt,2+,第二代铂类抗癌药（碳铂）,（4）,配合物的应用,a 在生命体中的应用,b 在医药中的应用,c 配合物与生物固氮,d 在生产生活中的应用,王水溶金,叶绿素,血红蛋白,抗癌药物,酶,维生素B,12,钴配合物,含锌的配合物,含锌酶有80多种,固氮酶,照相技术的定影,电解氧化铝的助熔剂Na,3,AlF,6,热水瓶胆镀银,HAuCl,4,复盐：由两种或两种以上的阳离子与一种酸根离子组成的盐叫做复盐。,如,:,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,混盐：是指一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐。,如氯化硝酸钙,Ca(NO,3,)Cl,配合物盐,:,是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存在着含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子：,Cu(NH,3,),4,SO,4,Cu(NH,3,),4,2+,+SO,4,2-,(4),复盐、混盐、配合物盐,盐的种类很多，有正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、配合物盐、混盐等等。其中的混盐是由一种金属阳离子（包括NH,4,+,）和两种酸根阴离子所组成的化合物。则下列物质属于混盐的是,A.KAl(SO,4,),2,12H,2,O B.CaOCl,2,C.NaHSO,4,D.Mg,2,(OH),2,CO,3,(B),练习：,巩固练习,气态氯化铝（Al,2,Cl,6,）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。,1,Al,Cl,Cl,Cl,Cl,Al,Cl,Cl,巩固练习,向下列配合物的水溶液中加入AgNO,3,溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）,A,.,Co(NH,3,),4,Cl,2,Cl,B,.,Co(NH,3,),3,Cl,3,C,.,Co(NH,3,),6,Cl,3,D,.,Co(NH,3,),5,Cl Cl,2,2、,B,3、人体内血红蛋白是Fe,2+,卟,啉,配合物，Fe,2+,与O,2,结合形成配合物，而CO与血红蛋白中的Fe,2+,也能生成配合物，根据生活常识，比较说明其配合物的稳定性。若发生CO使人中毒事故，首先该如何处理？还有哪种氧化物也可与血红蛋白中的Fe,2+,结合？,血红蛋白,与,CO形成的配合物更稳定,发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要时送医院抢救。,NO中毒原理同CO,巩固练习,4,、,配合物,K,3,Fe(CN),6,中，中心离子的化合价是,A,3B,3 C,6D,6,5,、,配合物,Zn(NH,3,),4,Cl,2,的中心离子的配位数是,A,2B,3,C,4D,5,(A),(C),巩固练习,6,、,0.01 mol,氯化铬（,CrCl,3,6H,2,O,）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生,0.02 mol AgCl,沉淀。此氯化铬最可能是,A.Cr(H,2,O),6,Cl,3,B.Cr(H,2,O),5,ClCl,2,H,2,O,C.Cr(H,2,O),4,Cl,2,Cl2H,2,O,D.Cr(H,2,O),3,Cl,3,3H,2,O,（B）,巩固练习,7,、,若将,NH,3,看成是一个整体，,Ag(NH,3,),2,的构型为直线型，,中心原子,Ag,的杂化轨道类型是,A,spB,Sp,2,C,sp,3,D,dsp,3,A,巩固练习,8,、,如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图,(,部分,),，有关的叙述正确的是,A,该叶绿素,只,含有,H,、,Mg,、,C,、,N,元素,B,该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子,C,该叶绿素是配合物，其配体是,N,元素,D,该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物,B,巩固练习,9,、,Co(NH,3,),5,BrSO,4,可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为,Co(NH,3,),5,BrSO,4,和,Co(SO,4,)(NH,3,),5,Br,。,(1),若在第一种配合物的溶液中加,BaCl,2,溶液时，产生,现象；,(2),如果在第二种配合物的溶液中加入,BaCl,2,溶液时，产生,现象，,(3),若在第二种配合物的溶液中加入,AgNO,3,溶液时，产生,现象。,白色沉淀,无明显现象,浅黄色沉淀,巩固练习,10,、,把,CoCl,2,溶解于水后加氨水，直到先生成的,Co(OH),2,沉淀又溶解后，再加氨水，使之生成,Co(NH,3,),6,2+,。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种配合物其组成可用,CoCl,3,5NH,3,表示。把分离出的,CoCl,3,5NH,3,溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出,AgCl,沉淀。经测定，每,1mol CoCl,3,5NH,3,只生成,2molAgCl,。通过计算，确定此配合物的化学式。,Co(NH,3,),5,ClCl,2,巩固练习,