苏教版高二化学下册盐类的水解复习课件

盐类的水解（复习）,苏教,版高二,化学反应原理,盐类的水解（复习）苏教版高二 化学反应原理,一,、知识网络构建,盐类的水解,实质,规律,影响因素,表示方法,应用,盐电离的离子与水电离的离子结合生成弱电解质,内因：,盐类本身的性质,外因,水解方程式,温度：,越热越水解,浓度：,越稀越水解,其他：,酸碱度等,化学实验,有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性,生产、生活,一、知识网络构建盐类的水解实质规律影响因素表示方法应用盐电离,二、核心考点通关,考点,1,：盐类水解方程式的书写,【,例,1】(2019,宿迁高二检测,),下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是（）,A.CH,3,COOH+H,2,O H,3,O,+,+CH,3,COO,-,CO,3,2,-,+2H,2,O H,2,CO,3,+2OH,-,C.HCO,3,-,+H,2,O H,3,O,+,+CO,3,2,-,D.HS,-,+H,2,O H,2,S+OH,-,D,电离方程式,多元弱酸根分步水解,电离方程式,【,延伸探究,】,(1),写出,NH,4,Cl,在重水中的水解离子方程式：,。,(2)NaHA,为二元弱酸,H,2,A,的酸式盐，若该盐溶于水后，溶液显酸性，用离子方程式表示其主要原因,；若该盐溶于水后，溶液显碱性，用离子方程式表示其主要原因：,。,NH,4,+,+D,2,O NH,3,HDO+D,+,HA,-,H,+,+A,2-,HA,-,+H,2,O H,2,A+OH,-,二、核心考点通关考点1：盐类水解方程式的书写【例1】(201,二、核心考点通关,【方法总结】,盐类水解方程式的书写,1.,水解方程式用 符号表示，产物不标“”或“”，也不写分解产物，,除非水解相互促进可进行到底的反应。,2.,多元弱酸根的水解分步写，多元弱碱阳离子水解一步完成。,3.,为了不受,H,3,O,+,的干扰，可将,H,3,O,+,改成熟悉的,H,+,，另外一侧则相应的减去一,个,H,2,O,。,4.,注意多元弱酸的酸式盐的水解与电离的区别：水解时与水中的,H,+,结合，电,离时酸式根离子电离出,H,+,。,二、核心考点通关【方法总结】盐类水解方程式的书写1.水解方程,二、核心考点通关,考点,1,：盐类水解方程式的书写,【,过关训练,】,1.,下列物质在常温下发生水解，对应的离子方程式书写正确的是（）,Na,2,CO,3,：,CO,3,2-,+2H,2,O H,2,O+CO,2,+2OH,-,NH,4,Cl,：,NH,4,+,+,H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,CuSO,4,：,Cu,2,+,+2H,2,O Cu(OH),2,+2H,+,NaF,：,F,-,+H,2,O=HF+OH,-,A.,B.,C.,D.,B,多元弱酸根分步水解,二、核心考点通关考点1：盐类水解方程式的书写【过关训练】N,二、核心考点通关,考点,2,：影响盐类水解的因素,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,条件,移动方向,H,+,数目,pH,Fe,3+,水解程度,升温,通,HCl,加,H,2,O,加,Fe,粉,正向,增加,减小,增大,逆向,增加,减小,减小,正向,增加,增大,增大,逆向,减少,增大,减小,二、核心考点通关考点2：影响盐类水解的因素Fe3+3H2O,二、核心考点通关,考点,2,：影响盐类水解的因素,【,例,2】,在一定条件下，,Na,2,S,溶液存在水解平衡：,S,2-,+H,2,O HS,-,+OH,-,。下列说法正确的是,(,),A.,稀释溶液，水解平衡常数增大,B.,升高温度，增大,C.,加入,NaOH,固体，溶液,pH,减小,D.,加入,CuSO,4,固体，,HS,-,浓度增大,c(HS,-,),c(S,2-,),K,仅与温度有关，温度不变，,K,不变,升温平衡正移，,c,(S,2-,),减小，,c,(HS,-,),增大,NaOH,强碱，溶液,pH,增大,Cu,2+,+S,2-,=CuS,，,平衡逆移，,c(HS,-,),减小,B,将硫化钠固体溶于,NaOH,溶液中,【,延伸探究,】,(1),如何配制,Na,2,S,溶液？,(2),向,Na,2,S,溶液中加入盐酸，是否增大？,c(HS,-,),c(S,2-,),是。加入盐酸促进,S,2-,水解，,c,(S,2-,),减小，,c,(HS,-,),增大。,二、核心考点通关考点2：影响盐类水解的因素【例2】在一定条件,【,例,3】,已知在,25,时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：,二、核心考点通关,考点,2,：影响盐类水解的因素,醋酸,碳酸,亚硫酸,K,a,=1.7510,-5,K,a1,=4.3010,-7,K,a2,=5.6110,-11,K,a1,=1.5410,-2,K,a2,=1.0210,-7,(1),在相同条件下，试比较,H,2,CO,3,、,HCO,3,-,和,HSO,3,-,的酸性,强弱：,。,(2),在相同条件下，相同物质的量浓度的下列溶液：,醋酸钠,NaHCO,3,Na,2,CO,3,NaHSO,3,Na,2,SO,3,，其中,pH,最大,的是,，,pH,最小的是,。,H,2,CO,3,HSO,3,-,HCO,3,-,【例3】已知在25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表,二、核心考点通关,【方法总结】,影响盐类水解的因素,1.,温度：越热越水解。,2.,浓度：越稀越水解。,3.,酸碱度：加酸或水解呈酸性的离子，抑制阳离子水解，促进阴离子水解；,如：,Fe,2+,+2H,2,O Fe(OH),2,+2H,+,加入酸或,NH,4,+,，,Fe,2+,水解被抑制。,加碱或水解呈碱性的离子，抑制阴离子水解，促进阳离子水解。,如：,CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,-,加入碱或,CO,3,2-,，,CH,3,COO,-,水解被抑制。,二、核心考点通关【方法总结】影响盐类水解的因素1.温度：越热,【,过关训练,】,2.(,双选,)(2019,宿迁高二检测,),在,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,的平衡体系中，,要使水解平衡正向移动，且使溶液的,pH,增大，应采取的措施是,(,),A.,加热,B.,通入,HCl,C.,加入适量,NaOH(s),D.,加入,NaCl,溶液,二、核心考点通关,考点,2,：影响盐类水解的因素,CD,【过关训练】二、核心考点通关考点2：影响盐类水解的因素CD,二、核心考点通关,考点,3,：盐类水解的应用,应用,举例,化学实验,生产、生活,其他,配制或贮存试剂,配制,CuSO,4,溶液时，加入少量,H,2,SO,4,，抑制,Cu,2+,水解,物质的提纯,除去,MgCl,2,溶液中的,Fe,3+,，可加入,MgO,、镁粉、,Mg(OH),2,或,MgCO,3,泡沫灭火器,NaHCO,3,与,Al,2,(SO,4,),3,，发生反应：,Al,3+,+3HCO,3,-,=Al(OH),3,+3CO,2,明矾可作净水剂，原理为,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,(,胶体,)+3H,+,水的净化,化肥的使用,铵态氮肥与草木灰不得混用，,NH,4,+,与,CO,3,2-,的水解相互促进,离子共存的判断,Al,3+,与,AlO,2,-,、,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,S,2-,、,HS,-,等因相互促进水解而不共存,二、核心考点通关考点3：盐类水解的应用应用举例化学实验生产、,二、核心考点通关,考点,3,：盐类水解的应用,【,例,4】(2019,遂宁高二检测,),下列事实不属于盐类水解应用的是,(,),A.,明矾、氯化铁晶体常用于净水,B.NH,4,Cl,溶液可用于消除机器零件表面上的铁锈,C.MgCl,2,溶液蒸干灼烧得到的固体为,MgO,D.,实验室制氢气时加入,CuSO,4,可加快反应速率,D,Al,3,+,、,Fe,3+,水解生成胶体吸附水中杂质,NH,4,+,水解溶液呈酸性,可与铁锈反应,MgCl,2,水解生成,Mg(OH),2,和,HCl,蒸干,HCl,挥发,灼烧,Mg(OH),2,生成,MgO,形成原电池,加快反应速率,二、核心考点通关考点3：盐类水解的应用【例4】(2019遂,【,例,5】(2019,南通高二检测,),盐类水解广泛存在，试回答下列问题：,(1),实验室用,MgCl,2,6H,2,O,制备无水,MgCl,2,时，通常在,HCl,气流中加热，原因是,。,(2),为了除去,CuCl,2,酸性溶液中的,Fe,3+,，可在加热搅拌的条件下加入,CuO,固体，,过滤后再加入足量盐酸。,CuO,固体能除去,Fe,3,+,的原因是,。,(3),把,FeCl,3,溶液和,Fe,2,(SO,4,),3,溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是,和,。,(4),将,Na,2,SO,3,溶液加热蒸干再灼烧，最后所得固体成分为,。,二、核心考点通关,考点,3,：盐类水解的应用,在,HCl,气流中加热，可抑,制,Mg,2+,水解，,从而得到纯净的无水,MgCl,2,生的,H,+,反,应，使,Fe,3+,水解,平衡正向移动,，,生成,Fe(OH),3,沉淀而除去,CuO,与,Fe,3+,水解,产,Fe,2,O,3,Fe,2,(SO,4,),3,Na,2,SO,4,【例5】(2019南通高二检测)盐类水解广泛存在，试回答下,1.,盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如,CuSO,4,(aq)CuSO,4,(s),；,盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，,如,AlCl,3,(aq),Al(OH),3,Al,2,O,3,。,2.,强碱弱酸盐，如,Na,2,CO,3,溶液等蒸干后可得到原物质。,3.,考虑盐受热时是否分解。如,Ca(HCO,3,),2,、,NaHCO,3,、,KMnO,4,、,NH,4,Cl,固体受热易,分解，因此蒸干灼烧后分别为,Ca(HCO,3,),2,CaCO,3,(CaO),；,NaHCO,3,Na,2,CO,3,；,KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,；,NH,4,Cl,NH,3,+HCl,。,4.,还原性盐在蒸干时会被,O,2,氧化。例如,，,Na,2,SO,3,(aq),Na,2,SO,4,(s),；,FeCl,2,(aq),Fe(OH),2,(s),Fe(OH),3,(s),Fe,2,O,3,。,二、核心考点通关,【方法总结】,盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断,1.盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuS,二、核心考点通关,考点,3,：盐类水解的应用,【,过关训练,】,3.(2019,盐城高二检测,),下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）,A.CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,热的纯碱溶液清洗油污,B.Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,(,胶体,)+3H,+,明矾净水,C.TiCl,4,+(,x,+2)H,2,O(,过量,)TiO,2,x,H,2,O+4HCl,用,TiCl,4,制备,TiO,2,D.SnCl,2,+H,2,O Sn(OH)Cl+HCl,配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠,D,二、核心考点通关考点3：盐类水解的应用【过关训练】D,二、核心考点通关,考点,4,：溶液中微粒浓度关系的判断,电荷守恒：溶液中阳离子所带的正电荷总浓度等于阴离子所带的负电荷总浓度,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(HCO,3,-,)+2,c,(CO,3,2-,)+,c,(OH,-,),物料守恒：在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某种元素的,原子个数守恒,c,(Na,+,)=,c,(,HCO,3,-,)+,c,(,CO,3,2-,)+,c,(H,2,CO,3,)=0.1 molL,-1,0.1 molL,-1,NaHCO,3,溶液,NaHCO,3,=Na,+,+HCO,3,-,HCO,3,-,H,+,+CO,3,2-,HCO,3,-,+H,2