专题11-电化学资料

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,电化学,【,体验高考,】,依据右图，可推断出以下离子方程式中错误的选项是A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq),【2023新课标全国 12】,A,【2023新课标全国 26 】,物质AG有以下图所示转化关系局部反响物、生成物没有列出。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反响可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反响，G为砖红色沉淀。,利用电解可提纯C物质，在该电解反响中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；,粗铜,精铜,CuSO,4,溶液,电解 58.5g熔融的NaCl，能产生 22.4L氯气标准状况、23.0g金属钠。,【2023新课标全国 7 D】,铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反响为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2以下有关该电池的说法不正确的选项是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反响为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极四周溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反响为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O,【2023新课标全国 11 】,C,在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反响式为_、正极的反响式为_。抱负状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为_:甲醇的燃烧热为726.8KJ/mol；燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反响所能释放的全部能量之比。,【2023新课标全国 27 】,CH,3,OH(g)+H,2,O,6e-=CO,2,+6H,+,;3/2O,2,+6H,+,+6e-=3H,2,O;96.6%,高铁酸钾K2FeO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反响可制取K2FeO4,其反响的离子方程式为_与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反响式为_，该电池总反响的离子方程式为_。,【2023新课标全国 26 】,【,归纳梳理,】,在高考中，有关电化学的考点有哪些，这些考点中哪些考点可能是2023高考中的热点？,考点1：原电池原理、电解池原理,考点2：原电池、电解池电极反响方程式的书写,考点3：原电池、电解池的应用：电解精炼铜、电镀、氯碱工业、金属的腐蚀与防腐。,考点4：电化学相关计算,【,考纲要求,】,1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反响和电池反响方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。,2、理解金属发生电化学腐蚀的缘由，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。,【,考点突破,】,1、(2023浙江)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板外表上，一段时间后觉察液滴掩盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如下图。导致该现象的主要缘由是液滴之下氧,气含量比边缘少。以下说法正确的选项是,A液滴中的Cl由a区向b区迁移,B液滴边缘是正极区，发生的电极反响为：,O2+2H2O+4e=4OH,C液滴下的Fe因发生复原反响而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈。,D假设改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反响为：,Cu2e=Cu2,B,2、2023安徽高考争论人员最近觉察了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进展发电，在海水中电池总反响可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，以下“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的选项是：,A.正极反响式：Ag+Cle=AgCl,B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子,C.Na不断向“水”电池的负极移动,D.AgCl是复原产物,B,考点1：原电池、电解池的根本原理,原 电 池,电 解 池,区别,电极名称,放电物质,反应类型,闭合回路的形成情况,无外加电源,有外加电源,负极,正极,阴极,阳极,复原剂,氧化剂,氧化剂(阳离子放电),复原剂(阴离子或电极,氧化反响,复原反响,氧化反响,复原反响,电子的定向移动(负极流向正极),阴阳离子的定向移动(负电荷,负极，正电荷正极,),留意：电解质溶液不能传递电子。,外电路：,内电路：,3、如下图的四个原电池装置，写出指定金属的电极反响方程式,Al_,Al_,Fe_,Fe_,4、铜在酸性条件下发生电化学腐蚀的电极反响方程式是：负极_.,正极 。,铁在中性条件下发生电化学腐蚀的电极反响方程式是：负极 _.,正极 。,5、承受高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)的电解法用氮气和氢气合成氨，总反响式为：,6、以NaOH为电解质溶液，将反响：,N23H2 2NH3设计成原电池。,试写出该装置座原电池时的电极反响方程式。,7、加碘食盐中含有碘 酸钾(KIO3)，现以电 解法制备碘酸钾，实 验装置如下图。先 将肯定量的碘溶于过 量氢氧化钾溶液，发 生反响：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液参加阳极区，另将氢氧化钾溶液参加阴极区，开头电解。阳极的电极反响式为 ；阴极观看到的现象是 ；,2I,2e,=I,2,或,I,+6OH,6e,=IO,3,+3H,2,O,有气泡产生,考点2：,原电池、电解池电极方程式的书写,1、依据氧化复原反响原理，找出两极放电的物质以及放电后的产物。,原电池：,负极：复原剂氧化产物,正极：氧化剂复原产物,电解池：,2、分析放电后的产物是否与电解质溶液中的离子反响。,阴极：,阳极：,阳离子放电氧化剂,电极本身或阴离子放电复原剂,Ag,+,Fe,3+,Cu,2+,H,+,(酸中),(电镀除外),活性电极S,2-,(SO,3,2-,)I,-,Br,-,Cl,-,OH,-,名师伴读P79 9T,考点3：,电化学相关计算,名师伴读P80 10T、11T,