初中化学：第11单元课题1生活中常见的盐(第2课时)(获奖ppt课件)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐,（第二课时）复分解反应,第十一单元 盐 化肥课题1,1,纯碱,苏打,小苏打,大理石,石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一，,治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,复习：,碳酸钠(Na,2,CO,3,)碳酸氢钠(NaHCO,3,)碳酸钙(CaCO,3,)的俗名和用途,纯碱小苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之,2,回顾二氧化碳的实验室制法,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,回顾二氧化碳的实验室制法,3,比较：,碳酸钙（CaCO,3,）、碳酸钠(Na,2,CO,3,)、碳酸氢钠(NaHCO,3,)的化学式有何相似之处？,想一想：,碳酸钠(Na,2,CO,3,)、碳酸氢钠(NaHCO,3,)是否也能和盐酸发生类似的反应呢？,都含有CO,3,2-,或HCO,3,-,离子,比较：碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠(Na2CO3)、,4,与酸反应：,实验11-1,出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,与酸反应：实验11-1出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊出现大量,5,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,初中化学：第11单元课题1生活中常见的盐(第2课时)(获奖ppt课件),6,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=NaCl+CO,2,+H,2,O,初中化学：第11单元课题1生活中常见的盐(第2课时)(获奖ppt课件),7,问题,:,如何检验,含有,CO,3,2-,（或,HCO,3,-,）离子的盐,？,检验方法,向少量样品中加入,稀盐酸,，将产生的气体通入,澄清石灰水,。,有,无色气体生成,，,澄清石灰水,变浑浊,。,该样品是,含有,CO,3,2-,（或,HCO,3,-,）离子的盐。,问题:如何检验检验方法向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通,8,Na,2,CO,3,+,Ca,(,OH,),2,=,CaCO,3,+,2,NaOH,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,与碱反应,Na,2,CO,3,+,2,H,Cl,=,2,Na,Cl+CO,2,+H,2,O,Na,HCO,3,+H,Cl,=,Na,Cl+CO,2,+H,2,O,复分解反应：由两种化合物相互,交换成分,，,生成另外两种化合物的反应。,表达式：AB+CD AD+CB,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH出现,9,1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？,答：属于复分解反应。因为“酸碱盐水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。,讨论,1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么,10,、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？,答：生成物都含有,气体,或有,水,或有,沉淀,。,讨论,、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们,11,想一想：化学方程式是否正确？,KNO,3,+NaOH=NaNO,3,+KOH,想一想：化学方程式是否正确？,12,复分解反应发生的条件,至少满足上述条件之一,活动与探究,复分解反应发生的条件至少满足上述条件之一活动与探究,13,复分解反应的条件：,两种化合物互相交换成分，生成物中有,沉淀、气体或水,生成时，复分解反应才可以发生。,复分解反应的条件：,14,A、Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,B、2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,C、CaO+H,2,O=Ca(OH),2,D、CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,1、下列化学反应属复分解反应的是（）,课堂训练,D,2、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）。,A、氯离子 B、硫酸根离子,C、碳酸根离子 D、氢氧根离子,C,A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H21、下列化学反应属,15,学完本课题你的收获是：,氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。,能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。,掌握盐的化学性质以及CO,3,2,-,或,HCO,3,-,离子的检验方法。,可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。,学完本课题你的收获是：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活,16,谢谢合作！,作业,：,完成基础训练第十一单元,课题1 生活中常见的盐,谢谢合作！作业：,17,物质溶解性口诀：,酸都溶：,溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。,钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。,盐酸盐只有氯化银不可溶。,硫酸盐只有硫酸钡不可溶。,碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶,这些你都记住了吗？,物质溶解性口诀：这些你都记住了吗？,18,将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察现象，并解释其中的原因？,看一看,想一想,说一说,鸡蛋趣味实验,看一看想一想说一说鸡蛋趣味实验,19,鸡蛋趣味实验,鸡蛋趣味实验,20,因为,CaCO,3,和稀,HCl,反应生成,CO,2,气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力，所以鸡蛋下沉。,原来如此！,因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气,21,基本反应类型比较：,基本反应类型比较：,22,石灰石和石灰岩地区的溶洞,溶洞的形成,石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO,3,),2,CaCO,3,+H,2,O+CO,2,=Ca(HCO,3,),2,当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。,Ca(HCO,3,),2,=CaCO,3,+CO,2,+H,2,O,在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成,23,Na,2,CO,3,+,H,Cl,1、交换位置：,Cl,+,CO,3,Na H,2、定化学式：,Na,Cl,+H,2,CO,3,例：,3、配 平：,2H,Cl,+Na,2,CO,3,2Na,Cl,+,H,2,O,+,CO,2,H,Cl,+Na,2,CO,3,H,Cl,+Na,2,CO,3,Na2CO3+HCl 1、交换位置：Cl+CO,24,它们的性质有什么不同呢？,适宜的鉴别方法有,厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？,探究思考题,它们的性质有什么不同呢？适宜的鉴别方法有,25,探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,酚酞试液,显,红色,的为碳酸钠溶液,无色的为氯化钠溶液,pH试纸,pH7,碳酸钠溶液,pH=7，氯化钠溶液,稀盐酸,有大量气泡产生的是碳酸钠溶液,无明显现象的为氯化钠溶液,氢氧化钙,溶液,有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液,无明显现象的为氯化钠溶液,探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？Na2CO3+2HCl,26,