第四单元分子间作用力分子晶体课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,2019-05-28,#,第,1,课时分子间作用力,专题,3,第四单元分子间作用力分子晶体,第1课时分子间作用力专题3第四单元分子间作用力分子晶,科学史话,壁虎能在天花板或光滑玻璃上爬行掉不下来，为什么？,美国科学家罗伯特,福尔等人研究发现：壁虎脚底的力量，竟然来自宇宙中最基本的物理学原理,分子引力。靠这种力量，一只身长,2,英寸的壁虎，用它几,mm,2,大小的脚掌，理论上毫不费力地提起重达,40,公斤的重物！,科学史话壁虎能在天花板或光滑玻璃上爬行掉不下来，为什么？,要点梳理,一、分子间作用力,1,定义：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。,2,分类：,范德华力,、氢键,二、范德华力,1,类型：取向力、色散力、诱导力,2,特征：没有方向性和饱和性,3,大小比较,组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。,组成和结构不相似的分子，,a,一般分子极性越大，范德华力越大；,b,同分异构体，支链数越多，范德华力越小。,4,影响物质的物理性质，与化学性质无关,要点梳理一、分子间作用力,1,下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是,(,),A,H,2,S,、,HCl,的热稳定性依次增强,B,金刚石的熔、沸点高于晶体硅,C,NaF,、,NaCl,、,NaBr,、,NaI,的熔点依次降低,D,CH,4,、,SiH,4,、,GeH,4,、,SnH,4,的沸点逐渐升高,练 习,1下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()练 习,三、氢键,1,概念：,2,表示方法：,X,H,Y,（,X,、,Y,可以相同，也可以不同）,3,形成条件：,有强极性键的,H,X,（,X,只能为,N,、,O,、,F,）,有,N,、,O,、,F,元素且能提供孤电子对,4,特征：,有方向性，有饱和性,5,分类：,分子内氢键，分子间氢键,6,对性质的影响,分子间氢键：,熔、沸点,增大，,溶解度,增大，硬度增大。,分子内氢键：熔、沸点减小。（不在同一直线上）,7,大小关系：,化学键,氢键,范德华力,要点梳理,三、氢键要点梳理,H,2,O(g),单个,H,2,O,分子存在；,H,2,O(l),中，几个水分子通过氢键结合起来，形成,(H,2,0),n,；在冰中，,H,2,O,大范围以氢键联结，形成相当疏松的晶体，空隙大，体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上,知识拓展,氢键存在的意义,H2O(g)单个H2O分子存在；H2O(l)中，几个水,第四单元分子间作用力分子晶体课件,生命活动中的氢键,知识拓展,氢键存在的意义,生命活动中的氢键知识拓展氢键存在的意义,2.,下列与氢键有关的说法中错误的是,A.,卤化氢中,HF,沸点较高，是由于,HF,分子间存在氢键,B.,邻羟基苯甲醛,(),的熔、沸点比对羟基苯甲醛,(),的熔、沸点低,C.,氨水中存在分子间氢键,D.,形成氢键,XH,Y,的三个原子总在一条直线上,练 习,2.下列与氢键有关的说法中错误的是 练 习,3,氨气溶于水时，大部分,NH,3,与,H,2,O,通过氢键结合形成,NH,3,H,2,O,分子。根据氨水的性质可推知,NH,3,H,2,O,的结构式为,(,),练 习,3氨气溶于水时，大部分NH3与H2O通过氢键结合形成NH3,归纳总结,归纳总结,四、分子晶体,1,定义：分子以分子间作用力相结合而形成的晶体。,猜想：分子晶体的物理性质有什么特点？,四、分子晶体猜想：分子晶体的物理性质有什么特点？,(1),常见的分子晶体,所有非金属氢化物：,H,2,O,、,NH,3,、,CH,4,、,H,2,S,等；,多数非金属单质：卤素,(X,2,),、,O,2,、,N,2,、白磷,(P,4,),、红磷、硫、稀有气体,(,固态,),等；,多数非金属氧化物：,CO,2,、,SO,2,、,SO,3,、,P,2,O,5,等；,几乎所有的酸：,H,2,SO,4,、,CH,3,COOH,、,H,3,PO,4,等；,绝大多数有机物：乙醇、蔗糖等。,归纳总结,(1)常见的分子晶体归纳总结,（与,CO,2,分子距离最近的,CO,2,分子共有,12,个）,干冰的晶体结构图,知识探究,（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）干冰的晶体结,14,4.,水分子间可通过氢键彼此结合而形成,(H,2,O),n,，在冰中,n,值为,5,，即每个水分子被其他,4,个水分子包围形成变形四面体，如图所示为,(H,2,O),5,单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是,A.1 mol,冰中含有,4 mol,氢键,B.1 mol,冰中含有,4,5 mol,氢键,C.,平均每个水分子只含有,2,个氢键,D.,平均每个水分子只含有,个氢键,练 习,4.水分子间可通过氢键彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n,石墨是层状结构的混合型晶体,知识拓展,分子晶体 混合晶体,石墨是层状结构的混合型晶体 知识拓展分子晶体 混合晶体,16,5.,根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是,A.,熔点,1 070,，易溶于水，水溶液能导电,B.,熔点,1 128,，沸点,4 446,，硬度很大,C.,熔点,10.31,，液态不导电，水溶液能导电,D.,熔点,97.81,，质软，导电，密度,0.97 gcm,3,练 习,5.根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是练,6,下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是,(),A,水比硫化氢气体稳定,B,水的熔沸点比硫化氢的高,C,氯化氢气体易溶于水,D,0,时，水的密度比冰大,BD,练 习,6下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是(,范德华,荷兰物理学家，提出了范德华方程。研究了毛细作用，对附着力进行了计算。推导出物体气、液、固三相转化条件下临界点计算公式。,1910,年因研究气态和液态方程获诺贝尔物理学奖。原子间和分子间吸引力被命名为范德华力。,化学史话,范德华化学史话,探究、,范德华力的成因,问题探究,a.,取向力,当极性分子和极性分子相互接近时，它们的固有偶极的同极相斥而异极相吸，使得极性分子按一定方向排列，产生了分子间的作用力叫,取向力,。分子极性越强，取向力越大。这种力只存在于极性分子与极性分子之间。,探究、范德华力的成因问题探究a.取向力,b.,诱导力,当极性分子和非极性分子相接近时，非极性分子在极性分子的固有偶极的作用下，发生极化，而产生诱导偶极，然后诱导偶极与极性分子固有偶极相互吸引。这种由于诱导偶极而产生的作用力，称为,诱导力,。这种力产生于极性分子与非极性分子之间，当然极性分子与极性分子之间也互相诱导，因而也有这种力。,问题探究,探究、,范德华力的成因,b.诱导力问题探究探究、范德华力的成因,c.,色散力,从统计观点看，非极性分子没有极性，但组成分子的正、负微粒总是在不断地运动着，在某一瞬间，对多个分子而言总可能有分子出现正、负电荷重心不重合，而成为偶极子，这种偶极叫,瞬时偶极,。对大量分子，这种瞬时偶极的存在就成为经常性的，这种靠瞬时偶极产生的作用力叫,色散力,。,问题探究,探究、,范德华力的成因,c.色散力问题探究探究、范德华力的成因,实验证明：,对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子,(,如水,),，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。,内容解读,实验证明：对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的,XHY,表示氢键,内容解读,XHY表示氢键内容解读,第四单元分子间作用力分子晶体课件,第四单元分子间作用力分子晶体课件,冰中个水分子周围有个水分子,冰中个水分子周围有个水分子,分子间氢键,分子内氢键,分子间氢键 分子内氢键,28,