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Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,*,本课件主要使用工具为,Office2003,，,Mathtype6.0,几何画板,4.0,Flashplayer10.0,更多信息请登录：,2011,届新课标高中总复习（第,2,轮）,化学,（福建）,1,第1页，共40页。,专题四 化学实验,第17课时 物质的分离、提纯和检验,2,第2页，共40页。,一、常见混合物分离提纯的方法与装置,1,过滤：,分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去,NaCl,溶液中的,BaCO,3,。,2,分液：,分离互不相溶的两种液体,(,如右图,),，如水和四氯化碳的分离。,萃取剂选择：,与原溶剂互不相溶、互不反应；,溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应。,3,第3页，共40页。,3,蒸馏：,根据沸点不同分离互溶的两种液体，如石油的分馏。,注意,：,需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水从冷凝管下口进上口出。,4,第4页，共40页。,4,蒸发：,加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从,NaCl,溶液中分离出,NaCl,。,注意：,加热过程不断搅拌，以免局部过热；较多晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。,5,第5页，共40页。,5,洗气：,气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如,CO,2,中混有,HCl,，可通过饱和,NaHCO,3,溶液洗气。,6,固体灼烧：,除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。如除去,Na,2,CO,3,溶液中的,NaHCO,3,。,6,第6页，共40页。,二、常见离子的检验方法,1,阳离子的检验,离子,检验试剂,实验现象,离子方程式,H,+,石蕊试液,溶液变红,Na,+,焰色反应,火焰呈黄色,7,第7页，共40页。,离子,检验试剂,实验现象,离子方程式,Fe,2+,NaOH,溶液,KSCN,溶液、氯水,K,3,Fe(CN),6,溶液,先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色,加,KSCN,溶液不变色，加氯水后变红色,生成蓝色沉淀,8,第8页，共40页。,离子,检验试剂,实验现象,离子方程式,Fe,3+,NaOH,溶液,KSCN,溶液,出现红褐色沉淀,溶液呈血红色,Cu,2+,NaOH,溶液,蓝色沉淀,NH,NaOH,溶液，红色石蕊试纸,无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝,加 热,9,第9页，共40页。,离子,检验试剂,实验现象,离子方程式,Mg,2+,加过量,NaOH,溶液,有白色沉淀生成,Mg,2+,+2OH,-,=Mg(OH),2,Al,3+,NaOH,溶液，氨水,生成的白色沉淀，继续加,NaOH,溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,=,+2H,2,O,10,第10页，共40页。,2.,阴离子的检验,离子,检验试剂,实验现象,离子方程式,OH,-,酚酞试液,石蕊试液,呈红色,呈蓝色,Cl,-,AgNO,3,，稀,HNO,3,白色沉淀,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,Br,-,AgNO,3,，稀,HNO,3,淡黄色沉淀,Ag,+,+Br,-,=AgBr,I,-,AgNO,3,，稀,HNO,3,黄色沉淀,Ag,+,+I,-,=AgI,11,第11页，共40页。,离子,检验试剂,实验现象,离子方程式,HCl,，,BaCl,2,溶液,加,HCl,无沉淀，再加,BaCl,2,有白色沉淀,Ba,2+,+,=BaSO,4,稀硫酸，品红溶液,无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色,+2H,+,=SO,2,+H,2,O,HCl,，澄清石灰水,白色沉淀,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,12,第12页，共40页。,三、常见物质的检验,1,H,2,：,灼热的,CuO,，黑色的,CuO,变红，白色,CuSO,4,粉末变蓝色。,2,O,2,：,带火星的木条，木条复燃。,3,CO,：,灼热的,CuO,和澄清石灰水，黑色的,CuO,变红，石灰水变浑浊。,4,CO,2,：,气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。,5,Cl,2,：,湿润的淀粉,KI,试纸，变蓝。,13,第13页，共40页。,6,SO,2,：,品红溶液，品红溶液红色褪去，再加热又出现红色。,7,NH,3,：,湿润的红色石蕊试纸，变蓝。,8,NO,：,打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。,14,第14页，共40页。,四、有机物的检验,1,碳碳双键或三键：,加少量溴水或酸性,KMnO,4,溶液，褪色。,2,乙酸：,使石蕊试液变红；或加入,Na,2,CO,3,或,NaHCO,3,溶液有气泡；或加入新制,Cu(OH),2,悬浊液溶解得蓝色溶液。,3,乙酸乙酯：,加入滴加酚酞的,NaOH,溶液加热，红色变浅或消失。,4,淀粉：,滴加碘水，呈蓝色。,5,蛋白质：,灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色。,15,第15页，共40页。,五、常见物质除杂方法,原物,所含杂质,除杂质试剂,主要操作方法,N,2,O,2,灼热的铜丝网,CO,CO,2,NaOH,溶液,洗气,CO,2,CO,灼热,CuO,CO,2,HCl,饱和的,NaHCO,3,洗气,SO,2,HCl,饱和的,NaHCO,3,洗气,Cl,2,HCl,饱和的食盐水,洗气,16,第16页，共40页。,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；,定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。,加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入过量的BaCl2溶液是为了除去 ，加入过量的Na2CO3溶液是为了除去Ca2+及多余的BaCl2，然后进行过滤，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的Na2CO3和调节溶液的pH。,(2)边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3)，并控制溶液pH7.,过滤，用少量水洗涤23次,二、常见离子的检验方法,(2)反应要在适宜的条件下进行，如：溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。,用量筒量取所需液体、水的体积。,定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。,1过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。,_；,4蒸发：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从NaCl溶液中分离出NaCl。,专题四 化学实验,停止通入SO2，继续反应片刻，过滤(已知,原物,所含杂质,除杂质试剂,主要操作方法,CO,2,SO,2,饱和的,NaHCO,3,或者高锰酸钾酸性溶液,洗气,Fe,2,O,3,Al,2,O,3,NaOH,溶液,过滤,NaHCO,3,溶液,NaCO,3,CO,2,加酸转化法,NaCO,3,NaHCO,3,加热灼烧,FeCl,3,溶液,FeCl,2,Cl,2,加氧化剂,转化法,17,第17页，共40页。,原物,所含杂质,除杂质试剂,主要操作方法,FeCl,2,溶液,FeCl,3,Fe,加还原剂,转化法,乙烯,SO,2,、,H,2,O,碱石灰,加固体,转化法,乙烷,C,2,H,4,溴的四氯化碳溶液,洗气,乙醇,水,(,少量,),新制,CaO,蒸馏,18,第18页，共40页。,六、气体的净化,(,干燥,),装置,1,净化装置,19,第19页，共40页。,a,为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。,b,、,c,、,d,一般盛液体药品，用于洗气。,e,一般盛固体药品，往往根据增重可测出吸收物质的质量，用于定量计算。,20,第20页，共40页。,液态干燥剂,固态干燥剂,装置,常见干燥剂,浓硫酸,无水氯化钙,碱石灰,可干燥气体,H,2,、,O,2,、,Cl,2,、,SO,2,、,CO,2,、,CH,4,、,N,2,、,CO,H,2,、,O,2,、,Cl,2,、,SO,2,、,CO,2,、,CH,4,、,N,2,、,CO,H,2,、,O,2,、,NH,3,、,N,2,、,CO,、,CH,4,不可干燥气体,NH,3,NH,3,Cl,2,、,HCl,、,SO,2,、,CO,2,、,2,常见干燥剂及气体的干燥,21,第21页，共40页。,七、溶液的配制,1,配制溶质质量分数一定的溶液。,计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。,称量：用天平称取固体溶质的质量；用量筒量取所需液体、水的体积。,溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里，加入所需的水，用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解。,(,溶解固体时，常用加热、搅拌等方法加快溶解速度。当固体颗粒太大，可先在研钵中研细,),22,第22页，共40页。,(2)反应要在适宜的条件下进行，如：溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。,BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气,请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH。,=CO2+H2O,吸收尾气二氧化硫，防止其污染环境,AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤,_.,Mn2+催化O2与H2SO3反应生成H2SO4,_。,(2)若图中溶液X为氢氧化钠溶液，其作用是_,称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量筒取所需液体溶质的体积。,提示：HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤。,4蒸发：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从NaCl溶液中分离出NaCl。,2,配制一定物质的量浓度的溶液。,计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。,称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量筒取所需液体溶质的体积。,溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水,(,约为所配溶液体积的,1/6),，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。,洗涤,(,转移,),：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤,2,3,次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。,定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度,2,3 cm,处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。,23,第23页，共40页。,八、典型题型分析,【,例,1】,为除去粗盐,中的,Ca,2+,、,Mg,2+,、,及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是,(,),过滤 加过量的,NaOH,溶液 加适量盐酸 加过量,NaCO,3,溶液 加过量,BaCl,2,溶液,A,B,C,D,24,第24页，共40页。,解析：,必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的,NaOH,溶液的目的是除去,Mg,2+,，,加入过量的,BaCl,2,溶液是为了除去,，,加入过量的,Na,2,CO,3,溶液是为了除去,Ca,2+,及多余的,BaCl,2,，,然后进行过滤，除去,Mg(OH),2,、,BaSO,4,、,CaCO,3,等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的,Na,2,CO,3,和调节溶液的,pH,。,综上所述，正确的实验操作顺序为,C,、,D,。,答案：,CD,25,第25页，共40页。,【,变式练,习1,】,实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是,(),A,乙醇,(,水,),：加新制生石灰，蒸馏,B,乙酸乙酯,(,乙酸,),：加氢氧化钠溶液振荡，待分层后分液,C,CO,2,(HCl,、水蒸气,),：通过盛有碱石灰的干燥管,D,乙烷,(,乙烯,),：催化加氢,提示：,乙酸乙酯在氢氧化钠溶液水解，,CO,2,也会被碱石灰吸收，乙烷中的乙烯用溴水除去。
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