(精品)离子键的形成 (4)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,那么，元素的原子通过什么作用形成丰富多彩的物质呢？,大约,110,多种元素,3700,万种物质,问题,离子或原子间的作用力。,离子键,实验,1-2,金属钠在氯气中燃烧,现象：,反应式：,黄色火焰，大量白烟，生成白色固体。,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,一、,NaCl,的形成认识离子键：,氯化钠的形成微观解释,思考,在氯化钠晶体中，,Na,+,和,Cl,-,间存在哪些作用力？,(1),Na,+,和,Cl,-,间的静电吸引力,(2),阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力,1.,定义：,带相反电荷离子间相互作用，叫做,离子键,。,2.,成键微粒：,阴、阳离子,要形成离子键，需提供阴、阳离子，那么，哪些元素提供阴、阳离子呢？,二、离子键,3.,离子键的形成元素,活泼金属元素（,IA,，,IIA,）和活泼非金属元素（,VIA,，,VIIA,）。,下列,物质,中含有离子键的有（,),（,1,）,KI,（,2,）,HCl,（,3,）,NaCl,（,4,）,MgO,（,5,）,Na,2,S,（,6,）,CaCl,2,由离子键形成的化合物叫做,离子化合物。,思考,原子成键和其最外层电子数有关，那么如何形象的表示原子最外层电子呢？,为此我们引入了一个新的化学用语,电子式,。,三、电子式：,1.,原子的电子式：,在元素符号周围,用小点,“,.,”,或小叉,“,”,来表示其最外层电子数。,思考,常见的,IA-VIIA,元素的原子电子式怎么书写,呢？,氯化钠的形成过程,溴化镁的形成过程,硫化钠的形成过程,3.,离子化合物的电子式：,由阴、阳离子的电子式组成。,2.,离子的电子式：,（,1,）,简单阳离子的电子式就是它的离子符号。,（,2,）阴离子的电子式,不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“,”,括起来，并在右上角标出所带电荷“,n-”,。,4.,用电子式表示离子化合物的形成过程,:,注意：,每个,离子,的电子式都要单独写，不能合并,(2),左边写出,原子,的电子式并用箭头标出电子转移情况,，,右边,写出,离子化合物,的电子式。,(1),连接号必须使用,“,”,，不能用等号。,练习,1.,写出下列微粒的电子式：,（,1,）钠原子，硫离子，氯化钾,（,2,）硫原子，钙离子，氯化镁,（,3,）,钙原子，溴离子，氧化钠,（,4,）氮原子，氧离子，氧化钙,2.,用电子式表示下列物质的形成过程：,溴化钾、氯化钙、氧化钠、氧化镁,本节小结,阴离子,N,n-,阳离子,M,m+,用电子式表示,离子化合物,活泼金属原子,M,活泼非金属原子,N,失去电子,得到电子,静电作用,静电吸引,=,静电排斥,离 子 键,离子键,:,带相反电荷离子间相互作用,。,Cl,Mg,Cl,Mg,2,Cl,Cl,例,