九年级化学专题复习ppt课件

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,初三化学专题复习,金属活动性顺序及其应用,初三化学专题复习 金属活动性顺序及其应用,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,金属活动性顺序：,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,主要应用：,一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,金属活动性顺序：,主要应用：一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二,1,、反应条件,一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,(1),排在氢前面的金属才能置换酸中的氢。,(2),酸指盐酸和稀硫酸。,1、反应条件一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,Fe,和稀,H,2,SO,4,练习,1,：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是：,A,B,C,D,Ag,和稀,HCl,Zn,和HNO,3,Al,和浓,H,2,SO,4,(,),（,A,）,Fe和稀H2SO4练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是：,MgSO,4,练习,2,：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：,A,B,C,D,FeSO,4,CuSO,4,Al,2,(SO,4,),3,(,),MgSO4练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：A,MgSO,4,练习,2,：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是,A,B,C,D,FeSO,4,CuSO,4,Al,2,(SO,4,),3,(,),C,MgSO4练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是AB,反应快慢程度,Mg Zn Fe,判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。,（）,（）,（）,甲,乙,丙,2.,反应快慢比较,Zn,Fe,Cu,盐酸溶液,将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中,反应时间,0,产生,H,2,质量,Mg,Zn,Fe,Mg,反应快慢程度Mg Zn Fe判断依据：每条曲线中，斜,练习,3,：适量的,A,B,C,三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况,如下图所示：,A,C,A,B,C,反应时间,判断,：,1,活动性最强的金属是（）,2,活动性最弱的金属是（）,产生,H,2,质量,练习3：适量的A,B,C三种金属分别与质量相同,ACABC反,3,如何计算消耗金属或产生氢气的质量,例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀盐酸中，,求产生,1,克,H,2,分别消耗的金属镁，锌，铝各多少克？,解析,:,设消耗镁的质量为,X,，消耗锌的质量为,Y,，消耗铝的质量为,Z,。,24 2 65 2 54 6,X 1,克,Y 1,克,Z 1,克,X=,克,24,2,Y=,克,65,2,Z=,克,27,3,得：,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl=+,2Al+6HCl=+,3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量例：镁，锌，铁三种金属分,通式,：,设金属R相对原子质量为A，化合价为+m，与足量盐酸反应，产生1克氢气消耗的金属质量为X。,2A 2m,X 1,克,X=,克,m,A,化合价绝对值,产生,1,克,H,2,所消耗的金属质量,=,金属相对原子质量,以此比值做为基础，进行判断。,导出：,则：2R+2mHCl =2RCl,m,+mH,2,通式：设金属R相对原子质量为A，化合价为+m，与足量盐酸反,例：,Mg,Fe,Al,三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果,制取等质量的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？,解析：,金属,Mg,Fe,Al,原子量,24 56 27,=12 =28 =9,化合价绝对值,2 2 3,比值：,结论,:,产生等质量,H,2,相对原子质量,化合价绝对值,(,比值大）,消耗的金属多,.,结论：消耗等质量金属,相对原子质量,(,比值小）,产生的氢气多,.,化合价绝对值,m,Fe,m,Mg,m,Al,例：Mg,Fe,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果,练习,4,：,等质量的铝，镁，铁，锌四种金属与过量的盐酸反应产生气体最多的是（）,(A)Mg (B)Fe (C)Al (D)Zn,答案：,(,）,C,练习,5,：要产生等质量氢气，则消耗,Al,Mg.Fe.Zn,质量最多的是,(),(A)Mg (B)Zn (C)Fe (D)Al,答案：,(,）,B,练习4：等质量的铝，镁，铁，锌四种金属与过量的盐酸反应产生气,二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,1.,单质金属要排在盐中金属元素前面,反应条件：,3.,K Ca Na,除外,。,B,（,）,练习,6,：下列反应的化学方程式中，正确的是,A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl,2,B.Zn+2AgNO,3,=2Ag+Zn(NO,3,),2,C.,2Na+CuSO,4,=Cu+Na,2,SO,4,D.2Fe+3CuCl,2,=2FeCl,3,+3Cu,2.,反应物之一盐必须是可溶性，即是盐溶液。,二、判断金属跟盐溶液能否,练习,7,：,如图所示,容器中盛有硫酸铜溶液,液面上漂浮着一塑料块,若向溶液中投入一镁片,则塑料块将,(),B,A,向上浮一些,B,向下沉一些,C,保持原位不动,D,无法确定,练习7：如图所示,容器中盛有硫酸铜溶液,液面上漂浮着一塑料,8.,活动探究：,某课外活动小组通过网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的,AgNO3,。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了以下的实验活动：（,1,）,设计方案,加入比银活泼的金属单质 除去金属混合物中的杂质 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物银和铁。你认为 同学的方案更合理，其原因是,该方案的化学方程式为,向金属混合物中加入的试剂是 ，化学方程式为 。加较活泼金属（过量,),废弃定影液,金属混合物,+,溶液,A,操作,a,金属混合物,加试剂（适量）,操作,b,Ag+,溶液,B,请回答：操作,a,是 ，需要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和 ；溶液,B,中溶质的化学式为 。,（,4,）,产品验证,请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还有铁粉，方法 。,（,2,）,小组讨论,选择加入的金属,除去银粉中混有的金属,（,3,）,进行实验,过程如 下：,_,_,_,_,_,_,_=_,_,_,8.活动探究：某课外活动小组通过网上资料得知：废弃的定影液中,金属活动性顺序表,金属与酸反应,金属与盐反应,反应 条件,反应快慢,有关量计算,金属与混合盐反应,反应条件,金属活动性顺序表金属与酸反应金属与盐反应反应 条件 反应快慢,