化学反应速率 (5)(精品)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第,3,节,化学反应速率,第,1,课时 化学反应速率,学习目标,1.,了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。,2.,掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。,学习重点,化学反应速率的计算,学习难点,化学反应速率的计算,神七点火,溶洞形成,下列化学反应进行快慢是否一样？,神七点火,溶洞形成,氢氧混合气体遇火,酸碱中和反应,钢铁生锈,煤和石油的形成,描述化学反应快慢的现象有,知识重温,反应物消失的快慢或生成物出现的快慢,气泡逸出的快慢,浑浊出现的快慢,颜色变化的快慢,分别取浓度为,2.0,、,1.0,、,0.5,（,molL,-1,),的盐酸各,50 mL,与,12 g,镁条反应，记录比较镁条完全溶解所需反应时间,活动探究,原理,:,Mg + 2HCl=MgCl,2,+ H,2,120,30,t,/s,n,(Mg)/mol,m,(Mg)/g,0.5,1.0,2.0,c,(HCl)/molL,-1,思考:,可用哪些物质表示该化学反应的速率？怎样表示?如果用单位时间内盐酸浓度的减小或氯化镁浓度的增加来表示该化学反应的速率可以吗？需要哪些数据？,12,12,12,0.5,0.5,0.5,5,定义：,对于反应体系体积不变的化学反应，可以用单位时间内某物质浓度（或质量、物质的量等）的改变量（取绝对值）来表示化学反应速率,。,化学反应速率,化学反应速率,注：,通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。所以反应速率是正值。,中学阶段的化学反应速率是平均速率。,3.,单位：,molL,-1,s,-1,或,molL,-1,min,-1,或,molL,-1,h,-1,2.,表达式：,注：,因为固体、纯液体无浓度可言，所以浓度仅指溶液或气体的，因此不能用固体、纯液体表示化学反应速率。,v,=,c,t,例,1,：,= 0.3,mol/(Ls),v,(NH,3,),=,c,(NH,3,),t,=,(0. 6 0 )mol/L,2 s,在,N,2,+3H,2,2NH,3,反应中，反应开始至,2,秒，氨的浓度由,0,变为,0.6,mol,/L ,则以氨气表示的化学反应速率是多少？,在,2 L,密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的反应,3H,2,+N,2,2NH,3,先加入,H,2,和,N,2,各,2 mol ,反应经,2 min,后，测得,N,2,的物质的量浓度为,0.8 mol/L,。,求此反应的化学反应速率是多少？,例,2,：,起始量,1 mol/L,1 mol/L,0,t,=2 min 0.4 mol/L 0.8 mol/L 0.4 mol/L,变化量,0.6 mol/L 0.2 mol/L 0.4 mol/L,解：,3H,2,+ N,2,2NH,3,化学反应速率之比等于它们的计量数之比。,v,(N,2,)=,v,(NH,3,)=,v,(H,2,)=,v,(N,2,):,v,(NH,3,) :,v,(H,2,)=,1:2:3,同一反应用不同物质的浓度变化来表示，反应速率的数值可能不同。但这些数值所表示的意义是相同的，并且这些速率数值之比等于化学方程式中的相应各物质系数比。对于反应,a,A+,b,B,c,C+,d,D,有,v,(A):,v,(B):,v,(C):,v,(D)=,a,:,b,:,c,:,d,。,注意：,表示某一反应的速率时，必须说明以反应中哪一个物质作标,准。,练习,1,2A+B=2C,在一定条件下，,m,A+,n,B,=,p,C,的反应中，各物质的化学反应速率为,v,(A)=,a,molL,-1,s,-1,v,(B)=,a,/2 molL,-1,s,-1,v,(C)=,a,molL,-1,s,-1,则该反应的化学方程式是,_,。,练习2,在,2A,B =,=,3C,4D,反应中，下面表示的反,应速率最快的是（ ）,A.,v,(A),3.0 molL,-1,min,-1,B.,v,(B),0.28 molL,-1,s,-1,C.,v,(C),4.8 molL,-1,min,-1,D,.v,(D),1.0 molL,-1,s,-1,B,注：,用化学反应速率比较不同反应进行的快慢或同一反应在不同条件下进行的快慢时，应选择同一物质来比较，并且单位要统一。,用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能,不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速,率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的,各化学计量数进行换算。为了统一起见，将化学反应,速率定义为,对于反应,a,A +,b,B =,d,D +,e,E,，其化学反应速率为,在,N,2,+3H,2,=2NH,3,的反应中,经过一段时间后,NH,3,的浓度增加,0.6,mol,/L,在此时间内用,H,2,表示的平均反应速率为,0.45,mol,/(Ls),则所经历的时间是,( ),A. 0.44,秒,B. 1,秒,C. 1.33,秒,D. 2,秒,练习,3,D,小结：,1.,定义：,对于反应体系体积不变的化学反应，可以用单位时间内某物质浓度（或质量、物质的量等）的改变量（取绝对值）来表示化学反应速率,。,2.,表达式,3.,单位：,molL,-1,s,-1,或,molL,-1,min,-1,或,molL,-1,h,-1,v,=,c,t,4.,注：,通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。所以反应速率是正值。,中学阶段的化学反应速率是平均速率。而不是某时刻的瞬时反应速率。,因为固体、纯液体无浓度可言，浓度仅指溶液或气体的，因此不能用固体、纯液体表示化学反应速率。,同一反应用不同物质的浓度变化来表示，反应速率的数值可能不同。但这些数值所表示的意义是相同的，并且这些速率数值之比等于化学方程式中的相应各物质系数比。对于反应,a,A+,b,B,=,c,C+,d,D,有,v,(,A,):,v,(,B,):,v,(C):,v,(D)=,a,:,b,:,c,:,d,。,5.对于反应,a,A +,b,B =,=,d,D +,e,E，其化学反应速率为,表示某一反应的速率时，必须说明以反应中哪一个物质作标准。,用化学反应速率比较不同反应进行的快慢或同一反应在不同条件下进行的快慢时，应选择同一物质来比较，并且单位要统一。,1.,下列关于化学反应速率的说法，不正确的是,(,),A,化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量,B,单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快,C,化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示,D,化学反应速率常用单位有“,mol,L,1,s,1,”,和“,mol,L,1,min,1,”,随堂训练：,C,2,甲、乙两容器中都在进行,AB,的反应，甲容器内每分钟减少,4 mol A,，乙容器内每分钟减少,2 mol A,，则甲容器内反应的反应速率比乙容器内反应的反应速率,(,),A,快,B,慢,C,相等,D,无法判断,【解析】,因不知道甲、乙两容器的体积大小，故无法比较反应速率的大小。,【答案】,D,3,将氮气、氢气的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后，反应速率为,甲：,v,(H,2,),3 molL,1,min,1,；,乙：,v,(N,2,),2 molL,1,min,1,；,丙：,v,(NH,3,),1 molL,1,min,1,，,则这段时间内三个容器中合成氨的反应速率大小是,(,),A,甲,乙,丙,B,甲乙丙,C,乙,甲,丙,D,甲,丙,乙,C,4,对于可逆反应,A(g),3B(s) 2C(g),2D(g),，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是,(,),A,v,(A),0.5 mol,L,1,min,1,B,v,(B),1.2 mol,L,1,s,1,C,v,(D),0.4 mol,L,1,min,1,D,v,(C),0.1 mol,L,1,s,1,【解析】,本题可以采用归一法进行求解，可以通过方程式中的化学计量数将不同物质的反应速率折算成同一物质的反应速率进行比较，,B,项中的,B,物质是固体，不能表示反应速率；,C,项中对应的,v,(A),0.2 mol,L,1,min,1,；,D,项中对应的,v,(A),3 molL,1,min,1,。,【答案】,D,