气体摩尔体积 (2)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,气体摩尔体积,通过学习我们知道,1mol,不同物质的所含的微粒数相同，那么,1mol,不同物质的体积是否相同呢？,（,m,）,质量,物质的量,微粒数,分子,离子,原子,M,M,N,A,N,A,（,n,）,（,N,）,某些粒子的,特定组合,首先我们来计算一下,1,摩尔,固体、液体,物质的体积,。,体积（,20,0,C,）,（,cm,3,）,1.83,98,6.0210,23,H,2,SO,4,(,纯）,0.998,18,6.0210,23,H,2,O,11.3,207,6.0210,23,Pb,2.7,27,6.0210,23,Al,7.8,56,6.0210,23,Fe,密度（,20,0,C,）,（,g/cm,3,),1mol,物质质量（,g,）,1mol,物质所含微粒数,液,液,固,固,固,状态,物质,结论,相同条件下，,1,摩尔不同固体或液体物质的体积是,的,。,53.6,18,18.3,10,7.2,不相同,在标准状况,下,，,1,摩尔任何气体的体积是相同的,1.429,32,6.0210,23,O,2,0.089,9,2,6.0210,23,H,2,体积,标准状况（,L,）,密度,标准状况（,g/L,）,1mol,气体质量（,g,）,1mol,气体所含分子数,气体物质,结论,在标准状况下，,1mol,任何气体所占的体积,L,。,22.4,22.,3,（标准状况：温度为,0,，压强为,101KPa,）,都,约,是,22.4,在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？,为什么,?,粒子,数目的多少,影响物质体积的大小,粒子,本身的大小,影响物质体积的大小,粒子,之间的距离,影响物质体积的大小,一、影响物质体积大小 的因素,外因,:,内因,:,(1),温度,(2),压强,(1),粒子数目多少,(2),粒子本身大小,(3),粒子间的平均距离,1.,固体液体物质中，粒子紧密排列，粒子的距离近似为零。所以固体液体的体积主要决定于,粒子的数目,和,粒子的大小。,粒子之间距离很大时（比如气体），粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。,2.,粒子间的距离,2,、决定,气体,物质体积大小的因素,思考：气体分子间的距离和什么有关？,1.,粒子的数目,温度,升高,，气体分子间的平均距离,增大,，体积,增大,压强,增大,，气体分子间的平均距离,减小。,体积,减小,。,一、气体摩尔体积,定义：单位物质的量气体所占的体积。,符号,:,V,m,单位,:,L/mol(Lmol,-1,),和,m,3,/mol(m,3,mol,-1,),。,公式,：,V,m,=,V,n,气体摩尔体积,气体的体积,气体的物质的量,数值：,标准状况下,气体摩尔体积约为,22.4L/mol,变形公式,n=V/V,m,V=n,V,m,1.,适用范围,:,任何气体,2,.,状况：一定温度和压强下，通常用标准状况,3,.,Vm,22.4L,/mol,的成立条件,:,标准状况下,4,.,22.4L,/mol,为近似值,5,.,比较气体体积必须指明温度和压强,6,.,并不是只有标准状况下，,Vm,22.4L/mol,混合气体或者纯净气体,0,、,一个大气压,几点注意：,练习,1,、判断下列说法是否正确？为什么？,（,2,）常温常压下任何气体的体积都约是,22.4L,（,4,）,1,摩尔,H,2,O,在标准状况下的体积约为,22.4L,（,5,）,1,摩尔,SO,2,在,20,时的体积比,22.4L,大,错,错,对,错,错,错,2,、填写下列空白：,（,1,）标况下，,0.5molH,2,占有的体积是,L,（,2,）标况下，,2molO,2,占有的体积是,L,（,3,）标况下，,4.48LCO,2,的物质的量是,mol,（,4,）标况下，,33.6LH,2,的物质的量是,mol,（,1,）在标准状况下，,1mol,任何物质体积约为,22.4L,（,3,）标准状况下，,1molO,2,和,N,2,混合气体的体积约为,22.4L,。,（,6,）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才约为,22.4L/mol,11.2,44.8,0.2,1.5,3,、,在标准状况下,2.2 g CO,2,的体积是多少？,n,（,CO,2,）,=,m,(,CO,2,),M,(,CO,2,),=,2.2 g,44 g mol,1,=,0.05mol,V,（,CO,2,）,=,n,（,CO,2,）,V,m,（,CO,2,）,=,0.05 mol 22.4 L/mol,=1.1 2L,解：,4,、标准状况下，,672 mL,某气体的质量为,1.92 g,则其 摩尔质量为多少，相对分子质量为多少,?,n=,V,V,m,解法,1,：,=,0.672 L,22.4 L mol,1,=0.03mol,=,64 g/mol,=,1.92 g,0.03 mol,M,=,m,n,解法,2,：,=m/v,=,1.92g 0.672L,=2.86 g/L,M=,22.4L/mol,=2.86g/L,22.4L/mol,=64.1g/mol,结论：标准状况下,气体的摩尔质量的计算公式,:,M=22.4L/mol,5,、标准状况下，,某气体的密度是,1.96g/L,则其摩尔质量为多少，相对分子质量为多少,?,M =22.4L/mol,=1.96g/L,22.4L/mol,44g/mol,二、阿伏加德罗定律,内容：,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,即,:V,1,/V,2,=n,1,/n,2,=,N,1,/N,2,注意：,（,1,）“三同”定“一同”。,（,2,）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。,推 论：,(,可由理想气体状态方程推出）,PV=nRT=RT=RT,m,M,V,M,2,、,T,、,V,相同,：,P,1,P,2,=,n,1,n,2,1,、,T,、,P,相同：,V,1,V,2,=,n,1,n,2,N,1,N,2,=,3,、,n,、,P,相同,：,V,1,V,2,=,T,1,T,2,5,、,T,、,P,相同,：,1,2,=,M,1,M,2,4,、,n,、,T,相同,：,P,1,P,2,=,V,2,V,1,课堂练习,1.,判断下列说法是否正确？为什么？,（,1,）,1LN,2,和,1LO,2,在同温同压下所含分子数相同；,（,2,）,1molN,2,和,1molO,2,所占体积相同；,（,3,）,1molN,2,和,1molO,2,所含分子数相同；,2.3molO,2,和,2molO,3,分子数之比为,；,在相同条件下气体的体积比为,。,3:2,3:2,课堂练习,3、标准状况下，有下列气体：,6.72L CH,4,3.01,10,23,个SO,2,分子,13.6g H,2,S,0.2 mol NH,3,（,1,）求出它们的体积比：,（,2,）求出它们的密度比：,（,3,）求出它们的质量比：,3:5:4:2,16:,64,:34:17,48:,320,:136:34,先求出物质的量,