化学反应限度课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学反应限度,必修二,51-53,页,化学反应限度必修二51-53页,反应原理,C(,焦炭,),CO,2,2CO,高炉气体总会有没有利用的,CO,，利用率低，增大烟囱高,度并不能使其减少。证明以上,两个反应均为可逆反应。反应,不能进行到底，,CO,无法全部,转化为,CO,2,化学反应限度课件,N,2,+3H,2,2NH,3,高温高压,催化剂,可逆反应,定义：通常把相同条件下，正反应方向和逆反应方向同时进行的化学反应叫做可逆反应,正反应,逆反应,N2+3H2 2NH3高温高压催,本节课内容,可逆反应的定义特点,平衡特征,判断化学达到平衡的简单判据,化学反应条件的控制,本节课内容,1.,勾画,可逆反应定义及常见可逆反应，完成,51,页思考与交流,2.,勾画,化学平衡状态建立过程,3,.,勾画,提高煤燃烧效率的方法,4.,完成,53,页,2,、,3,题,1.勾画可逆反应定义及常见可逆反应，完成51页思考与交流,判断：,1.,可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应进行的化学反应,2.,对于合成氨的反应，如果调控好反应条件可使一种反应物的转化率达到,100%,3.,化学反应的限度与时间的长短无关,4.,化学反应的限度是不可改变的,5.,N,2,（g）+3H,2,（g）2NH,3,（g）在一密闭容器中，充入1molN,2,和3molH,2,，判断下列是否达到平衡？,相同时间内，每消耗1mol N,2,，同时消耗2mol NH,3,相同时间内，每消耗3mol H,2,，同时生成3mol H,2,相同时间内，3mol H-H键断裂同时，生成6molN-H键,相同时间内，3mol H-H键断裂同时，生成,1,molN,N,从研究对象，平衡,V,正,V,逆,的关系；反应是否停止；浓度是否改变；改变条件平衡是否移动，归纳平衡特征,判断：1.可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应进行,1,.,可逆反应特点：,同一条件、,同时,进行、同时存在,例,1,：,N,2,+3H,2,2NH,3,若在密闭容器内充入1molN,2,、3molH,2,和1molNH,3,，则生成NH,3,的物质的量范围？,例,2,：,在一密闭容积的容器中进行反应：,2SO,2,(g)+O,2,(g)2SO,3,(g)。已知反应过程中某一时刻SO,2,、O,2,、SO,3,的浓度分别为0.2 molL,-1,、0.1 molL,-1,、0.2 molL,-1,。当反应达平衡时，可能存在的数据是（）,ASO,2,为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1,BSO,2,为0.25 molL-1,CSO,2,、SO,3,均为0.15 molL-1,DSO,3,为0.4 molL-1,B,1.可逆反应特点：同一条件、同时进行、同时存在B,2.,书写时用,3,.,正,反应为,吸热反应,，则,逆,反应为,放热反应,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g),H=-92kJ/mol,.,若在密闭容器内充入1molN,2,和3molH,2,，放出23 kJ的热量，则H,2,转化率为,4.,相同条件下，不同反应，限度不同,不同条件下，同一反应，限度不同,5.,在某条件下达平衡时，此时达该条件下反应最大限度，反应物转化率、生产物产率最大,25%,2.书写时用25%,1.N,2,+3H,2,2NH,3,在体积不变的容器中进行反应。分析下列情况能否说明达到平衡状态。,1),v(N,2,):v(H,2,)=1:3 2)v,正,(N,2,):v,逆,(H,2,)=1:3,3)v,正,(N,2,)=v,逆,(H,2,)4)c(N,2,):c(H,2,):c(,NH,3,)=1:3:2,5,）消耗,1 mol N,2,的同时生成,1 mol N,2,6,）消耗,1 mol N,2,的同时生成,2 mol NH,3,7,）断裂,3 mol H-H,键的同时断裂,3 mol N-H,8,）,N,2,转化率不再改变,9,）,N,2,浓度不变,10,）,NH,3,体积分数不变,1.N2+3H22NH3在体积不变的容器中进行反应。分析下,2.,一定条件下，将NO,2,与SO,2,以体积比12置于密闭容器中发生反应：,NO,2,(g)SO,2,(g),SO,3,(g)NO(g)H41.8 kJ/mol，下列能说明反应达到平衡状态的是(),A体系压强保持不变,B混合气体颜色保持不变,CSO,3,和NO的体积比保持不变,D体系温度不再改变,B.D,2.一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中,化学反应条件的控制,在生产和生活中，人们希望,促进有利的化学,反应，抑制有害的化学反应,。这就涉及到反应条,件的控制。,1.,控制 化学反应条件的基本措施,:,(1),改变反应物的温度、浓度、气体压强、固体表面积,以及催化剂的使用等来改变反应速率；,(2),通过改变可逆反应体系的温度、溶液浓度、气体压,强等，改变可逆反应进行的限度。,化学反应条件的控制 在生产和生活中，人们希望促,2.,以“提高煤的燃烧效率”为例,(1),煤的状态与煤燃烧的关系,使煤与氧气接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。,(4),煤燃烧后废气中热量的利用,将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收,(2),空气用量对煤燃烧的影响,空气,不足,，煤得不到充分燃烧；且污染环境。,空气,过量,，浪费能源，因为废气要带走能量,(3),应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料,保温隔热，防止热量散失,2.以“提高煤的燃烧效率”为例(1)煤的状态与煤燃烧的关系,归纳：,提高煤的燃烧效率的措施,（,1,）尽可能,使燃料充分燃烧，,提高能量的转化率,.,【,煤块,-,煤粉；充入足量氧气,】,（,2,）尽可能,充分地利用,燃料燃烧,所释放出的热能,，,提高热能的利用率。,实质上是从多方面控制燃烧反应的条件（包括环境成本）。,归纳：提高煤的燃烧效率的措施（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高,以下是反应在不同条件下进行时的 转化率,高温可以使反应速率加快，高压可以使反应物的转化率增大，为什么工业生产时需控制的反应条件400、常压？,以下是反应在不同条件下进行时的 转,整理平衡的特征及判据,=,动态,保持一定,化学平衡的移动,整理平衡的特征及判据=动态保持一定化学平衡的移动,1.N,2,+3H,2,2NH,3,在体积不变的容器中进行反应。分析下列情况能否说明达到平衡状态。,1),v(N,2,):v(H,2,)=1:3 2)v,正,(N,2,):v,逆,(H,2,)=1:3,3)v,正,(N,2,)=v,逆,(H,2,)4)c(N,2,):c(H,2,):c(,NH,3,)=1:3:2,5,）消耗,1 mol N,2,的同时生成,1 mol N,2,6,）消耗,1 mol N,2,的同时生成,2 mol NH,3,7,）断裂,3 mol H-H,键的同时断裂,3 mol N-H,8,）,N,2,转化率不再改变,1.N2+3H22NH3在体积不变的容器中进行反应。分析下,