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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,混合物的别离和提纯,过滤和蒸发,张艳红,引入：,自然界中的物质绝大数以混合物的形式存在根据需要我们要把它们别离和提纯。生活中，商店买衣服，上衣，款式，颜色，再如淘米，等等，有些是利用和我们的化学有关的方法，利课本的思考与交流P5,水洗：用水冲洗,利用物质的密度不同,碎石、沙子 ：密度,=2.53.5g/cm,3,金：密度,=19.3g/cm,3,思考与交流：,P5,铁的密度：7.7g/cm3,1、用手拣,2、用水淘,3、用磁铁,4、用盐酸,学与问P,5,在别离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？,我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的别离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些别离、提纯的方法？,过滤、蒸发等,【问题】,粗盐成分：,al,al,、gl,、硫酸盐、不溶性杂质,粗盐提纯：,操作过程：,溶解过滤蒸发,溶解操作：,步骤,现象,1、溶解：,搅拌溶解后，静置，沉淀，观察,2、,过滤,：,3、蒸发：,溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物,滤纸折好，放好,安装仪器，慢慢过滤,过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物,把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,得到较白净的固体,但质量比粗盐时少了些,思考：P6,你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？,可能还有什么杂质没有除去？,思考与交流,板：化学方法除杂的原那么：不增不引入新的杂质 、不减不损耗样品 、易分容易别离 、变化后再回到目标物,还有 CaCl,2,、MgCl,2,、 硫酸盐,化学方法除杂的原那么：不增不引入新的杂质 、不减不损耗样品 、易分容易别离 、变化后再回到目标物,除杂的思路：选择那些易与杂质反响生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原那么确定参加试剂的顺序,为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽,杂质,加入的试剂,化学方程式,硫酸盐,MgCl,2,CaCl,2,BaCl,2,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,NaOH,MgCl,2,+2NaOH=Mg(OH),2,+2NaCl,Na,2,CO,3,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaCl,思考：所加试剂的量？如何除去？,硫酸盐 NaOH BaCl2,MgCl2 参加NaOH 硫酸盐 参加BaCl2 CaCl2,CaCl2 CaCl2 NaOH,参加Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3,NaOH 过滤 NaOH,参加HCl NaOH 蒸发结晶al晶体,HCl,注意：1、BaCl2在Na2CO3之前,2、过滤在加HCl之前,如何证明得到的盐中还含有硫酸根？,二、离子检验,1、离子检查验是利用离子间的特征反响：生成沉淀、气体，或有颜色的变化,SO,4,2-,的检验方法,先参加稀酸化，再参加可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，那么存在硫酸根离子。,注意排除CO,3,2-,等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变,表述时应说明：,选用什么试剂,+,出现什么现象,+,得出什么结论,Cl,-,的检验方法,先参加稀HNO3酸化，再参加AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么存在氯离子。,稀HNO3酸化的原因是什么？,作业,Cu2+, H+, OH-, CO32- Cu2+如何检验？,
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