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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题,2,原子的结构,化学,九年级上册 人教,第三单元,物质构成的奥秘,第,2,课时 离子和相对原子质量,课题2 原子的结构化学九年级上册 人教第三单元 物,核外电子排布、离子的形成,核外电子运动的特点,教学重点,教学难点,核外电子排布、离子的形成核外电子运动的特点 教学重点教学难点,【,朗读,】,科普小论文,漫游原子世界,，要求学生根据内容在草稿纸上画出原子的构成。,（过渡）,100,多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子，运动情况比较简单外，其他原子核外都有多个电子，,这些电子在原子核外是如何运动的呢？（画简图表示）它们能否挣脱原子核的吸引呢？,情景导入：,【朗读】科普小论文漫游原子世界，要求学生根据内容,一、核外电子的排布,活动,1,：,【,设疑,】,请发挥你的想象猜想这些电子如何运动？,讨论,核外电子的运动是否如同学们所画的,?,介绍,1,元素的原子核外电子最少的有,1,层，,最多的有,7,层。,2,离核最远的电子层叫最外层。,一、核外电子的排布 介绍,介绍,核外电子运动经常出现的区域叫电子层。,设问,核外所有电子是否都经常出现在同一区域,?,点拨,核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。,提示,能量低，离核近，能量高，离核远。,讲解,核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。,归纳,核外电子运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域,介绍核外电子运动经常出现的区域叫电子层。,介绍,1,元素的原子核外电子最少的有,1,层，,最多的有,7,层。,2,离核最远的电子层叫最外层。,小结,1.,电子层：一、二、三、四、五、六、七,离核的距离：最近最远,2.,核外电子是分层排布的,介绍,【,教师启发,】,科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？,（过渡）当我们知道了核外电子的分层排布情况，我们就可以画出一种示意图来表示原子的结构了。,【教师启发】科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了,3.,原子结构示意图,【,讨论,】,从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律？找到之后记录下来，看谁找的多。,3.原子结构示意图,【,形成结论,】,金属元素：一般少于,4,个，易失去电子，,非金属元素：一般或多余,4,个，易得到电子,稀有气体元素：一般为,8,个（氦为,2,个）,【,介绍,】,相对稳定结构：最外层电子数,8,个（只有一个电子层为,2,个）,【形成结论】,【,提问,】,三种元素的最外层电子数目特点，推导元素的性质如何？,元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。,【,设问,】,稀有气体元素原子最外层电子数为,8,（,He,为,2,），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？,【提问】三种元素的最外层电子数目特点，推导元素的性质,【,引导提问,】,离子是怎样形成的？离子可以分成哪几类？如何区分？如何表示离子？,二、离 子,【引导提问】离子是怎样形成的？离子可以分成哪几类？如,（介绍）离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值,(,数值为“,1”,时省略,),，后标“”“”号。,提问,2Mg2,中数字“,2”,表示何意义,?,归纳,元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。离子符号前面的数字：离子的个数。,（介绍）离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在,部分原子的结构示意图,部分原子的结构示意图,三、相对原子质量,【,设疑,】,我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？,【,讲解,】,不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。,三、相对原子质量,一个氢原子的质量是：,1.6710-27,千克,一个氧原子的质量是：,2,65710-26,千克,一个氢原子的质量是：1.6710-27千克,【,讲解,】,这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量,相对原子质量。,【讲解】这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便,原子的质量很小，通常使用其相对质量。,原子的质量很小，通常使用其相对质量。,二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的,1/12,作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。,【,讲解,】,一种碳原子，指的是核内有,6,个质子和,6,个中子的这种碳原子。,【,板书,】,1,个碳原子的质量：,1,99310-26,千克，其质量的,1/12,约等于,1,6610-27,千克。说明：一个碳原子质量的,1/12,约等于一个质子（或中子）的质量。,则原子的相对原子质量为,16,二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标,【,设疑,】,相对原子质量是原子的真实质量吗？,相对原子质量不是原子的实际质量，但可以表示原子的质量，其单位为“,1”,。例如铁的相对原子质量为,56,，氧原子的相对原子质量为,16,，我们就可以知道一个铁原子的质量比一个氧原子的质量大，并且它们的单位都为“,1”,。,【设疑】相对原子质量是原子的真实质量吗？,【,讲解,】,质子的质量约等于一个中子的质量，电子的质量相对质子和中子可以忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。,【,拓展,】,由于一个碳原子质量的,1/12,约等于一个质子（或中子）的质量。故相对原子质量约等于质子数,+,中子数。,【讲解】质子的质量约等于一个中子的质量，电子的质量相,本节课你学到了什么？,本节课你学到了什么？,1.,电子层：一、二、三、四、五、六、七,离核的距离：最近最远,2.,核外电子是分层排布的,3.,原子结构示意图,4.,相对稳定结构：最外层电子数,8,个（一个电子层为,2,个）,元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。,板书设计,元素的原子最外层电子数目特点,结构,元素性质,得失电子,金属元素：一般少于,4,个，易失去电子,不稳定,不稳定,失电子,非金属元素：一般或多余,4,个，易得到电子,不稳定,不稳定,得电子,稀有气体元素：一般为,8,个（氦为,2,个）,比较稳定,比较稳定,不得不失,一、核外电子的排布,1.电子层：一、二、三、四、五、六、七板书设计元素的原子最外,二、离子,1.,定义：带电的原子或原子团,2.,形成方式：原子得失电子,3.,离子的分类：阳离子和阴离子,4.,离子的表示方法,离子符号,（,1,）阳离子 ：,H,Na,Mg2,Al3,NH4,（,2,）阴离子：,Cl,、,O2,、,S2,、,OH,、,SO42,、,CO32,、,NO3,（,3,）离子符号的意义（数字,2,的意义）,离子符号前边的化学计量数表示离子个数,5.,阴、阳离子相互作用构成的化合物。离子也是构成物质的一种微,粒。,6.,原子与离子的比较,二、离子,三、相对原子质量,1.,以一种碳原子的质量的,1/12,作为标准，其他原子的质量跟它比较,所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。,2.,相对原子质量不是原子的实际质量，但可以表示原子的质量，其,单位为“,1”,。,3.,相对原子质量质子数,+,中子数,三、相对原子质量,谢谢！,谢谢！,课题,3,元素,化学,九年级上册 人教,第三单元,物质构成的奥秘,课题3 元素化学九年级上册 人教第三单元 物质构成,元素的含义，元素符号的意义，元素与原子、元素与物质的关系。,（,1,）元素符号的意义,;,（,2,）元素与原子、元素与物质的关系。,教学重点,教学难点,元素的含义，元素符号的意义，元素与原子、元素与物质的,一、引入：大家都知道宏观上物质都是由元素组成的，微观上都是由微粒所构成的，那么什么是元素，它与原子、分子、离子有什么区别和联系呢？这节课我们共同解决这个问题。,情景导入：,一、引入：大家都知道宏观上物质都是由元素组成的，微观,二、新授：,（一）元素,观察比较：,1.,在,O,2,、,H,2,O,、,CO,2,、,CO,、,MnO,2,这几种物质中都含有什么元素？,2.C-12,原子中含几个质子和几个中子？,C-13,原子中的“,13”,又表示什么意思？,这两种不同的碳原子内都含有相同的质子还是中子？它们属于同一种元素吗？,二、新授：,1.,含义：,具有相同的同一类原子的总称。,2.,说明：,只论，不论。,在化学变化前后，、不变。,3.,分类：,元素、元素（元素）,自然元素、人造元素,4.,地壳中含量最多的前五种元素,易次是氧、硅、铝、铁、钙。,1.含义：具有相同的同一类原子的总称。,地壳中的元素含量（质量分分数）,地壳中的元素含量（质量分分数）,（二,),元素与原子的关系,（学生讨论后填写下表）,元素,原子,区别,元素一般用于说明物质的宏观组成。,元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类，不说明个数，没有数量多少的含义。,元素可以组成物质。,原子一般用于说明物质的微观组成。,原子指微观粒子。,原子可以构成分子，也可以直接构成物质。,联系,元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。,原子的核电荷数决定元素的种类。,（二)元素与原子的关系元素 原子 元素一般用于说明物质的,如果用文字来表示一百多种元素以及由他们组成的几千万种物质将十分麻烦。,如果用文字来表示一百多种元素以及由他们组成的几千万种,（三）元素符号：拉丁字母,1.,书写：“一大二小”（表,3-4,，补充：氦、氖、氩、氟、钡、铂、金、锡、铅）,2.,含义：表示,表示这种元素的,表示 （当这种原子可直接构成这种物质时才有此意义）。,（三）元素符号：拉丁字母,练习：说出,C,、,H,、,O,、,Fe,三种元素符号的含义。,C,：,H,：,O,：,Fe,：,练习：说出C、H、O、Fe三种元素符号的含义。,元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。,元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。,练习：用元素符号如何表示离子。,钠离子,氯离子,碳酸根离子,氢离子,钙离子,氢氧根离子,练习：用元素符号如何表示离子。,板书设计,一、元素的概念和意义,二、元素符号、原子团,三、元素周期表,板书设计一、元素的概念和意义,谢谢！,谢谢！,
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