高一第一学期期末复习

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,将,SO,2,气体通入,BaCl,2,溶液至饱和，未见有沉淀生,成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是,A,NH,3,B,CO,2,C,Cl,2,D,SO,3,E.NO,2,有,BaCl,2,和,NaCl,的混合溶液,aL,，将它均分成两份。,一份滴加稀硫酸，使,Ba,2+,离子完全沉淀；另一份,滴加,AgNO,3,溶液，使,Cl,-,离子完全沉淀。反应中消耗,xmol,H,2,SO,4,、,ymolAgNO,3,。据此得知原混合溶液中的,c,（,Na+,）,molL-1,为,A,（,y-2x,）,/a B,（,y-x,）,/a C,（,2y-2x,）,/a,D,（,2y-4x,）,/a,在等体积的,NaCl,、,MgCl,2,、,A1Cl,3,三种溶液中，分别加入等体积且等物质的量浓度的,AgNO,3,溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为,A,123 B,321,C,111,D,632,向,NaBr,、,NaI,、,Na,2,SO,3,混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到的剩余固体的组成可能是,A.NaCl,NaI,Na,2,SO,4,B.NaCl,NaBr,Na2SO,4,C.NaCl,Na,2,SO4,I,2,D,.NaCl,Na,2,SO,4,下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是,Na+H,2,O NO,2,+H,2,O SO,2,+H,2,O,Na,2,O,2,+H,2,O Cl,2,+H,2,O F,2,+H,2,O,A B C,D,下列关于氯气性质的叙述中不正确的是,A,红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟,B,钠在氯气中燃烧，生成白色的烟,C,氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸,D,在溴化钠和碘化钾的混和溶液中通入过量的氯气,然后将溶液蒸干并灼烧最后留下的物质是氯化钠和溴化钾。,下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用,60%,硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取,SO2,气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（）,A,紫色石蕊溶液变蓝色,B,品红溶液褪色,C,溴水橙色褪去,D,含酚酞的,NaOH,溶液红色变浅,将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀,H,2,SO,4,和,HNO,3,组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（）。,A,、反应过程中不可能产生,H,2,B,、剩余的金属粉末中一定有铜,C,、往反应后的溶液中加入,KSCN,溶液会变血红色,D,、往反应后的溶液中加入足量的稀,H,2,SO,4,，则金属粉末的质量一定会减少,将一定质量的铜粉加入到,100mL,某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有,M,1,g,铜粉，此时共收集到,NO,气体,448mL,（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉,M,2,g,，则,m,1,m,2,为,(),。,A,5.76 B,2.88,C,1.92 D,0,下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体,B,与气体,C,相遇产生大量的白烟生成,E,，,A,是强碱，,D,是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）请回答下列问题：,（,1,）写出乙与丙生成,B,的化学方程式：,。,（,2,）写出甲和,A,溶液反应的离子方程式：,。,（,3,）检验,E,中阳离子时，取少量,E,于试管中,则证明,E,中有该阳离子。,（,4,）写出实验室制取,B,的化学方程式：,（,5,）,B,常用作工业制某酸的原料，写出由,B,制该酸过程中的化学方程式：,N,A,表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是,A,1 mol Cl,2,与足量,Fe,反应，转移的电子数为,3,N,A,B,1.5 mol NO,2,与足量,H,2,O,反应，转移的电子数为,N,A,C,常温常压下，,46 g,的,NO,2,和,N,2,O,4,混合气体含有的原子数为,3,N,A,D,N,A,个,O,2,和,N,A,个,H,2,的质量比为,16,：,1,E,、在标况下，,22.4LSO,3,所含的分子数为,N,A,F,、,1mol,Cl,2,失去的电子数一定为,2,N,A,某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取,FeCl36H2O,晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）,（,1,）装置,B,中发生反应的化学方程式是,。,（,2,）装置,E,中的现象是,。,（,3,）停止反应，待,B,管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中,Fe3,的操作方法：,（,4,）该小组学生利用上述滤液制取,FeCl36H2O,晶体，设计流程如下：,滤液,FeCl3,溶液,FeCl36H2O,晶体,步骤,I,中通入,Cl2,的作用是,。,步骤,II,从,FeCl3,稀溶液中得到,FeCl36H2O,晶体的主要操作包括：,。,该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）,A,、,B,两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在,A,、,B,中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为,11,和,12,，高温煅烧,A,、,B,时，产物都是,C,（固体）和,D,（气体）。由,D,可制得,E,（酸）。,E,和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。,C,与,E,的稀溶液反应得到溶液,F,，往,F,溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成,C,。往,F,溶液中加入甲元素的单质得到溶液,G,。,FeS,FeS2,A,和,B,均为钠盐的水溶液，,A,呈中性，,B,呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：,请回答：（,1,）写出,A,、,B,和,C,的化学式：,（,2,）依次写出,AD,和,DE,（,E,中含有某,5,价元素的含氧酸根离子）的离子方程式。,（,3,）写出将,SO2,气体通入,K,溶液中发生反应的离子方程式：,（,4,）写出由,FH,的化学方程式：,ClO,-,I,-,