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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第九单元,课题2 溶解度,1,前提测评：,写出下列溶液中溶质的化学式：,1、食盐水,2、盐酸,；,3、石灰水,;,4、稀硫酸,；,5、酒精溶液,.,NaCl,HCl,Ca(OH),2,H,2,SO,4,C,2,H,5,OH,2,2、下列物质溶于水时，使溶液的温度明显升高的是（）,溶液的温度明显降低的是（）。,A、蔗糖 B、食盐,C、硝酸铵 D、氢氧化钠,1、把少量的下列各物质分别放入水里，充分振荡后可形成溶液的是 （,A,）,A、葡萄糖 B、面粉,C、花生油 D、冰块,D,C,3,3、现有一瓶蓄电池用的稀硫酸，从上半部分取出少量，测得其密度为1.2 g/cm,3,若从底部取出少量测定其密度，则测得底部的稀硫酸的密度值为 （）,A.大于1.2,g,/cm,3,B.小于1.2,g,/cm,3,C.等于1.2,g,/cm,3,D、无法确定,C,注明：稀硫酸是溶液，溶液是均一的，即各部分性质相同。,4,操,作,加入5 g 氯化钠，搅拌,加入5 g 氯化钠，搅拌,加入5 mL水，,搅拌,现象,加入的氯化钠，全部溶解,一部分氯化钠没有溶解,原来不能溶解的氯化钠又能溶解了,结,论,此溶液还能再溶解溶质,此溶液不能再溶解溶质了,加入溶剂，此溶液又能继续溶解溶质了,活动与探究,5,一.溶液的分类:,饱和溶液和不饱和溶液,饱和溶液,在一定温度、一定量的溶剂中，,溶质不能无限溶解的溶液。,1.饱和溶液的前提条件是什么？,2.在上面的前提条件下，关键看什么？,3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？,一定温度、一定量的溶剂。,溶质是否能继续溶解。,在一定温度、一定量的溶剂中，,溶质可以继续溶解的溶液。,不饱和溶液,6,二.,饱和溶液和不饱和溶液,硝酸钾,饱和溶液,加入少量,高锰酸钾,说明:,1.硝酸钾的饱和溶液能,继续溶解高锰酸钾,2.此液为硝酸钾饱和溶液,高锰酸钾不饱和溶液,练习 20,时，将33 g食盐放入100 g水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为,g，再向此溶液加入3 g食盐又恰好全部溶解，则溶质为,g，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为,g，再向此溶液加入3 g食盐，溶液的质量是,g。,再加,硝酸钾,133,36,136,136,7,不饱和,溶液,增加溶质、,降低温度、,饱和,溶液,增加溶剂、,升高温度,蒸发溶剂,饱和溶液与不饱和溶液的转化,8,溶液,不限条件粗略分,一定条件下分类,浓,溶液,稀,溶液,饱和,溶液,不饱和,溶液,关系,：饱和溶液,不一定,是浓溶液，不饱和溶液,不一定,是稀溶液,溶液的分类：,9,1、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）,A.在温度不变时，KNO,3,的饱和溶液不能再溶解KNO,3,B.当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质,C.稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液,D.改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液,B、C,巩固练习,10,2、某课外小组需一定浓度的KNO,3,溶液做实验，怎样使KNO,3,固体较快地溶于水中？说明理由。,建议1：,溶解时,加热,，粒子扩散速率加快，使溶解速率加快,建议2；,溶解时不断的,搅拌,，使粒子运动速率加快，迅速扩散到溶剂中去。,建议3：,溶解前先,将固体研碎,，增大固体与水的接触面积，使溶解速率加快,11,3、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（）,A、加水前一定是饱和溶液,B、加水前可能是饱和溶液,C、加水后一定是饱和溶液,D、加水后一定是不饱和溶液,A,12,4、在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法是,（）,升高温度 降低温度 增加溶质,增加溶剂 蒸发溶剂,A.,B.,C.,D.,B,13,5、使,20的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是（）,A.加水,B.取出一些食盐溶液,C.加食盐,D.蒸发水,A,14,6、在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m与时间t的关系的图象的是 （）,D,15,7.下列说法正确的是（）,A.凡是均一、稳定的液体都是溶液,B.饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶液的多,C.析出晶体后的溶液一定是饱和溶液,D.某物质的溶液达到饱和后便不能再溶解任何物质,C,16,8、下列有关从海水中提取食盐晶体的说法，错误的是（）,A.属于化学变化,B.属于物理变化,C.得到纯净的食盐晶体,D.得到不纯净的食盐晶体,A C,17,一、,固体的溶解度,概念：,溶解度五大理解要点：,条件：在,一定温度,下,标准：,100 g,溶剂,状态：达到,饱和状态,单位：,溶解的质量，单位为克,“,定温百克剂，饱和单位克,”,二、溶解度,18,20时NaCl的溶解度为36 g，其含义是什么？,在20时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时，溶解溶质的质量是36 g。,或,在20时，NaCl在100 g溶剂中最多能溶解36 g。,19,（1）20时，36 g NaCl能溶解在100 g水中，所以说，20时NaCl的溶解度为36 g,（2）36 g NaCl溶解在100 g水中，达到饱和状态，所以说，NaCl的溶解度为36 g,（,3）20时，36 g NaCl溶解在50 g水中，所以说，20时NaCl的溶解度为36 g,（4）20时，36 g NaCl溶解在100 g水中，所以说，20时NaCl的溶解度为36,判断下列说法是否正确，说明理由。,20,难溶,0.01 g,1 g,微溶,10 g,可 溶,易溶,溶解性,20时,溶解度,20时溶解度,大于,10 g,的物质为,易溶物,20时溶解度在,1 g,10 g,的物质为,可溶物,20时溶解度在,0.0,1 g,1 g,的物质为,微溶物,20时溶解度,小于0.0,1 g,的物质为,难溶物或不溶物,21,1、在20,，NaCl的溶解度是36 g。在20,时，把20 g NaCl投入50 g水中，充分溶解后，下列有关说法不正确的是（）,A.制成了70 g饱和溶液,B.制成了68 g饱和溶液,C.有18 g NaCl发生溶解,D.还剩余2 g固体NaCl未溶解,A,随堂练习,22,2、在20,，NaCl的溶解度是36 g。NaCl属于（）,A.易溶物 B.微溶物,C.可溶物 D.难溶物,A,23,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,二、,固体溶解度曲线及意义,点,：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。,交点,：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,曲线,：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,.,a,.,b,24,P37活动与探究,1、多数固体的溶解度随着温度的升高而增大,(曲线陡）,；少数固体的溶解度受温度影响不大,（曲线平缓）,；极少数固体的溶解度随着温度升高反而减少,（曲线向下）。,2、（1）物质的溶解度受温度变化的影响大小,（2）某一物质在某温度时的溶解度,（3）同一物质在不同温度时的溶解度,（4）不同物质在同一温度时的溶解度,（5）有些物质在同一温度下溶解度相等,25,溶解度（克）,温度（,）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,几种物质的溶解度曲线,.,a,熟石灰的溶解度曲线,26,A,B,C,M,N,S,O,t,t,1,t,2,1.,t,1,0,C时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为,；,2.当三种物质饱和溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可达到饱和的是,；,3.M点的意义是,；,20g,4.N点的意义为,；,A、B、C,A,A、B两物质在,t,1,时溶解度相等,A物质在,t,2,时溶解度为20g,随堂练习,27,三、气体的溶解度,1、概念：在,压强,为101KPa和一定,温度,时，气体溶解在,1体积水,里达到,饱和状态,时的气体体积,2、气体的溶解度受,压强,和,温度,影响,压强越大，,气体的溶解度,越大,例如：,制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中,温度越高，,气体的溶解度,越小,例如：,煮水至将开时，有许多气泡冒出,28,P38讨论：,1、压强,2、温度,3,、将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，证明是二氧化碳,29,谢谢,30,
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