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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/9/14,#,第,3,节 常见的酸,学习目标：,1,、通过,活动一,，动手体验用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。,2,、通过,活动二,，观察盐酸和酸碱指示剂、盐、金属氧化物、金属、碱等物质的反应，书写化学方程式。,3、通过,活动三,，观察稀硫酸和盐、金属氧化物、金属、碱等物质的反应，书写化学方程式。,4、通过,活动四,，归纳总结出酸的通性，并认知酸具有相同化学性质的本质。,5、通过,活动五,，,举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。,变化,反映,决定,性质,用途,预测评价：,1,、通过,活动一,，动手体验用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。,2,、通过,活动二,，观察盐酸和酸碱指示剂、盐、金属氧化物、金属、碱等物质的反应，书写化学方程式。,3、通过,活动三,，观察稀硫酸和盐、金属氧化物、金属、碱等物质的反应，书写化学方程式。,4、通过,活动四,，归纳总结出酸的通性，并认知酸具有相同化学性质的本质。,5、通过,活动五,，,举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。,90%,60%,60%,50%,80%,活动一,怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、氢氧化钠的无色液体？动手试一试。,pH试纸,紫色石蕊试剂,酸溶液中的粒子,从右图中，你能得到哪些信息,?,HCl H,+,+Cl,如:CH,3,COOH H,+,+CH,3,COO,分子,自由移动,的离子,表达式,:,H,2,SO,4,H,+,+SO,4,2,电离,电离方程式,:,一些物质,溶解于水,或,受热熔化,而离解成自由移动离子的过程叫,电离,。,2,你还能写出硝酸,(HNO,3,),磷酸(H,3,PO,4,)的电离方程式吗?,在不同的酸溶液中都含有相同的,H,+,，所以，酸有一些相似的性质。,HCl H,+,+Cl,电离方程式,:,2,H,2,SO,4,H,+,+SO,4,2,HNO,3,H,3,PO,4,H,+,+NO,3,3H,+,+PO,4,3,电离时产生的阳离子,全部,是,氢离子,的化合物,-,酸,H,+,酸根离子,酸,+,磷酸,硫酸,硝酸,醋酸,盐酸,列举几种常见的酸？,一、盐酸的性质:,1、物理性质：,（1）,盐酸是,氯化氢,（HCl）的水溶液常用的浓盐酸浓度为37%,38%，密度为1.19克/厘米,3,。,（2）,纯净的盐酸是,无色透明,的液体，工业用盐酸因含有FeCl,3,等杂质而常呈,黄色,。,（3）,打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有,刺激性,气味的气体，在瓶口有,白雾,形成。,思考,打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾,白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？,答：瓶口看到的白雾是,盐酸的小液滴,，它是挥发出来的,氯化氢气体,跟空气中的,水蒸气,接触而形成的。,如果浓盐酸敞口放置，溶液质量和溶液中溶质的质量分数将如何变化？,（4）浓,盐酸具有,挥发性,2、化学性质：,（1）盐酸能使紫色石蕊试液变,无色酚酞试液,。,红,不变色,活动二,CaCO,3,+2HClCaCl,2,+H,2,O+CO,2,（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）,实验室制取二氧化碳常用的原料？反应原理？,实验：,产生气泡,化学方程式：,（2）盐酸能与某些盐反应：,燃着的木条熄灭,检验Cl：,AgNO,3,溶液,观察现象,稀盐酸,观察现象,稀硝酸,加AgNO,3,和稀HNO,3,，白色沉淀不溶解。,HCl+AgNO,3,AgCl+HNO,3,（2）盐酸能与某些盐反应：,产生白色沉淀,白色沉淀不溶解,化学方程式：,（3）盐酸能与某些金属氧化物反应：,氧化铜：,黑色固体,黑色氧化铜消失，溶液由无色变为绿色,（铜离子浓度高呈绿色，浓度低呈蓝色,）,CuO 2HCl CuCl,2,+H,2,O,化学方程式：,现象：,装氧化铜固体,倒稀盐酸液体,加热混合物,化学式：CuO,Cu,2+,的颜色：蓝色,（3）盐酸能与某些金属氧化物反应：,向放有生锈的铁钉的试管中加入稀盐酸，振荡，观察现象。,铁锈：,红色固体,化学式：,Fe,2,O,3,铁锈消失，溶液变成黄色,化学方程式：,Fe,2,O,3,6HCl 2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,3+,的颜色：,黄色,在盐酸除铁锈的实验中，时间长了，可以看到铁钉表面有气泡产生，然而盐酸与铁锈反应时没有气体生成的，那么气泡是如何产生的呢？,假设,:,实验方案,:,盐酸和铁反应生成气体,现象：,铁表面产生气泡，溶液变浅绿。,铁锈逐渐消失，溶液变黄。,Fe 2HCl FeCl,2,H,2,（4）盐酸能与某些金属反应：,现象：,铁表面产生气泡，溶液变浅绿。,Fe,2+,的颜色：,浅绿色,化学方程式：,化学方程式：,Zn 2HCl ZnCl,2,H,2,现象：,镁、锌、铁表面均有气泡产生，但速度不同；铜无明显现象。,（4）盐酸能与某些金属反应：,镁 锌 铁 铜,Mg 2HCl MgCl,2,H,2,Fe 2HCl FeCl,2,H,2,活泼金属,人的胃液里含有一种酸,盐酸,你知道胃酸过多吃什么药吗？,氢氧化铝能中和过多胃酸,（5）盐酸能与碱反应：,你能写出氢氧化铝Al(OH),3,中和过多胃酸的化学方程式吗？,Al(OH),3,+3HCl,AlCl,3,+3H,2,O,作业,1、特训1.3（1）,2、作业本B1.3（1）,我们了解了盐酸具有的化学性质，其他酸是否也具有盐酸的化学性质呢？,思考：,稀H,2,SO,4,Zn Fe,2,O,3,CuO Cu(OH),2,BaCl,2,观察现象：,写出相应的化学方程式：,活动三,（1）稀硫酸与指示剂反应,（2）稀硫酸+某些金属 盐+H,2,（3）稀硫酸+某些金属氧化物 盐+水,（4）稀硫酸+碱 盐+水,（5）稀硫酸+某些盐 新酸+新盐,二、硫酸的性质:,1、稀硫酸的化学性质：,检验SO,4,：,加BaCl,2,和稀HNO,3,，白色沉淀不溶解。,H,2,SO,4,+BaCl,2,BaSO,4,+2HCl,1.盐酸与硫酸的化学性质，你发现了什么？,2.酸有哪些共性？,3.酸为什么会有共性？,因为所有酸电离时生成了相同的阳离子,氢离子。,善于总结,活动四,2、硫酸的物理性质：,（1）浓硫酸是,无色粘稠油状液体,难,挥发。常用的浓硫酸质量分数是98%，密度约为1.84g/cm,3,。,（2）浓硫酸易溶于水，,浓硫酸稀释放出大量的热。,必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，,切不可把水倒进浓硫酸里,。,为什么要这样操作？,稀释浓硫酸正确操作：,由于浓硫酸密度比水大，水浮在上面，当溶解时会放出大量的热，产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。,三、酸的个性：,1.稀硫酸与稀盐酸的鉴别：,腐蚀性：,如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要,先用干布擦去,然后用,大量水冲洗,最后用,小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院。,3.浓硫酸具有,腐蚀性,、,脱水性,、,吸水性,。,加BaCl,2,溶液，产生白色沉淀。,2.浓盐酸具有,挥发性,、,腐蚀性,。,能否用,AgNO,3,检验？,脱水性：,用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性。,（化学变化）,吸水性：,浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性。,（物理变化）,根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作气体的干燥剂。,能干燥：,H,2,、,O,2,、,SO,2,、,Cl,2,、,HCl、CO,2,等。,不稳定性：见光会分解，装在棕色瓶子中。,强烈的腐蚀性；,氧化性：硝酸与金属反应不能生成氢气；,浓硝酸具有挥发性。,4、硝酸的个性：,证据,性质,用途,利用酸的性质做些什么,?,活动五,1.盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的化学方程式。（1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。,（2）用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢主要成分为CaCO,3,和Mg(OH),2,完成课后练习：书P15,盐酸与金属氧化物：,Fe,2,O,3,6HCl 2FeCl,3,+3H,2,O,盐酸与盐：,CaCO,3,+2HClCaCl,2,+H,2,O+CO,2,盐酸与碱：,Mg(OH),2,+2HCl,Mg,Cl,2,+2H,2,O,2.怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体？,（1）取少量样品分别于3支试管中，先滴加紫色石蕊试剂溶液不变色的为水；,（2）再取样剩余两种样品，滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀的为稀硫酸，无明显现象的为稀盐酸。,3.用pH试纸测定一下，刚刚蒸馏出来的蒸馏水的pH是多少？,在敞开的干净容器里放置2天后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？,你认为引起蒸馏水pH改变的原因是什么？,如果我们的环境没有任何污染，雨水的pH应该是多少？,pH=7,pH值降低,空气中含有CO,2,、SO,2,等物质。,pH7,4.铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是(),A.二氧化硫 B.二氧化碳,C.氢气 D.氧气,B,5.某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8吨（H,2,SO,4,的质量分数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产FeSO,4,多少吨？,Fe,H,2,SO,4,FeSO,4,H,2,解：硫酸溶质质量为：9.8吨,20%=1.96吨,设FeSO,4,为,X,1.96吨,98,152,X,=,X=3.04吨,答：,可生产FeSO,4,3.04吨。,经常,不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有,力量,Study Constantly,And You Will Know Everything.The More You Know,The More Powerful You Will,Be,写,在最后,谢谢,大家,荣幸,这,一路，与你同行,ItS An Honor To Walk With You All The,Way,演讲人：,XXXXXX,时 间：,XX,年,XX,月,XX,日,
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