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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化复原反响-根本规律,在氧化复原反响中，氧化剂从复原剂中获得电子而被复原生成复原产物；复原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与复原剂、被氧化与被复原、氧化产物与复原产物都是同一反响中的两个方面，它们是对立而又互相依存，不能独立存在的统一体，符合对立统一规律。,1、氧化复原反响的主线,氧化复原反响的根本规律,2、守恒律,守恒律应用于产物判断、方程式配平和计算,电子、原子、电荷,3、强弱律,氧化复原反响的根本规律,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,得到电子,失去电子,对氧化复原反响：,那么有：氧化性：氧化剂氧化产物,复原性：复原剂复原产物,强弱律比较性质、判断反响发生,【例1】,常温下，在溶液中可发生如下反响：,16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O；,2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推断，以下说法错误的选项是 A、反响Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行B、Z元素在 反响中均被复原C、氧化性由强到弱的顺序为XO4、Z2、B2、A3+D、氧化性由强到弱的顺序为XO4、A3+、B2、Z2,BD,【例2】,(2005全国高考江苏卷7)Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是(),A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3,BC12+FeI2FeCl2+I2,CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2O,D2Fe3+2I一2Fe2+I2,A,练习、(山西省实验中学09届高三9月考常温下在溶液中可发生如下两个离子反响：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+、Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的复原性由强到弱的顺序是,ASn2+、Fe2+、Ce3+,BSn2+、Ce3+、Fe2+,CCe3+、Fe2+、Sn2+,DFe2+、Sn2+、Ce3+,A,4、价态律,氧化复原反响的根本规律,1价态表现规律,当元素处于最高价时，只具有氧化性；,当元素处于最低价时，只具有复原性；,当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有复原性。,【例3】以下物质中，按只有氧化性、只有复原性、既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是,AF2、K、HCl BCl2、Al、H2,CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O,A,4、价态律,(2)只靠近不交叉,同种元素相邻价态间不发生氧化复原反响。,4、就近律,以下气体不能用浓硫酸枯燥的有 ,A、H2 B、SO2,C、H2S D、Cl2,【例7】,C,13,当一种氧化剂与多种复原剂在一起时，那么氧化剂先将复原性强的复原剂氧化，然后再将复原性弱的复原剂氧化；,反之，当一种复原剂与多种氧化剂在一起时，那么复原剂先将氧化性强的氧化剂复原，然后再将氧化性弱的氧化剂复原。,5、先后律,氧化复原反响的根本规律,如:将氯水逐滴参加到FeBr2溶液中，那么氯水先将Fe2+氧化，然后再将Br 氧化。,14,【例8】,在含有CuNO32、MgNO32和AgNO3的溶液中参加适量锌粉，首先置换出的是 ,AMg BCu CAg DH2,C,常 见 氧化剂和复原剂,16,1活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。,2某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。,3氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等,4元素如Mn、Cl、Fe等处于高化合价时的盐，如,KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。,5过氧化物，如Na2O2、H2O2等。,(6)某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等,一、中学常见的氧化剂和复原剂,1、中学里重要的氧化剂：,17,1活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。,2低价态的金属阳离子：如Fe 2+等；,3某些非金属单质：如 H2、C等。,4元素如C、S等处于低价时的氧化物，,如CO、NO、SO2等。,5元素如Cl、S等处于低化合价时的氢化物：,如 H2S、HCl、HI、NH3等。,6元素如S、Fe等处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。,一、中学常见的氧化剂和复原剂,2、中学里重要的复原剂：,Cl,2,+KBr=KCl+Br,2,Zn+CuCl,2,=Cu+ZnCl,2,氧化性：,Cl,2,Br,2,复原性：Br-Cl-,氧化性：,Cu,2+,Zn,2+,复原性：Zn Cu,二、氧化性和复原性强弱的判断,1、根据氧化复原反响方程式判断,【例1】,根据以下三个反响的化学方程式：,2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,2KI+Cl2=2KCl+I2 Na2S+I2=2NaI+S,判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的选项是 ,ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2S,CI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2,B,练习以下反响：Tl3+2Ag=Tl2Ag+；FeCu2+=Fe2Cu；2Ag+Cu=Cu2+2Ag。那么以下离子氧化性强弱的比较中正确的选项是,AAg+Tl3+Cu2+Fe2+,BTl 3+Ag+Cu 2+Fe 2+,CCu2+Fe2+Tl3+Ag+,DTl 3+Cu2+Fe 2+Ag+,B,2、根据金属非金属活动性顺序判断,二、氧化性和复原性强弱的判断,1金属活动性顺序,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,单质复原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性,增强,2非金属活动性顺序,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,S,单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的复原性,增强,在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和FeNO33 的溶液中参加适量锌粉，首先置换出的是(),A、Mg B、Cu C、Fe D、H2,【例2】,锌粉由少到多依次反响哪些反响？,练习：氯气与碘化亚铁溶液反响反响时物质的量之比分别是1：1；4：5；2：3有关反响的离子方程式分别是什么？,练习、向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl22.24L，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，那么原FeBr2溶液的物质的量浓度是不考虑溶液体积的变化,A0.75 molL1 B1.5 molL1,C2 molL1 D3 molL1,C,练习09全国卷13 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。以下各项为通Cl2过程中，溶液内发生反响的离子方程式，其中不正确的选项是,Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,Bx0.6a，2Br+Cl2Br2+2ClCx=a，,2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl,Dx=1.5a，,2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl,B,3、根据元素周期表判断,二、氧化性和复原性强弱的判断,同周期元素从左右，金属单质复原性逐渐减弱，非金属单质氧化性逐渐增强；,同主族元素从上下，金属单质复原性逐渐增强，非金属单质氧化性逐渐减弱。,元素在周期表中越是位于左下方，其单质的复原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的复原性越弱。,练习：氟气、硫、氯气三种物质的氧化性由强到弱的顺序是_,钠、钾、锂、铍复原性由强弱的顺序是_,4、根据与同一物质反响的难易条件判断,二、氧化性和复原性强弱的判断,1实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取，反响方程式为：,2氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温时即可与浓盐酸反响制取，反响方程式为：,3历史上，曾用“地康法制取，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450时用空气中的氧气跟HCl反响得到。,“地康法制的化学方程式为:,从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是_。,从上述反响推知，氧化性由强到弱的顺_；,28,5、根据被氧化或被复原的程度不同进行判断,二、氧化性和复原性强弱的判断,【例4】,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO+4H2O,氧化性：浓硝酸 稀硝酸 (浓硝酸反响比较剧烈),【例3】,Cu+Cl,2,=CuCl,2,2Cu+S=Cu,2,S,氧化性：Cl,2,S,注：判断物质的氧化性或复原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。,把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，假设甲极先溶解，乙极外表有大量气泡，那么可说明复原性：,甲乙,*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是，活动性弱的是,6.根据原电池电解池的电极反响判断氧化性、复原性的强弱(根据这个规律也可判断原电池、电解池电极),*用惰性电极电解混合溶液时，,在阴极先放电的阳离子氧化性较强;,在阳极先放电的阴离子复原性较强。,二、氧化性和复原性强弱的判断,7、根据反响中能量变化判断,二、氧化性和复原性强弱的判断,如：H2+X2=2HX；H1,H2+Y2=2HY；H2,假设H1H2，,那么X2的氧化性比Y2的氧化性强，X-的复原性比Y-复原性的弱,注意：某些物质的氧化性、复原性与溶液的浓度、温度、酸碱度也有关。如：,温度：一般温度高氧化剂的氧化性强浓H2SO4与Cu常温不反响，加热那么反响。,浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；复原剂的复原性强。如MnO2与浓盐酸反响而不能与稀盐酸反响,酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强；KClO3能氧化浓盐酸中的Cl Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl；又如在中性溶液中Fe2+与NO3 可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。,(09广东),17、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，,可发生如下两个反响：,2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O,2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+,以下说法正确的选项是,AH2O2的氧化性比Fe3+强，其复原性比Fe2+弱,B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降,C在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变,DH2O2生产过程要严格防止混入Fe2+,CD,【例5】,33,【注意】判断氧化性和复原性强弱的误区,1.认为氧化性和复原性的强弱取决于得失电子的多少。其实不然，氧化性和复原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而与电子得失的多少无关。,2.认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化复原反响。事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧化复原反响遵循以下规律：,相邻价态之间不发生氧化复原反响。如,和浓,不反响。,相间价态，在一定条件下能发生反响。如,34,不同价态的物质间发生氧化复原反响时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价 中间价，不会出现交错现象。即氧化剂被复原到的价态不能低于复原剂氧化到的价态。简言之：“只靠近，不交叉，也即“就近律。,3.认为同种元素不同价态的化合物的氧化性复原性强弱只与元素化合价的上下有关。实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。,HClOHClO,2,HClO,3,HClO,4,
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