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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第九单元,溶 液,复习课,第九单元 溶 液,可能用到的相对原子质量：,H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5,一、选择题,1,下列关于溶液的说法，不正确的是（）,A.,冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和,B.,汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出,C.,氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封,D.,氯化钠在,20,时溶解度是,36 g,，则,100 g,的氯化钠溶液中含有氯化钠,36 g,可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23,【,解析,】,选,D,。降温或加溶质可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，故,A,正确；汗水属溶液，蒸发水时，会析出部分溶质，故,B,正确；气体的溶解度随温度降低而增大，因此氨水贮存在阴凉处，故,C,正确；,NaCl,在,20,时溶解度为,36 g,，即,100 g,水中最多溶解,36 g NaCl,，饱和溶液质量为,100 g,，而不是溶剂为,100 g,，故,D,不正确。,【解析】选D。降温或加溶质可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶,2.,假设有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠溶液，则下列说法中正确的是（）,A.,接近瓶口的溶液较稀,B.,瓶底附近的溶液较浓,C.,瓶内溶液各部分密度相同,D.,瓶底会析出少量氯化钠固体,【,解析,】,选,C,。本题考查的是溶液的基本特征，即均一性和稳定性。溶液中各部分的浓度和性质（如密度）相同；在外界条件不变时，溶液中的溶质不会析出，故正确答案为,C,。,2.假设有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠溶液，则下列说法中正,3.,下列解释正确的是（）,A.a g,氯酸钾与,b g,二氧化锰充分反应得到,c g,氧气，残留固体质量为,d g,，则,d=a-c,B.,向饱和的硝酸钾溶液中加入,5 g,硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加,C.,将,100 mL,酒精与,100 mL,水混合，能形成,200 mL,溶液,D.,向,10 g,溶质质量分数为,10%,的,NaCl,溶液中加入,10 mL,蒸馏水后，溶液中溶质的质量为,1 g,3.下列解释正确的是（）,【,解析,】,选,D,。,A,中，由题中信息可以算出，剩余固体,d,的质量应为：,d=a+b-c,；,B,中，因硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度时，再加入的固体应继续溶解而质量减少；,C,中，因分子之间有间隔，所以，将,100 mL,酒精与,100 mL,水混合后，形成的溶液的体积应小于,200 mL,；,D,中，向溶液中加,10 mL,蒸馏水后，溶液中溶质的质量不发生变化，仍为,1 g,。,【解析】选D。A中，由题中信息可以算出，剩余固体d的质量应为,4.,啤酒厂为了使更多的二氧化碳溶解在水中，可采用的措施为（）,A.,高温高压,B.,高温低压,C.,低温低压,D.,低温高压,【,解析,】,选,D,。气体的溶解度在低温和高压条件下较大。,4.啤酒厂为了使更多的二氧化碳溶解在水中，可采用的措施为（,5.,甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图,A,所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图,B,）。下列说法正确的是（）,5.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先,A.,乙溶液中溶质的质量分数增大,B.,装甲溶液的试管中剩余的固体减少,C.,试管里甲、乙物质的溶解度都增大,D.,两支试管里剩余的固体都增多,【,解析,】,选,A,。由于两试管放在冰水混合物中，它们的温度会降低，因此乙物质的溶解度会变大，试管内固体会继续溶解，剩余固体减少，溶质质量分数会变大；甲物质的溶解度会减小，析出固体，剩余固体增多。,A.乙溶液中溶质的质量分数增大,6.,市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）,A.,硝酸铵,B.,氢氧化钠,C.,食盐,D.,蔗糖,【,解析,】,选,A,。四种物质中只有硝酸铵溶于水时使溶液温度降低。,6.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物,7.20,时，硝酸钾的溶解度为,30 g,，在此温度下，向,50 g,水中加入,20 g,硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为（）,A.40.0%B.30.0%,C.28.6%D.23.1%,【,解析,】,选,D,。,20,时，硝酸钾的溶解度为,30 g,，说明,20,时，,100 g,水里最多能溶解,30 g,硝酸钾，那么,50 g,水中最多能溶解,15 g,硝酸钾，因此还有,5 g,剩余，因此其溶,质质量分数为：,100%=23.1%,。,7.20 时，硝酸钾的溶解度为30 g，在此温度下，向,8.,甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见表，下列有关说法正确的是（）,8.甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见表，下列有关说法,A.,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲,乙,丙,B.30,时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小顺序是甲,乙丙,C.,降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液,D.,使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法,A.甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲乙丙,【,解析,】,选。从表中数据可看出，甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，而丙物质的溶解度随温度的升高而减小。应在同一温度下比较三物质的溶解度，故,A,错；根据饱和溶液中溶质质量分数,的计算公式：，可知,30,时，溶,解度越大的物质，其溶液中溶质质量分数越大，故,B,正确；应采取升高温度的方法使丙的不饱和溶液变为饱和溶液；应采用冷却热饱和溶液的方法使甲物质析出。,【解析】选。从表中数据可看出，甲物质的溶解度受温度的影响较,9.,若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（）,A.,溶液的质量一定变小,B.,溶液中溶质质量分数一定变大,C.,溶液的质量一定变大,D.,溶液中溶质的质量分数可能不变,9.若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（,【,解析,】,选,D,。若通过蒸发溶剂变为饱和溶液，溶液的质量会减小，而溶质的质量不变，溶质质量分数变大；若通过增加溶质变为饱和溶液，溶液中溶质的质量会变大，溶质质量分数也会变大；若通过降低温度变为饱和溶液，溶液的质量和溶质的质量均不变，溶质的质量分数也不变。,【解析】选D。若通过蒸发溶剂变为饱和溶液，溶液的质量会减小，,【,拓展归纳,】,饱和溶液和不饱和溶液相互转化过程中溶质质量分数的变化情况：,(1),饱和溶液变为不饱和溶液，通常采用的方法：升高温度、增加溶剂。升高温度时，由于溶质、溶剂的质量均不变，因此溶质质量分数也不变；增加溶剂，溶质的质量分数减小。,（,2,）不饱和溶液变为饱和溶液，通常采用的方法：降低温度、增加溶质。降低温度时，由于溶质、溶剂的质量不变，因此溶质质量分数不变；增加溶质时，溶质的质量分数增大。,因此通过改变温度实现两者间的相互转化时，溶质的质量分数不变，而通过改变溶质、溶剂质量实现时，溶质的质量分数会发生改变。,【拓展归纳】饱和溶液和不饱和溶液相互转化过程中溶质质量分数的,10.,关于图中两种物质的溶解度曲线说法正确的是（）,10.关于图中两种物质的溶解度曲线说法正确的是（）,A.,升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液,B.50,时甲的饱和溶液溶质的质量分数为,40%,C.20,时，甲、乙两种物质的溶解度相等,D.,要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液,【,解析,】,选,C,。升高温度时，甲的溶解度增大，其不饱和溶液仍不会饱和；,50,时，甲的饱和溶液中溶质的质量,分数为：,100%W g=S,乙,，根据溶解度概念，所得甲溶液不饱和，而乙溶液饱和。,t,2,时,S,甲,=,S,乙,”,、“,S,甲,=S,乙,，即,t,1,时，,100 g,水中达到饱和时，所溶解的溶质质量关系为,m,丙,m,甲,=m,乙,，由溶质质量分数计算公式可知，三者的溶质质量分数关系为丙,甲,=,乙。,答案：,（,1,）丙,t,2,（,2,）,123,（,3,）丙,甲,=,乙,【解析】从图中可看出，三种物质中只有丙物质的溶解度随温度的升,三、实验与探究题（本题共,2,个小题，共,24,分）,15.,（,12,分）下图是配制,50 g,质量分数为,9%,的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：,（,1,）,A,操作中的错误是,_,。,（,2,）,B,操作中所用仪器的名称是,_,。,（,3,）,D,操作中应选用,_,（填“,10 mL”,、“,50 mL”,或“,100 mL”,）量筒量取,_ mL,水。,三、实验与探究题（本题共2个小题，共24分）（1）A操作中的,（,4,）,E,操作的作用是,_,。,（,5,）在配制时，下列操作可能导致溶质质量分数小于,9%,的是,_,（填序号）。,称量时砝码和食盐放颠倒,C,操作中有固体散落,D,操作中有少量水溅出,将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液,（4）E操作的作用是_。,（,6,）将按正确方案配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖，并贴上标签。请你把如图标签填写完整：,（6）将按正确方案配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖，并贴上,【,解析,】,取用药品时，瓶塞应倒放，防止瓶中药品被污染；食盐是粉末状固体，应用药匙取用；水的体积为,=45.5 mL,，故选用,50 mL,量筒；为了加,速食盐的溶解，可用玻璃棒搅动；和的做法，少取用了食盐，所配制的溶液中溶质质量分数偏小，的做法少取用了水，所配制的溶液中溶质质量分数偏大，配制好的溶液不会随质量的改变发生变化。,答案：,（,1,）瓶塞不应正放在桌上（,2,）托盘天平,（,3,）,50 mL,45.5 (4),搅拌，加速溶解,（,5,）,(6),氯化钠溶液,9%,【解析】取用药品时，瓶塞应倒放，防止瓶中药品被污染；食盐是粉,16.,（,12,分）在两支试管中各加入,2 mL,水，然后分别加入,1,2,小粒碘或高锰酸钾，振荡，观察现象；然后再向两支试管中分别加,1 mL,汽油，振荡，静置，观察现象。记录如表所示：,16.（12分）在两支试管中各加入2 mL水，然后分别加入1,16.,（,12,分）在两支试管中各加入,2 mL,水，然后分别加入,1,2,小粒碘或高锰酸钾，振荡，观察现象；然后再向两支试管中分别加,1 mL,汽油，振荡，静置，观察现象。记录如表所示：,16.（12分）在两支试管中各加入2 mL水，然后分别加入1,【,解析,】,水的密度比汽油大，且两者互不溶解，因此汽油处于上层，水处于下层。从表中现象可知，碘微溶于水，而易溶于汽油，所得溶液为碘的汽油溶液；高锰酸钾易溶于水，所得溶液为高锰酸钾的水溶液，而难溶于汽油。由于碘微溶于水，因此其水溶液很稀，可根据其易溶于汽油的性质，通过加少量汽油的方法，使其,“,富集,”,于汽油中。,【解析】水的密度比汽油大，且两者互不溶解，因此汽油处于上层，,答案：,（,1,）碘的汽油溶液高锰酸钾水溶液,（,2,）碘易溶于汽油，微溶于水高锰酸钾易溶于水，不溶于汽油（,3,）向含少量碘的水中加入少量汽油，在密闭装置中充分搅拌，振荡，然后静置，将底部液体放出，碘即,“,富集,”,在少量汽油中,答案：（1）碘的汽油溶液高锰酸钾水溶液,【,知识链接,】,（,1,）同种溶质在不同的溶剂里的溶解能力不同。应用：除衣物上的油污，由于油污难溶于水，因此很难用水洗净，可用汽油将其溶解而除去。,（,2,）不同种溶质在同种溶剂里的溶解能力不同。应用：分离混合物，如粗盐的提纯，粗盐中食盐易溶于水，而泥沙不溶于水，经溶解、过滤、蒸发操作可将它们分离。,【知识链接】（1）同种溶质在不同的溶剂里的溶解能力
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