第1课时、物质的量

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第二节、化学计量在实验中的应用,第一课时,物质的量,想一想,?,1.,你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？,化整为零，化大为小,2.,已知托盘天平的最小刻度为,0.1,克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？,积小成大，聚微为宏,3,、假设化学书每一页厚度都一样，如何测量出一页纸的厚度？可以直接量出来吗,“一滴水中有多少个分子啊,?”,约,1.7,万亿亿个！,微观粒子,怎么数？,以“,摩尔,”,为单位来计数,个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。微观粒子的数量很大，我们将以,集体,为单位对其进行计算,（物理量）,物质的量,物 理 量,单 位 名 称,单 位 符 号,长 度,质 量,时 间,电 流 强 度,热力学温度,发 光 强 度,米,千 克,秒,安 培,开尔文,坎德拉,摩 尔,m,kg,s,A,K,cd,mol,国际单位制（,SI,）,的七个基本物理量,物 质 的 量,一、,物质的量,（,n,）,表示,含有一定数目粒子的集体,的,物理量,单位为摩尔（简称“摩”）（,mol,）,物质的量,是一个专有名词，由四个字组成，,是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字,;,粒子,指,微观可数的,分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；,粒子,要指明,一般用化学式表示。,注,意,练习,:,1,、下列符号正确的有哪些：,2H,、,2mol,氢,、,2molH,+,、,2mol,饼干,、,4molFe,3+,、,100mol,人,、,0.1molNO,3,-,2,、用符号表示：,2,摩尔水分子,、,5,摩尔硫酸根离子,、,n,摩尔氧原子,、,1,摩尔碳酸氢根离子,、,10,摩尔亚铁离子,、,3,摩尔氯化氢分子,、,国际规定,：,0.012kg,12,C,所含有的碳原子数即,阿伏加德罗常数,，约,6.02,10,23,个,即,N,A,6.02,10,23,mol,-1,注意,不能认为,6.02,10,23,就是阿伏加德罗常数,也不能认为,1mol,粒子,=6.0210,23,个,国际规定：,1mol,任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数,(N,A,),的值个微粒。,思考：,1mol,到底有多大，其衡量基准是什么？,【,练习与探究,】,（,1,）,1,mol,碳原子含有约 个碳原子,1,6.0210,23,（,2,）,0.3,mol,硫酸分子含有约 个硫酸分子,0.3,6.0210,23,（,3,）,10,mol,钠离子含有约 个钠离子,10,6.0210,23,物质的量,(,n,),=,物质所含微粒数目,(,N,),阿伏加德罗常数,(,N,A,),（,4,）,1 molH,2,O,中氢原子、氧原子的物质的量为多少？,结论：微粒之间的个数之比也就是物质的量之比,2 mol,1 mol,【,效果检测,】,（,1,）,1,mol Na,2,SO,4,含有,mol Na,+,2,mol SO,4,2,1,个氧原子,0.5,mol Na,2,SO,4,含有,mol Na,+,1,mol SO,4,2,0.5,个氧原子,约,26.0210,23,约,46.0210,23,（,2,）,1,mol OH,含有,mol,质子,个,电子,9,约,106.0210,23,含有,5.418,10,23,个质子的,OH,离子的物质的量约为,摩尔,(5.41810,23,)(96.0210,23,)=0.1,（,3,）,0.1 mol KClO,3,和,0.1 mol,KClO,中所含微粒数相,等的是 （）,（,A,）,钾离子 （,B,）,氯离子（,C,）,氯原子 （,D,）,氧原子,A C,小 结,通过,物质的量,把可称量的,宏观物质,与难以称量的,微观粒子,有机地联系起来。,物质的量,微粒数,N,A,.,.,N,A,N,A,阿伏加德罗常数,(6.0210,23,/mol),