酸和碱的中和反应-优秀课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题2 酸和碱的中和反响,第一课时,大邑安仁 徐学忠,复习练习：,酸 (H+酸根离子,3.在酸中参加锌粒，会看到 这说明了酸能跟 反响。,4.往生锈的铁钉中参加酸，看到铁锈会,这说明了酸能跟 反响。,有大量的气泡冒出,金属,溶解,金属氧化物,2.酸参加紫色石蕊试液，溶液变 色，参加无色酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟 反响。,红,不变色,酸碱指示剂,1.,常见的酸有,盐酸HCl)、硫酸H2SO4)等,碱 金属离子+OH-),3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变 说明碱能跟 反响。,蓝,红,酸碱指示剂,浑浊,非金属氧化物,2.在碱中参加紫色石蕊试液变 色，参加无色 酚酞溶液变 色，这说明了碱能跟 反响。,1.常见的碱有 ；,其中比较廉价的是 ，它可以用 与水反响直接制得。,氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钙,生石灰,活动与探究,酸和碱混合在一起，会怎样呢？,会发生化学反响吗？,实验,10-8,NaOH,HCl,NaCl,H,2,O,操作步骤,现象和分析,（,1,）在烧杯中加入,5mL,氢氧化钠,溶液，滴入几滴滴酚酞溶液，逐滴滴入,稀盐酸,，并不断搅拌,（,2,）取（,1,）中变为无色的溶液,2,滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热,溶液由红色逐渐变为无色,玻璃片上有白色固体生成,实验现象：,得出结论：,为什么要参加酚酞指示剂？,借以判断反响有无发生,什么时候酸和碱恰好完全反响？,溶液刚好由红色变为无色,溶液由红色变为无色,酸和碱能反响,实验,10-8,活动内容及步骤,实验现象,结论或解释,1,、向,10mLNaOH,溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。,无明显,现象,HCl+NaOH,=,NaCl+H,2,O,2,、在烧杯中加入约,10mL,的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。,溶液先由,色变成,色，,后变成,色。,加入盐酸前溶液呈,性，加入盐酸后，溶液,呈,碱性（填是、否）。,3,、再向上述烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液,溶液由,色,变成,色,化学方程式：,交流实验现象及结论,无,红,无,红,无,否,碱,取溶液加热蒸发,白色固体,氯化钠,拓展实验：稀硫酸与氢氧化钡溶液反响,现象,:,生成白色沉淀,方程式,:,H,2,SO,4,+,Ba,(OH),2,Ba,SO,4,+2H,2,O,反思,:,对于无明显现象的中和反响,通常要借助指示剂来帮助判断反响的发生,活动二,酸碱反响微观实质,混合后,思考：1.反响前后粒子的种类如何改变？,2.反响的实质是什么？,3.最终生成的物质是什么？,HCl,和,NaOH,在水中解离出离子,2024/11/16,2024/11/16,微观实质：,H,+,+OH,-,=H,2,O,Cl,-,Na,+,OH,-,H,2,O,Na,+,Cl,-,H,+,混合后,恰好完全反应后,反应前,酸 性,碱性,中和反响的微观示意图,中 性,中和反响能改变溶液的酸碱性！,消失的粒子：,生成的粒子：,中和反响的微观实质：,H,+,+OH,-,=,H,2,O,H,+,、,OH,-,H,2,O,分子,HCl+NaOH,=NaCl+H,2,O,酸碱反响符号提升,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,H,、,Cl,Na,、,OH,Na,、,Cl,-,、,H,2,O,HCl,和,NaOH,在水中解离出离子,HCl,NaOH,NaCl,H,2,O,Ca(OH),2,+HCl,NaOH +H,2,SO,4,Na,2,SO,4,Ca,Cl,2,NaOH +HCl =NaCl +H,2,O,+,H,2,O,酸碱反响符号提升,尝试练习：,请完成以下反响化学方程式,+H,2,O,2,2,2,2,中和反应：,碱,+,酸,盐,+,水,盐,水,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=,CaSO,4,+2H,2,O,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=,CaSO,4,+2H,2,O,练习：写出以下反响的化学方程式,1,、氢氧化钾和,硫酸反应,2,、氢氧化钙和,盐酸反应,3,、氢氧化钙和,硫酸反应,2KOH+H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2H,2,O,Ca(OH),2,+2HCl=CaCl,2,+2 H,2,O,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、Fe(NO3)3、NaHCO3,盐：由 金属离子或铵根离子),和酸根离子构成的化合物,盐金属离子+酸根离子,常见酸根：CO32-碳酸根离子、,SO42-硫酸根离子、Cl-氯离子、,NO3-硝酸根离子、,HCO3-碳酸氢根离子,NH,4,NO,3,3 2 =Fe,2,(SO,4,),3,+6H,2,O,HCl+Cu(OH),2,酸,+,碱,盐,+H,2,O,【复分解】,H,2,SO,4,+Fe(OH),3,HCl+NaOH,2 =CuCl,2,+2H,2,O,=NaCl,+H,2,O,课题2 酸和碱的中和反响,一、中和反响：酸和碱作用生成盐和水 酸碱中和,一、中和反响：,HCl +NaOH =NaCl +H2O,2HCl +Ca(OH)2=CaCl2 +2H2O,H2SO4 +2NaOH =Na2SO4 +2H2O,H2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O,酸 +碱 盐 +水,1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反响。,2、特点：酸+碱盐+水,3、注意：,(1)、中和反响不是化学反响的根本类型。,其属于复分解反响,(2)、能量变化：放热反响,4、判断：,判断一个反响是不是中和反响的关键：反响物必须是酸和碱,生成物必须是盐和水.,练习：以下反响中属于中和反响的是(),A.Zn+2HCl=ZnCl2 +H2,B.CuO+2HCl=CuCl2+H2O,C.Cu(OH)2+H2SO4 =CuSO4+2H2O,D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O,E.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,F.AgNO3+HCl=AgCl +HNO3,5、中和反响的实质:,+,酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反响生成水。,1.改进酸性土壤,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，于是人们将适量的熟石灰消石灰参加土壤,以中和酸性,能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,可以：,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,如果土壤显碱性？,用熟石灰消石灰改进酸性土壤，也可用生石灰代替,2.,处理工厂废水,硫酸厂排出的废水中含有,硫酸,等物质,化学方程式：,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,用熟石灰进行中和处理,印染厂的废水呈碱性,可参加硫酸进行中和,中和反响的应用,盛硫酸的车泄漏硫酸,洒熟石灰处理泄漏的硫酸,3.,用于医药,盐酸,氢氧化铝,化学方程式：,A,l,(OH),3,+3HC,l,=A,l,C,l,3,+3H,2,O,氢氧化铝能中和胃酸,胃酸的主要成分是,胃乐胶囊的主要成分,也可用,Mg(OH),2,中和胃酸,Mg(OH),2,+2HC,l,=MgC,l,2,+2H,2,O,