原子的结构离子课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,复习：,1、构成物质的微粒有哪些？,3、分子与原子的联系与区别,2、什么是分子？什么是原子？,复习：1、构成物质的微粒有哪些？3、分子与原子的联系与区,1,原子的结构,原子的结构,2,一、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（+）,（-）,一、原子的构成原子原子核核外电子质子中子（+）（-）,3,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,结合下表，谈谈你对原子结构的认识,0,原子内：质子数=核外电子数,氢原子,核内只有质子，没有中子。,核电荷数=,原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠11,4,粒子种类,质量,质子,1.672610,-27,Kg,中子,1.674910,-27,Kg,电子,质子质量的1/1836,结合下表，再谈谈你对原子结构的认识,电子的质量很小，可以忽略，所以,原子的质量主要集中在原子核上,。,粒子种类质量质子1.672610-27Kg中子1.6749,5,如果把原子比作一个庞大的体育场（比如鸟巢），而原子核只相当于一只蚂蚁。,结合下列描述，再谈谈你对原子结构的认识,原子核体积很小，核外空间很大。,如果把原子比作一个庞大的体育场（比如鸟巢），而原,6,二、核外电子的运动与排布,1、运动特点：,分层、无规则,2、排布规律：,第一层最多,2,个电子,第二层最多,8,个电子,最外层不超过,8,个电子,二、核外电子的运动与排布1、运动特点：分层、无规则2、排布规,7,+2 2,+10,2 8,+18,2 8,8,这三个原子的最外层有什么相同点？,2,8,8,相对稳定结构,+2 2+102 8+182 8 8 这三个原子的,8,+9,2,7,+8,2,6,+3,2,1,+12,2 8,2,这些原子如何达到相对稳定结构？,+92 7+82 6+32 1+122 8 2这些原子,9,+11,2 8 1,+11,2 8,+,11,2 8,带1个单位的正电荷,+17,2 8 7,+17,2 8 8,17,2 8 8,带1个单位的负电荷,离子,原子,得失电子,+112 8 1+112 8+112 8带1个单位的正电,10,三、离子,1、定义：,带电荷的原子或原子团,2、分类：,阳离子（带正电）,阴离子（带负电）,3、符号：,X,X,(n等于1时，1不写),n+,n-,三、离子1、定义：带电荷的原子或原子团2、分类：阳离子（带正,11,+11,2 8,11+,10-,1+,+11,2 8 1,Na,Na,+,+112 811+10-1+112 8 1NaNa,12,17+,18-,1-,+17,2 8 7,Cl,Cl,-,+17,2 8 8,17+18-1-+172 8 7ClCl-+172 8,13,+13,2 8,13+,10-,3+,+13,2 8 3,Al,Al,3+,+132 813+10-3+132 8 3AlAl,14,氯,化,钠,离子也可以直接构成物质,氯离子也可以直接构成物质,15,原子的结构离子课件,16,原子的结构离子课件,17,构成物质的三种微粒,分子 原子 离子,破裂,组合,得失电子,物 质,构成物质的三种微粒分子 原子 离子,18,原子种类,质子数,中子数,核外,电子数,相对,原子质量,氢,1,0,1,1,碳,6,6,6,12,氧,8,8,8,16,钠,11,12,11,23,氯,17,18,17,35.5,从下表中你会发现什么？,原子种类质子数中子数核外相对氢1011碳66612氧8881,19,