物质的量ppt课件新教材人教版高中化学必修一

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/11/15 Sunday,#,高中化学必修第一册,第二章 海水中的重要元素,钠和氯,第三节 物质的量,第,4,课时 有关物质的量浓度的计算,高中化学必修第一册第二章 海水中的重要元素钠和氯第三节 物,1,回忆旧知识：,关于溶液浓度的表示方法,、溶质的质量分数（,）,=,溶质的质量（,g,）,100%,溶液的质量（,g,）,=,溶质的质量（,g,）,溶质的质量（,g,）,+,溶剂的质量（,g,）,100%,、溶质的体积分数（,）,=,溶质的体积（,mL,）,溶液的体积（,mL,）,100%,学习新知识：,溶液浓度的另一种表示方法,回忆旧知识：关于溶液浓度的表示方法、溶质的质量分数（,2,一、物质的量浓度,1,、含义：表示单位体积溶液里所含溶质,B,的物质的量,2,、符号：,c,B,3,、公式：,c,B,=,n,B,（,mol,）,V,aq,（,L,）,C,B,:,表示物质,B,的物质的量浓度,n,B,:,表示溶质,B,的物质的量；,V :,表示溶液的体积,aq:,表示某物质的水溶液,4,、单位：,mol/L,或,mol L,-,1,c,（,B,）,=,n,（,B,）,V,（计算和量取更方便）,说明：,一、物质的量浓度 1、含义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物,3,特别提醒：,、,B,表示溶液中的任意,溶质,，可以是,分子、离子,等,、溶质用物质的量表示，而不是质量，若给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。,、,V,指“,溶液的体积,”，而不是“,溶剂的体积,”或“,溶质的体积,+,溶剂的体积,”，,V,的单位为升（,L,）,、一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取溶液体积的不同而变化。,、某些物质溶于水后与水反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物。如：,CaO,溶于水后生成了,Ca(OH),2,，则,Ca(OH),2,为该溶液的溶质。,特别提醒：、B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等、,4,例题,1,、将,10molNa,2,SO,4,配成,5L,溶液，该溶液中,Na,2,SO,4,的物质的量浓度是多少？,Na,+,的物质的量浓度是多少？硫酸根的物质的量浓度是多少？,解：,c,（,Na,2,SO,4,）,=n,（,Na,2,SO,4,）,/V,=10mol/5L,=2mol/L,Na,2,SO,4,=2Na,+,+SO,4,2-,微粒个数：,1 2 1,物质的量：,10mol 20mol 10mol,物质的,c,：,2mol/L 4mol/L 2mol/L,例题1、将10molNa2SO4配成5L溶液，该溶液中Na2,5,结论：,1,、同一溶液中不同溶质的物质的量浓度之比等于物质的量之比，也等于粒子的个数之比,2,、离子的浓度,=,溶液浓度,溶质化学式中该粒子的个数,2.3,物质的量 第,3,课时 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学必修一,(,共,42,张,PPT),2.3,物质的量 第,3,课时 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学必修一,(,共,42,张,PPT),结论：1、同一溶液中不同溶质的物质的量浓度之比等于物质的,6,思考与练习：,下列各溶液中：其中,Na,+,的物质的量浓度,分别是多少？,（,1,）,0.8L 0.4mol/L,的,NaOH,溶液,（,2,）,2L 0.15mol/L,的,Na,3,PO,4,溶液,（,3,）,1L 0.3mol/L,的,Na,2,SO,4,溶液,（,4,）,2L 0.5mol/L,的,NaCl,溶液,2.3,物质的量 第,3,课时 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学必修一,(,共,42,张,PPT),2.3,物质的量 第,3,课时 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学必修一,(,共,42,张,PPT),思考与练习：下列各溶液中：其中Na+的物质的,7,5,、有关物质量浓度的计算,、万能恒等式,粒子数、质量、气体体积、物质的量浓度之间存在 如下关系：,n,N,N,A,m,M,V,V,m,cV,(,aq,),计算时，利用质量、气体体积、粒子数等之间的等量关系，可直接进行换算，不用再计算出物质的量。,2.3,物质的量 第,3,课时 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学必修一,(,共,42,张,PPT),2.3,物质的量 第,3,课时 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学必修一,(,共,42,张,PPT),5、有关物质量浓度的计算、万能恒等式粒子数、质量、气体体积,8,、物质与所含粒子间,C,的换算,例如：在,0.5mol/L,的,Al,2,(SO,4,),3,溶液中，根据其化学式可知,Al,2,(SO,4,),3,2Al,3+,3SO,4,2-,粒子个数：,1 2 3,c/(mol/L),：,0.5 1 1.5,结论：某物质中各离子的浓度与组成物质的离子个数成正比。,2.3,物质的量 第,3,课时 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学必修一,(,共,42,张,PPT),2.3,物质的量 第,3,课时 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学必修一,(,共,42,张,PPT),、物质与所含粒子间C的换算例如：在0.5mol/L的Al2,9,、气体溶于水时求,c,如果气体的摩尔质量为,Mg/mol,，体积为,V,0,L,（标准状况），该气体溶于,1L,水中所得溶液的密度为,g/cm,3,先计算溶质的物质的量,n,V,0,L,22.4L/mol,V,0,22.4,mol,再计算溶液的体积,V,M(,溶液,),(,溶液,),V,0,22.4,mol,Mg/mol+1000g,g/cm,3,1,1,0,-3,L/mL,MV,0,+22400,22400,L,2.3,物质的量 第,3,课时 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学必修一,(,共,42,张,PPT),2.3,物质的量 第,3,课时 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学必修一,(,共,42,张,PPT),、气体溶于水时求c 如果气体的摩尔质量为M,10,最后计算物质的量浓度,c,n,V,V,0,22.4,mol,1000,V,0,22400+MV,0,mol/L,MV,0,+22400,22400,2.3,物质的量 第,3,课时 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学必修一,(,共,42,张,PPT),2.3,物质的量 第,3,课时 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学必修一,(,共,42,张,PPT),最后计算物质的量浓度cnVV022.4mol1000V,11,、溶液稀释时,c,的计算,、稀释公式：,c,1,V,1,c,2,V,2,、原理：溶液稀释时，溶剂的量在增加，但溶质的物质的量不变，即“,cV,”是个定值，所以上式成立,、技巧：溶液的体积,V,通常有以“,L,”为单位，但在稀释公式中，,V,也可以用“,mL,”作单位，因为等号两边的单位相同，可约掉。,2.3,物质的量 第,3,课时 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学必修一,(,共,42,张,PPT),2.3,物质的量 第,3,课时 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学必修一,(,共,42,张,PPT),、溶液稀释时c的计算、稀释公式：c1V1 c2V2,12,、质量分数（,）与物质的量浓度（,c,）之间的换算,c,n,V,m,(,溶质,),M,V,m,(,溶液,),M,V,1000V,M,V,1000,M,2.3,物质的量 第,3,课时 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学必修一,(,共,42,张,PPT),2.3,物质的量 第,3,课时 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学必修一,(,共,42,张,PPT),、质量分数（）与物质的量浓度（c）之间的换算cnVm(溶,13,二,、,配制,一定物质的量浓度的溶液,2.3,物质的量 第,3,课时 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学必修一,(,共,42,张,PPT),2.3,物质的量 第,3,课时 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学必修一,(,共,42,张,PPT),二、配制一定物质的量浓度的溶液2.3 物质的量 第3课时 课,14,计算,称量（托盘天平或量筒）,溶解（烧杯、玻璃棒）,转移,(,容量瓶、玻璃棒）,洗涤,(,烧杯、玻璃棒）,定容（胶头滴管）,摇匀,装瓶,(,试剂瓶、贴签,),1,、步骤及所用容器,2.3,物质的量 第,3,课时 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学必修一,(,共,42,张,PPT),2.3,物质的量 第,3,课时 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学必修一,(,共,42,张,PPT),计算 1、步骤及所用容器2.3 物质的量 第3课时 课件,15,认识容量瓶,1,、结构,刻度线,规格,主要有,50mL,、,100mL,、,250mL,500mL,、,1000mL,使用温度,2.3,物质的量 第,3,课时 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学必修一,(,共,42,张,PPT),2.3,物质的量 第,3,课时 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学必修一,(,共,42,张,PPT),认识容量瓶1、结构刻度线规格主要有50mL、100mL、25,16,2,、主要用途,用于配置一定体积和一定物质的量浓度的溶液,3,、使用注意事项（四不能）,不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，因为溶质溶解时有的会发热，有的会吸热，影响所配溶液浓度的准确性,不能作为反应容器或产期贮存溶液,容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,2、主要用途用于配置一定体积和一定物质的量浓度的溶液3、使用,17,只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的溶液。如配制,450mL,某浓度的溶液应选用,500mL,的容量瓶。,特别提醒：,在选择容量瓶时，一般按照所需液体体积进行选择。若没有相符容积的容量瓶时，一般要求容量瓶的容积略大于液体的体积。如需要配制,230mL,某浓度的溶液，由于没有容积为,230mL,的容量瓶，这是就应选择,250mL,的容量瓶，配制该溶液,250mL,，然后从中取出,230mL,。,只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的溶液,18,2,、容量瓶检验漏水操作,加水（,塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手拖住瓶底,）倒立观察是否漏水正立瓶塞旋转,180,倒立观察是否漏水,2、容量瓶检验漏水操作 加水（塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞,19,计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶,例：配制,1.00mol/L,的,NaCl,溶液,100mL,首先算出溶液中含,NaCl,的物质的量,:,n(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl(aq),=1.00mol/L0.1L,=0.1mol,再算出,NaCl,的质量,:,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl),=0.1mol58.5g/mol,=5.85g,计算例：配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL,20,计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶,用托盘天平称取固体溶质的质量；,或用量筒量取液体溶质的体积,注意事项：,（,1,）需用托盘天平称量固体溶质的质量，,用小烧杯作称量器皿,（,2,）称量时遵循左物右码的原则。,（,3,）如溶质为液体或用浓溶液稀释的应用,量筒量取液体或浓溶液的体积。,思考：,NaCl,（,NaOH,）,能否直接放在称量,纸上称量？为什么？应如何操作？,计算 用托盘天平称取固体溶质的质量；注意事项：思,21,计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶,将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却