第二章化学反应速率和化学平衡复习ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,ks5u精品课件,*,第二章 化学反应速率及化学平衡复习,ks5u精品课件,第二章 化学反应速率及化学平衡复习ks5u精品课件,1,定义：,化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或,生成物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理,量。,一、化学反应速率,第一部分,化学反应速率,例1:反应：3A（g）B（g）2C（g）2D（g），在不同条件下的反应速率分别为：,v,A,=0.6mol/(L min),v,B,=0.45mol/(L min),v,C,=0.4mol/(L min),v,D,=0.45mol/(L min)。,则此反应在不同条件下，进行得最快的是(),（A）（B）和 （C）和 （D）,A,ks5u精品课件,定义：一、化学反应速率第一部分 化学反应速率例1:反,2,浓度对反应速率的影响,规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。,注意：对于纯液体和或固体反应物，其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。,对于可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正、逆反应速率的变化也符合上述规律。,二、影响化学反应速率的因素-外因,ks5u精品课件,浓度对反应速率的影响 规律：其他条件不变时，增大反应物浓,3,2.压强对反应速率的影响,规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。,注意：对于纯液体、溶液或固体反应物，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。,对于有气体参加和有气体生成的可逆反应，增大压强，反应物和生成物浓度都增大，其正、逆反应速率都增大；减小压强，其正、逆反应速率都减小。,ks5u精品课件,2.压强对反应速率的影响 规律：对于有气体参加的反应,4,3.温度对反应速率的影响,规律：若其他条件不变，升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢。,注意：一般温度每升高10，反应速率增加2-4倍。,对于可逆反应，升高（或降低）温度，其正、逆反应速率都增大（或减小），但放热反应和吸热反应的反应速率受温度的影响程度不同，即其正、逆反应速率增大（或减小）的程度不同。,4.催化剂对反应速率的影响,规律：在许多反应中，催化剂能大大加快反应速率。,ks5u精品课件,3.温度对反应速率的影响 规律：若其他条件不变，升高,5,第二部分 化学平衡,一.化学平衡特点：,（1）逆 （2）等 （3）动,(4)定,(5)变,平衡态达到的标准：m A+n B=p C+q D,1.直接：,V,正,=V,逆,化学键断裂=化学键生成,各组分浓度保持不变 质量分数不变,2.间接：（相关物理量恒定不变）,压强,体系颜色,混合气体的平均分子量,密度,ks5u精品课件,第二部分 化学平衡平衡态达到的标准：m A+n B=,6,3.对于mA+nB=xC+yD平衡状态达到的标志：,(1)v,正,=v,逆,同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。如：V,A,生成=V,A,消耗,不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。,如:V,A,生成:V,B,消耗=m:n,ks5u精品课件,3.对于mA+nB=xC+yD平衡状态达到的标,7,(2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变:,各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。,各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。,ks5u精品课件,(2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变:,8,若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。(对,“,等气,”,反应不适用),反应物的转化率、产物的产率保持不变。,体系颜色,化学键断裂情况=化学键生成情况,ks5u精品课件,若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总,9,能否平衡,平衡,平衡,平衡,不一定平衡,平衡,平衡,不一定平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,平衡,例举反应,混合物体系中,各成分的含量,正、逆反应,速率的关系,压强,混合气体平均,相对分子质量,Mr,温度,体系的密度,其他,各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定,各物质的质量或各物质质量分数一定,各气体的体积或体积分数一定,总体积或总物质的量一定,在单位时间内消耗了m mol,A,，同时生成m mol,A,在单位时间内消耗了n mol,B,，同时消耗了p mol,C,V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,在单位时间内生成n mol,B,，同时消耗了q mol,D,m+n,p+q 时，总压强一定（其他条件一定）,m+n=p+q 时，总压强一定（其他条件一定）,Mr 一定时，只有当 m+n p+q 时,Mr 一定时，但 m+n=p+q 时,任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）,密度一定,如体系颜色不再变化等,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g,红色),化学平衡状态的判定标志,ks5u精品课件,10,课堂练习,1、下列方法中可以证明A(s)+2B,2,(g),2C,2,(g)+D,2,(g),已经达到平衡状态的是_.,、一个B B键的断裂的同时有一个C C键的生成,、百分组成 B,2,%=C,2,%=D,2,%,、单位时间内生成了2molC的同时也生成了,1molA,、反应速率,(B,2,)=(C,2,)=1/2(D,2,),、C(B,2,):C(C,2,):C(D,2,)=2:2:1,、温度、体积一定时，B,2,、C,2,、D,2,浓度,不再变化,、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化,、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量,不再变化,、温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化,、,ks5u精品课件,课堂练习1、下列方法中可以证明A(s)+2B2(g),11,B,例2、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）,反应容器内压强不随时间变化,P和S的生成速率相等,反应容器内P、Q、R、S四者共存,反应容器内总物质的量不随时间变化,ks5u精品课件,B例2、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气),12,例3、下列说法可以证明反应N,2,+3H,2,2NH,3,已达平衡状态的是(),A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成,B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂,C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂,D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,AC,ks5u精品课件,例3、下列说法可以证明反应N2+3H2,13,二、影响化学平衡的条件,1、浓度对化学平衡的影响,其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动,ks5u精品课件,1、浓度对化学平衡的影响ks5u精品课件,14,条件改变,平衡移动方向,图象,增,反应物,正反应方向,减,反应物,逆反应方向,增,生成物,逆反应方向,减,生成物,正反应方向,A,B,A,B,A,B,生产实际中，常常通过增大廉价原料的浓度使平衡向正反应方向移动，来提高另一种价格较高的原料的转化率。,ks5u精品课件,条件改变平衡移动方向图象 增反应物正反应方向减反应物,15,2、压强对化学平衡的影响,结论：其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。,C,V,缩,V,增,D,V,增,V,缩,条件改变,平衡移动方向,图象,增,压,气体缩小反应方向,减,压,气体扩大反应方向,C,D,ks5u精品课件,2、压强对化学平衡的影响CV缩V增DV增V缩条件改变平衡移动,16,例4：对于密闭容器中进行的反应：,N,2,+3H,2,2NH,3,，温度不变时：若容器体积不变，通入N,2,，则平衡,移动；通入惰性气体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平衡,移动。若容器中气体的压强保持不变，则通入惰性气体时，平衡,移动。,如反应改为,H,2,+I,2,2HI,则上述结论又该如何？,ks5u精品课件,例4：对于密闭容器中进行的反应：ks5u精品课件,17,例3：已知N,2,+3H,2,2NH,3,在一密闭容器中反应达平衡后，向容器中充入一定量的稀有气体使容器内的压强增大，平衡是否移动？,判断压强引起平衡移动的思路：,压强变化是否引起体积变化？,若体积变化则浓度发生改变,浓度改变则引起速率的变化,速率变化后，若导致V,正,V,逆,时平衡移动,若V,正,=,V,逆,时，则平衡不移动,ks5u精品课件,例3：已知N2+3H2 2NH3在一,18,3、温度对化学平衡的影响,结论：,其他条件不变的情况下，,温度升高,，平衡向,吸热方向,移动；,温度降低,，平衡向,放热方向,移动。,条件改变,平衡移动方向,升,温,吸热反应方向,降,温,放热反应方向,F,V放,V吸,E,V吸,V放,ks5u精品课件,3、温度对化学平衡的影响条件改变平衡移动方向升温吸热反应方向,19,4、催化剂对化学平衡无影响,加正催化剂,正逆,正逆,加负催化剂,ks5u精品课件,4、催化剂对化学平衡无影响加正催化剂正逆正逆加负,20,三、平衡移动原理（勒沙特列 原理）,如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强、温度），平衡就向着能够,减弱,这种改变的方向移动。,化学平衡移动原理是一条普遍规律。勒夏特列原理适用于所有动态平衡的体系（化学平衡、溶解平衡、电离平衡等），不适用于未达到平衡的体系。,ks5u精品课件,三、平衡移动原理（勒沙特列 原理）如果改变影,21,三，化学平衡图象,化学平衡图象分析的一般方法：,一看,面,：,看清图象中横坐标和纵坐标的含义。,二看,线,：,弄清图象中线的斜率或线走势的意义。,三看,点,：,明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。,四看是否需要,辅助线,。,技巧：定一议二，先拐先平衡,ks5u精品课件,三，化学平衡图象化学平衡图象分析的一般方法：技巧：定一议二，,22,2A(g)+B(g)2C(g),C%,V,逆,、平衡向正反应方向移动，V正在上。,t,4,时降低C、V,正,V,逆,、平衡向正反应方向移动，V,正,也在上。,即变化瞬间，浓度不变的，该反应方向的速度不变。变化后V,正,和V,逆,谁在上，平衡就向谁移动（后一点适用于该类以下变化）。,若t,5,时开温V,正,、V,逆,都加快，t,6,时达平衡又降温V,正,、V,逆,都降低，体现出温度对吸热反应影响的幅度大。,若t,7,时加压V,正,、V,逆,都加快，t,8,时达平衡又减小压强V,正,、V,逆,都减小，体现出压强对气体系数之和大的方向的影响幅度大。,假如在t,9,时才使用催化剂，则V,正,=V,逆,体现出催化剂能同等程度地改变化学反应速度，化学平衡不移动。,ks5u精品课件,t2时增加B、V正V逆、平衡向正反应方向移动，V,25,6、对于反应：2A+B 2C在反应过程中C的,百分含量随温度变化如右图所示，则：,T,0,对应的V,正,与V,逆,的关系是_.,正反应为_热反应.,A、B两点正反应速率的大小关系,是_.,温度TT,0,时，C%逐渐增大的原因,是_.,C%,T,0,T,0,B,A,C,T,ks5u精品课件,6、对于反应：2A+B 2C在反应过程中C的C%T,26,2、在容积固定的2L的密闭容器中，充入A和B各4mol，发生,可逆反应 A(g)+2B(g),2C(g)，,并达到平衡，以B的浓度改变表,示的反应速率V,正,、V,逆,与时间的,关系，如右图。则B的平衡浓度,的表示式正确的是（式中S指对,应区域的面积）（）,A、4 S,aob,B、2 S,aob,C、4 S,abdo,D、2 S,bod,B,图中阴影部分面积表示（）,A、A的浓度的减少 B、B物质的量的减少,C、C的浓度的增加 D、A物质的量的减少,C,ks5u精品