中和反应反应热的测定--ppt课件

,课标点击,知识导学,典例精析,栏目链接,课标点击,知识导学,典例精析,栏目链接,谢谢观赏,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,化学反应与能量的变化,中和反应反应热的测定,(,实验探究课,),化学反应与能量的变化,要点中和反应反应热的测定,1,反应原理,H,(aq),OH,(aq)=H,2,O(l),H,57.3 kJ/mol,。,在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成,1 mol H,2,O,，这时的反应热叫做中和热。,2,测定方法,本实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变化，计算反应过程中所放出的热量，并由此求得中和热。,要点中和反应反应热的测定1反应原理,3,实验原理,实验时，先测出盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度，求其平均温度,t,1,，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度,t,2,。为了使计算简便，可以近似地认为：,(1)0.5 mol/L,盐酸和,0.55 mol/L,氢氧化钠的密度都是,1 g/cm,3,，则：,50 mL,盐酸质量,m,1,50 g,50 mL,氢氧化钠质量,m,2,50 g,。近似认为混合溶液的比热容,c,4.18 J/(g),，所以中和反应放出的热量是：,Q,(m,1,m,2,)C(t,2,t,1,),0.418(t,2,t,1,)kJ,。,3实验原理,(2),又因,50 mL 0.5 mol/L,盐酸中含有,0.025 mol,的,H,，所以跟,0.025 mol,的,OH,发生中和反应，生成,0.025 mol,的水，放出热量为,Q(H,Q),，所以：,中和热,H,(2)又因50 mL 0.5 mol/L盐酸中含有0.025,4,实验用品,(,以盐酸和,NaOH,溶液的反应为例,),(1),仪器：量筒,(50 mL,两个,),、大烧杯,(500 mL),、小烧杯,(100 mL),、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板,(,中心有两个孔,),、环形玻璃搅拌棒。,(2),药品：,0.50 mol/L,盐酸、,0.55 mol/L NaOH,溶液。,4实验用品(以盐酸和NaOH溶液的反应为例),5,实验步骤,(1),设计装置如下图所示。,5实验步骤,(2),用一个量筒量取,50 mL 0.50 mol/L,盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入数据记录表中。将温度计上的酸用水冲洗干净。,(3),用另一个量筒量取,50 mL 0.55 mol/L NaOH,溶液，并用温度计测量,NaOH,溶液的温度，记入下表。,(4),把套有盖板的,_,和,_,放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的,NaOH,溶液一次倒入小烧杯,(,注意不要洒到外面,),，盖好盖板，用,_,轻轻搅动溶液，测量混合溶液的,_,，记入下表。,(5),重复步骤,(2),(4),三次。,温度计,环形玻璃搅拌棒,环形玻璃搅拌棒,最高温度,(2)用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒,6,数据记录及处理,数据记录表,6数据记录及处理数据记录表,7.,计算反应热,(1),以三次测量所得数据的,_,为计算依据。,(2),实验中反应放出的热量为,_,，,生成,1 mol H,2,O,时的反应热为：,H,_,。,平均值,7.计算反应热平均值,8,中和热的测定实验中应注意问题,(1),酸碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液,(0.1,0.5 mol/L),。,测定中和热不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放热，使所得中和热数值偏大。,测定中和热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收一部分热量，使所得中和热数值偏小。,8中和热的测定实验中应注意问题,(2),要使用同一支温度计。,先后测量酸、碱及混合液的温度时，要使用同一支温度计，减小实验误差且测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。,(3),实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。,(4),操作时动作要快，尽量减少热量的散失。,(2)要使用同一支温度计。,1.,组装简易量热器时，减少热量损失的措施有哪些？,提示：,(1),保温隔热的效果一定要好，在两烧杯缝隙一定要塞满泡沫塑料,(,或纸条,),；小烧杯杯口与大烧杯杯口相平；作盖板的大烧杯上的泡沫塑料板上的两个小孔，要恰好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过；也可用块状聚苯乙烯泡沫塑料制成与小烧杯外径相近的绝缘外套来制作；,(2),不能用导热性良好或与酸反应的金属搅拌器代替环形玻璃搅拌器。（,3,）确定快速倒入的,NaOH,能将,HCL,完全反应。,1.组装简易量热器时，减少热量损失的措施有哪些？提示：(1),2.,若改用,100 mL 0.50 mol/L,的盐酸和,100 mL 0.55 mol/L,的,NaOH,溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍,(,假定各步操作没有失误,),答案：,否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成,1 mol H,2,O,时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同,(,若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同,),。,2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100,答：,答：,一、中和反应反应热的测定,一、中和反应反应热的测定,例,1,50 mL 0.50 molL,1,盐酸与,50 mL 0.55 molL,1,NaOH,溶液,在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：,(1),从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是,_,。,(2),烧杯间填满碎纸条的作用是,_,。,(3),大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值,_(,填“偏大”“偏小”“无影响”,),。,例150 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0,(4),实验中改用或,60 mL 0.50 molL,1,盐酸跟,50 mL 0.55 molL,1,NaOH,溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量,_(,填“相等”“不相等”,),，所求中和热,_(,填“相等”“不相等”,),，简述理由：,_,。,(5),用相同浓度和体积的氨水代替,NaOH,溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会,_,。,(,均填“偏大”“偏小”“无影响”,),用,50 mL 0.50 molL,1,NaOH,溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会,_,。,(,均填“偏大”“偏小”“无影响”,),(4)实验中改用或60 mL 0.50 molL1盐酸跟,解析：,(1),实验过程中要不断搅拌，使酸、碱充分反应，这里要用环形玻璃搅拌棒；,(2),烧杯间填满碎纸条的作用是隔热的作用，减少实验过程中的热量损失；,(3),大烧杯上如不盖硬纸板，将有少量热量散失，故求得的中和热数值会偏小；,(4),实验中改用,60 mL 0.50 molL,1,盐酸跟,50 mL 0.55 molL,1,NaOH,溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量会更多，将会使体系的温度变高，故测出的热量不相等，但由于中和是指酸跟碱发生中和反应生成,1 mol H,2,O,所放出的能量，与酸碱的用量无关，故所求中和热不变；,解析：(1)实验过程中要不断搅拌，使酸、碱充分反应，这里要用,(5),用相同浓度和体积的氨水代替,NaOH,溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小，因为氨水是弱碱，在中和反应中由于电离会吸收热量。为了保证,0.50 mol/L,的盐酸完全被,NaOH,中和，采用,0.55 mol/L NaOH,溶液，使碱稍稍过量，若用,50 mL 0.50 molL,1,NaOH,溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小。,答案：,(1),环形玻璃搅拌棒,(2),减少实验过程中的热量损失,(3),偏小,(4),不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成,1 mol H,2,O,所放出的能量，与酸碱的用量无关,(5),偏小偏小,(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测,变式,应用,1,某实验小组学生用,50 mL 0.50 mol/L,的盐酸与,50 mL 0.55 mol/L,的,NaOH,溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是,(,),变式1某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐,A,如图条件下实验过程中没有热量损失,B,图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒,C,烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯,D,若改用,60 mL 0.50 mol/L,盐酸跟,50 mL 0.55 mol/L,的,NaOH,溶液进行反应，从理论上说所求放出热量相等,解析：,图中小烧杯与大烧杯之间有很大空隙未填满碎纸条，会有较多的热量散失，,A,项错误；烧杯间填碎纸条的主要作用是隔热保温，,C,项错误；,D,项中所求中和热相同，但反应物的物质的量不同，所以放热不同，,D,项错误；故选,B,项。,答案：,B,A如图条件下实验过程中没有热量损失解析：图中小烧杯与大烧杯,例,2,含有,11.2 g KOH,的稀溶液与,1 L 0.1 mol/L,的,H,2,SO,4,溶液反应，放出,11.46 kJ,的热量，表示该反应中和热的化学方程式为,(,),A,KOH(aq),H,2,SO,4,(aq)=K,2,SO,4,(aq),H,2,O(l),B,2KOH(aq),H,2,SO,4,(aq)=K,2,SO,4,(aq),2H,2,O(l),H,11.46 kJ/mol,二、中和反应的热化学方程式的书写及判断,H,11.46 kJ/mol,例2 含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 m,C,2KOH(aq),H,2,SO,4,(aq)=K,2,SO,4,(aq),2H,2,O(l),H,114.6 kJ/mol,D,KOH(aq),H,2,SO,4,(aq)=K,2,SO,4,(aq),H,2,O(l),H,57.3 kJ/mol,解析：,中和热是以生成,1 mol H,2,O(l),所放出的热量来定义的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成,1 mol H,2,O(l),为标准来配平其余物质的化学计量数，故答案为,D,。,答案：,D,C2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(a,2,强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：,H,(aq),OH,(aq)=H,2,O(l),H,57.3 kJ/mol,。分别向,1 L 0.5 mol/L,的,NaOH,溶液中加入：,稀盐酸，,浓硫酸，,稀硝酸。恰好完全反应的反应热分别为,H,1,、,H,2,、,H,3,，它们之间的关系正确的是,(,),A,H,