水的电离和溶液的酸碱性课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,ppt课件完整,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,ppt课件完整,*,第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,1,ppt课件完整,第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的,知 识 回 顾,2,ppt课件完整,知 识 回 顾2ppt课件完整,探究实验,精确的纯水导电实验,G,G,现象：,指针摆动,不亮,结论：,水是,电解质,极弱,H,2,O H,2,O H,3,O,OH,H,2,O H,OH,能发生,电离,微弱,灵敏电流计,灯泡,3,ppt课件完整,探究实验精确的纯水导电实验GG现象：指针摆动不亮结论：水是,一、水的电离,H,2,O H,OH,K,电离,=,c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,2,O),c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,2,O),K,电离,=,室温下55.6mol H,2,O中,有110,-7,mol H,2,O电离，,因此,c,(H,2,O)可视为常数。,K,w,水的离子积,K,w,=,室温下,110,-14,H,0,注：,c,(H,2,O)=,1 L,1000 g,18 gmol,-1,4,ppt课件完整,一、水的电离H2O H OHK电,分析表格中的数据，有何规律，并解释之。,t,/,0,10,20,25,40,50,90,100,K,w,/10,-14,0.134,0.292,0.681,1.01,2.92,5.47,38.0,55.0,结论,温度越高，,K,w,越大。,K,w,在一定温度下是个常数。,升高温度，促进水的电离。,水的电离是一个,吸热,过程。,影响水的电离平衡的因素,5,ppt课件完整,分析表格中的数据，有何规律，并解释之。t/01020254,影响水的电离平衡的因素,H,2,O H,OH,25,时，在10 mL蒸馏水中,c,(H,+,)和,c,(OH,-,)各是多少？,向其中,加入,10 mL0.2 mol/L,盐酸,，,c,(H,+,)和,c,(OH,-,)如,何变化？对水的电离平衡有何影响？,c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,+,)和,c,(OH,-,),大小比较,酸碱性,平衡移动,蒸馏水,加酸后,10,-7,10,-7,10,-1,10,-13,c,(H,+,)=,c,(OH,-,),中性,c,(H,+,),c,(OH,-,),酸性,K,w,=,加酸后,110,-14,不变,=c,(H,+,),水,酸溶液中,K,w,=,c,(H,+,),酸,c,(OH,-,),水,6,ppt课件完整,影响水的电离平衡的因素H2O H,影响水的电离平衡的因素,H,2,O H,OH,25,时，在10 mL蒸馏水中,c,(H,+,)和,c,(OH,-,)各是多少？,向其中,加入,10 mL0.2 mol/L,氢氧化钠,，,c,(H,+,)和,c,(OH,-,),如何变化？对水的电离平衡有何影响？,c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,+,)和,c,(OH,-,),大小比较,酸碱性,平衡移动,蒸馏水,加碱后,10,-7,10,-7,10,-1,10,-13,c,(H,+,)=,c,(OH,-,),中性,c,(H,+,),c,(OH,-,),碱性,K,w,=,加碱后,110,-14,不变,=c,(OH,-,),水,碱溶液中,K,w,=,c,(H,+,),水,c,(OH,-,),碱,7,ppt课件完整,影响水的电离平衡的因素H2O H,小结,影响水的电离平衡的因素,1、温度,2、酸,3、碱,4、盐,升高温度促进水的电离，,K,w,增大,抑制水的电离，,K,w,保持不变,（第三节详细介绍）,c,(H,+,),水,=,c,(OH,-,),水,1,10,-7,mol/L,8,ppt课件完整,小结影响水的电离平衡的因素1、温度2、酸3、碱4、盐升高温度,巩固练习,（1）常温下，浓度为110,-5,mol/L的盐酸溶液中，,由水电离产生的,c,(H,+,),是多少？,解：,酸溶液中,K,w,=,c,(H,+,),酸,c,(OH,-,),水,c,(OH,-,),水,=,c,(H,+,),水,=,K,w,c,(H,+,),酸,=,110,-9,mol/L,=,110,-14,110,-5,mol/L,9,ppt课件完整,巩固练习（1）常温下，浓度为110-5 mol/L的盐酸溶,巩固练习,（2）常温下，浓度为110,-5,mol/L的NaOH溶液中，,由水电离产生的,c,(OH,-,),是多少？,解：,碱溶液中,K,w,=,c,(H,+,),水,c,(OH,-,),碱,c,(OH,-,),水,=,c,(H,+,),水,=,K,w,c,(OH,-,),碱,=,110,-14,110,-5,mol/L,=,110,-9,mol/L,10,ppt课件完整,巩固练习（2）常温下，浓度为110-5 mol/L的NaO,在常温下，由水电离产生的,c,(H,+,),=110,-9,mol/L,的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,学 与 问,答：可能是酸性也可能是碱性,11,ppt课件完整,在常温下，由水电离产生的c(H+)=110-9 mol/,高考链接,【07北京】,在由水电离产生的H,浓度为,110,13,molL,1,的溶液中，一定能大量共存的离子组是,K,、Cl,、NO,3,、S,2,K,、Fe,2,、I,、SO,4,2,Na,、Cl,、NO,3,、SO,4,2,Na,、Ca,2,、Cl,、HCO,3,K,、Ba,2,、Cl,、NO,3,A B CD,酸性条件不能共存,碱性条件不能共存,能共存,酸、碱性条件都不能共存,能共存,12,ppt课件完整,高考链接【07北京】在由水电离产生的H浓度为酸性条件不能,二、溶液的酸、碱性跟C(H,+,)、C(OH,-,)的关系,思考？,当,C(H,+,)=,10,6,mol/L,时，此时溶液一定是酸性溶液吗？,13,ppt课件完整,二、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系思考？当C,三、溶液的酸、碱性跟C(H,+,)、C(OH,-,)的关系,1、关系(,25,)：,中性,溶液：,酸性,溶液：,碱性,溶液：,注 意,水溶液中H,+,与OH,-,始终共存,酸性溶液：C(H,+,)C(OH,-,);C(H,+,)越大酸性越强,碱性溶液：C(H,+,)C(OH,-,)C(H,+,)110,-7,mol/L,C(H,+,)C(OH,-,)C(H,+,)pH(盐酸)pH(硫酸),c,(醋酸),c,(盐酸),c,(硫酸),(2),pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中的,c,(H,+,),及酸的,物质的,量浓度,关系如何？,c,(H,+,),醋酸,c,(H,+,),盐酸,c,(H,+,),硫酸,c,(H,+,),醋酸,=,c,(H,+,),盐酸,=,c,(H,+,),硫酸,解：,解：,23,ppt课件完整,例3：(1)0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸c(H+)、p,pH值计算2 强酸的稀释,例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100,mL,，溶液的,pH变为多少？,解：,c,(H,+,)=,pH=-lg,c,(H,+,)=-lg10,-5,=5,10,-3,mol/L,10,-3,L,=10,-5,mol/L,10,-1,L,=,n,(H,+,),V,H,2,SO,4,(aq),若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，,则溶液的pH变为多少？,若稀释到体积为原来的10,5,倍，则溶液的pH,变为多少？,10,2,10,3,pH=6,pH=8,pH 接近于7,7,3,pH,V,水,24,ppt课件完整,pH值计算2 强酸的稀释例：取1mL pH=3的硫酸溶液,pH值计算3强碱的稀释,例：取 pH=11的NaOH溶液与水按1,:,99的体积比混合后，,溶液的pH变为多少？,解：,稀释前,c,(OH,-,)=10,-3,mol/L,10,-3,mol/L,=10,-5,mol/L,1+99,若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，,则溶液的pH变为多少？,若稀释到体积为原来的10,5,倍，则溶液的pH,变为多少？,10,3,pH=8,pH=6,pH 接近于7,原来的10,2,稀释后,c,(OH,-,)=,稀释后溶液的pH=,9,K,w,c,(OH,-,),c,(H,+,)=1,10,-9,mol/L,11,7,pH,V,水,11,7,pH,V,水,3,25,ppt课件完整,pH值计算3强碱的稀释例：取 pH=11的NaOH溶液与,弱酸稀释,例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？,pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？,结论：稀释10倍pH变化（增大）,1,3,3,盐酸,醋酸,V,水,3,2,pH,10倍,稀释相同倍数时,pH：,盐酸醋酸,稀释到相同pH时,稀释的倍数：,醋酸盐酸,pH值计算4弱酸、弱碱的稀释,26,ppt课件完整,弱酸稀释33盐酸醋酸V水32pH10倍稀释相同倍数时稀释到,弱碱稀释,例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？,pH=12的氨水稀释10倍后pH=？,结论：稀释10倍pH变化（减小）,1.,11,11,NaOH,氨水,V,水,12,11,pH,10倍,稀释相同倍数时,pH：,氨水NaOH,稀释到相同pH时,稀释的倍数：,氨水NaOH,pH值计算4弱酸、弱碱的稀释,27,ppt课件完整,弱碱稀释1111NaOH氨水V水1211pH10倍稀释相同,小 结,酸或碱的,稀释与pH的关系,强酸pH=a，加水稀释10,n,倍，则pH=a+n；,弱酸pH=a，加水稀释10,n,倍，则pHb-n；,酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸,不能大于7，碱不能小于7；,对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释,相同倍数，强酸的pH变化幅度大。,（强碱、弱碱相似）,28,ppt课件完整,小 结酸或碱的稀释与pH的关系强酸pH=a，加水稀释10n倍,pH值计算5强酸、强碱的混合,(1),酸过量：则,c,(H,+,)=,c,(H,+,),V,1,-,c,(OH,-,),V,2,V,1,+,V,2,(2),碱过量：则,c,(OH,-,)=,c,(H,+,)=,K,w,/,c,(OH,-,),c,(OH,-,),V,2,-,c,(H,+,),V,1,V,1,+,V,2,29,ppt课件完整,pH值计算5强酸、强碱的混合(1)酸过量：则c(H+)=,取80 mL NaOH溶液加入到120,mL盐酸中，所得溶液的,pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相,同，则它们的浓度是多少？,解：,(1),酸过量：则,c,(H,+,)=,c,(H,+,),V,1,-,c,(OH,-,),V,2,V,1,+,V,2,巩固练习,0.12,c,(H,+,),0.08,c,(OH,-,),0.12+0.08,10,-2,=,c,(H,+,),=,c,(OH,-,)=0.05moL/L,30,ppt课件完整,取80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液,(2004年全国),若,1,体积硫酸恰好与,10,体积,pH=11,的,氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之,比应为 (),A,10:1 B,5:1,C,1:1 D,1:10,高考链接,B,31,ppt课件完整,(2004年全国)若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的高,实 践 活 动,中和滴定,1、定义：,2、原理：,用,已知,物质的量的浓度的,酸（或碱）,来,测定未知,浓度的,碱（或酸）,的方法。,盐酸与NaOH溶液的酸碱中和反应的原理是什么？,两者的定量关系是什么？,c,（H,+,）,V,（酸）=,c,（OH,-,）,V,（碱）,(一元强酸和一元强碱),32,ppt课件完整,实 践 活 动中和滴定1、定义：2、原理：用已知物质,巩固练习,110mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L,