高中化学《氧化还原反应基本规律及应用》ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,基本规律及应用,氧化还原反应,基本规律及应用氧化还原反应,【,课后拓展,】,1-6:B,、,A,、,A,、,B,、,C,、,B,7.,(1)H,2,O,2,(2)H,2,CrO,4,Cr(OH),3,(3)3H,2,O,2,+2H,2,CrO,4,=2 Cr(OH),3,+,2H,2,O,+3O,2,(4)3.36L,8.,（1）4,N,A,（,2,）1:3 1.5mol,（,3,）2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,4.48L,失去,6e,-,得到,6e,-,9.,（1）2.5 2.63,（2）Se+2HNO,3,(,浓,)=SeO,2,+NO,+NO,2,+,H,2,O,，,H,2,SO,4,(浓)SeO,2,SO,2,【课后拓展】1-6:B、A、A、B、C、B 7.(1)H2,10.I,（,1,）,Cl,2,+H,2,O,2,=2HCl+O,2,；还原；,2Fe,2+,+H,2,O,2,+2H,+,=2Fe,3+,+2H,2,O,；氧化；,（,2,）,还原产物为水，对环境无污染；,（,3,）,2,；,5,；,6,；,2,；,8,；,5O,2,（,4,）,C,（,5,）,A,II Cu+H,2,O,2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,双氧水,受热易分解,加热煮沸,30,40,10.I（1）Cl2+H2O2=2HCl+O2；,考纲网络,网络构建,考纲网络网络构建,一、氧化还原基本规律,同种元素的,相邻价态的粒子间不发生,氧化还原,反应。如,Fe,2+,与,Fe,3+,S,与,H,2,S,，,SO,2,与,H,2,SO,4,，,均不能发生反应，因此,可以用浓硫酸来干燥,SO,2,气体,；,（一）转化律,含同一元素,的高价化合物和低价化合物反应时，生成中间价态的物质，即,高价态,+,低价态中间价态（同种元素）,，或,中间,价,高价态,+,低价态,该元素的价态互不换位。,遵循邻位价态原则，只靠拢，不交叉,课堂探究,归中反应,歧化反应,一、氧化还原基本规律同种元素的相邻价态的粒子间不发生氧化还,高中化学氧化还原反应基本规律及应用ppt课件,判断,:,下列哪种电子转移表示法正确：,A.,B,判断:下列哪种电子转移表示法正确：,【,例题,1】,D,【,练习,1】,C,在反应,K,35,ClO,3,+6H,37,Cl=KCl+3Cl,2,+3H,2,O,中，生成的,Cl,2,的摩尔质量为多少？,.,思考,哪个对？,73.3g/mol,【例题1】D【练习1】C 在反应K35ClO3,1.,化合物,A,、,B,、,C,都只含有两种元素，且,A,、,B,均含,X,元素。已知一定条件下可发生反应：,A+BX+C,，,X,是一种单质,，由此可知,X,元素 （）,A.,一定是金属元素,B.,一定是非金属元素,C.,可能是金属元素，也可能是非金属元素,D.,无法确定,高价,+,低价中间价,(,归中反应,）,金属无负价,1.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已,（二）优先律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。,作用：判断物质的稳定性及反应顺序。,【例题,2,】Fe,3+,Cu,2+,H,+,【练习,2,】Cl,2,+2Fe,2+,=2Cl,-,+,2Fe,3+,Cl,2,+,2I,-,=,2Cl,-,+,I,2,强者优先,若,FeBr,2,溶液中通入,足量,Cl,2,时，发生离子反应的方程式为：,2Fe,2,4Br,3 Cl,2,=2Fe,3,2Br,2,6Cl,先强后弱规律,2Fe,2,2Br,2 Cl,2,=2Fe,3,Br,2,4Cl,(,1:1,),（二）优先律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的,（三）守恒律,化合价有升必有降，电子有得必有失。,对于一个完整的氧化还原反应，化合价,升高总数,与,降低总数,相等,，,失,电子总数与,得,电子总数相等。,应用：可进行氧化还原反应有关,计算和方程式配平,。,（三）守恒律应用：可进行氧化还原反应有关计算和方程式配平。,【,例题,3】(10,北京,),一定条件下，向废水中加入,CH,3,OH,，将,HNO,3,还原成,N,2,。若该反应消耗,32 g,CH,3,OH,转移,6 mol,电子，则,参加反应,的还原剂和,氧化剂的物质的量之比是,_,。,【,练习,3】(12,海南,),将,0.195g,锌粉加入到,20.0 mL,的,0.100 mol.L,-1,MO,2,溶液中，恰好完全反应，则还,原产物可能是 （）,A,M B,M,2,C,M,3,D,MO,2,B,5:6,0.0,03,2=0.1,0.02,（5-x,）,【例题3】(10北京)一定条件下，向废水中加入 B5:,【,练习,4】,（,1,）,（,2015,新课标）大量的碘富集在海藻中，用,水浸取后浓缩，再向浓缩液中加,MnO,2,和,H,2,SO,4,，,即可得到,I,2,，该反应的,还原产物,为,_,_,。,（,2,）,工业上可用,KC1O,3,与,Na,2,SO,3,在,H,2,SO,4,存在下制得,ClO,2,，该反应氧化剂与还原剂物质的量,之比为,。,MnSO,4,2,：,1,MnO,2,+2I,-,+4H,+,=Mn,2+,+2H,2,O+I,2,【练习4】MnSO4 2：1 MnO2+2I-+4H+=M,热点典例,【,练一练,】,24 mL,浓度为,0.05 molL,1,的,Na,2,SO,3,溶液恰好与,20 mL,浓度为,0.02 molL,1,的,K,2,Cr,2,O,7,溶液完全反应。已知,Na,2,SO,3,可被,K,2,Cr,2,O,7,氧化为,Na,2,SO,4,，,则元素,Cr,在还原产物中的化合价为,(,),A,0,B,3,C,4,D,5,B,0.05 molL,1,0.024 L,(6,4),0.02 molL,1,0.020L,2,(6,n,),，,解得,n,3,。,热点典例【练一练】24 mL浓度为0.05 molL1,答题模板,步骤,1,找物质,找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；,步骤,2,定得失,确定一个原子或离子得失电子数,(,注意化学式中的原子个数,),；,步骤,3,列等式,根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；,步骤,4,找关系,对于,多步连续进行的氧化还原反应,，只要中间各步反应过程中没有损耗，,可直接找出起始物和最终产物,，删去中间产物，,建立二者之间的电子守恒关系，快速求解,。,守恒法解题的思 维 建 模,答题模板步骤1找物质步骤4找关系守恒法解题的思 维 建,一,标：,标,出,变价,元素的化合价；,二列：,列,出化合价的,变化,值；,三定：用化合价升降总数相等原则，确定其变价元素的计量数；（,求总数,）,四配：,先配两剂、两产物,，再用观察法配平其他物质，同时将单线变成等号；（,配系数）,五查：利用原子守恒、电荷守恒、电子守恒“三大守恒”检查方程式的配平是否正确。（,查守恒,）,二、氧化还原方程式配平,3Cu+8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,+2NO,+4H,2,O,以铜与稀硝酸的反应为例,判断下列方程式是否正确，为什么？,Na,+,H,2,O=Na,OH,H,2,Cu+Ag,+,=Cu,2+,+Ag,一标：标出变价元素的化合价；二、氧化还原方程式配平3Cu+8,完成并小组讨论学案第,6,页中的表格,牢记,常见的氧化剂和还原剂 对应产物,小组讨论完成学案第,3,页上的表格,MnO,2,Mn,2+,K,2,Cr,2,O,7,（,H,+,）,Cr,3+,/H,+,完成并小组讨论学案第6页中的表格牢记 常见的氧化剂和还原,【,例题,4】,完成并,配平下列,方程式,用离子方程式表示,Fe,3+,与,I,-,不能大量共存的原因：,酸性高锰酸钾与硫酸亚铁反应的离子方程式：,（,11,山东）,Na,2,S,溶液长期放置有硫析出，原因为,（用离子方程式表示）。,【,2015,浙江理综化学】,完成以下氧化还原反应的离子方程式：,2Fe,3+,+2 I,-,=2Fe,2+,+I,2,5Fe,2+,+,MnO,4,-,+8H,+,=,5,Fe,3+,+,Mn,2+,+4H,2,O,2S,2-,+O,2,+2H,2,O,=2S,+,4OH,-,2MnO,4,+5C,2,O,4,2,+16H,+,=2Mn,2+,+10CO,2,+8H,2,O,2MnO,4,+5C,2,O,4,2,+8H,2,O,=2Mn,2+,+10CO,2,+16OH,-,?,2S,2-,+O,2,+2H,+,=2S,+2OH,-,？,【例题4】完成并配平下列方程式2Fe 3+2 I-,【,练一练,】,高铁酸钾,(K,2,FeO,4,),是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。,FeCl,3,与,KClO,在强碱性条件下反应可制取,K,2,FeO,4,，其反应的离子方程式为,_,_,。,2Fe,3,3ClO,10OH,=2FeO,4,2-,3Cl,5H,2,O,【练一练】高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处,规律方法,解题指导,规律方法解题指导,三、氧化还原计算：,一个完整的氧化还原反应，,失电子数,=,得电子数,=,转移的电子数。,【例题,5,】（,1,）,Cu,2,S 4,（,2,）,6.72,（,1,）,2Cu,2,S+2H,2,SO,4,+5O,2,=4CuSO,4,+2 H,2,O-20e,-,5mol,20mol,1mol 4mol,（,2,）,6NO,2,8NH,3,7N,2,12H,2,O-24e,-,6 22.4L 24mol,6.72L 1.2mol,2CuFeS,2,+O,2,=Cu,2,S+2FeS+SO,2,三、氧化还原计算：【例题5】（1）Cu2S 4,7.,某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：,O,2,、,H,2,CrO,4,、,Cr(OH),3,、,H,2,O,、,H,2,O,2,。,已知该反应中,H,2,O,2,只发生如下过程：,H,2,O,2,O,2,（,1,）该反应中的还原剂是,。,（,2,）该反应中，发生还原反应的过程是,。,（,3,）写出该反应的化学方程式，并标出,电子转移的方向和数目,（,4,）如反应转移了,0.3mol,电子，则产生的气体在,标准状况下体积为,。,H,2,O,2,H,2,CrO,4,Cr(OH),3,3H,2,O,2,+2H,2,CrO,4,=2 Cr(OH),3,+2H,2,O+3O,2,3.36L,失去,6e,-,得到,6e,-,7.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：H2O2H2C,1,、氧化还原反应中电子转移的方向与数目是通过化合价的升降体现的，某元素得到（或失去）一个电子，化合价就降低（或升高）一个单位。,2,、对于一个完整的氧化还原反应，,失电子数,=,得电子数,=,转移的电子数。,3,、一个方程式转移电子数与方程式中各物质系数对应成比例。,【课堂探究】,三、氧化还原,电子转移,计算,【课堂探究】三、氧化还原电子转移计算,考纲网络,网络构建,今天的学习目标你都达成了吗？,考纲网络网络构建今天的学习目标你都达成了吗？,规律方法,解题指导,规律方法解题指导,【,练一练,】,根据,“,守恒,”,进行计算,4.,在,100 mL,含等物质的量的,HBr,和,H,2,SO,3,的溶液中通入,0.025 mol Cl,2,，有一半,Br,变为,Br,2,。则原溶液中,HBr,和,H,2,SO,3,的浓度都等于,(,),A.0.16 molL,1,B.0.02 molL,1,C.0.20 molL,1,D.0.25 molL,1,【练一练】根据“守恒”进