了解实验室中制取二氧化碳的原

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,二氧化碳制取的研究,（1）,了解实验室中制取二氧化碳的原理。,教学目标,（2）,探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用,设计的装置制取二氧化碳。,（4）,通过实验室制取O,2,、CO,2,装置的比较，找,出它们的异同点，渗透对比的方法以及物质的,性质决定制法的思想方法,。,（3）,了解实验室中制取气体的思路和方法,学习重点和难点,根据实验室制取二氧化碳的化学反应原理，,通过活动和探究，研究实验室中制取二氧化,碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。,一、实验室制取二氧化碳的反应原理,实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应,我们通过下面三个对比实验进行探亲究,注意观察反应现象，并分析原因，然后填写下表,现象,分析,有大量气泡产生，大理石逐渐溶解,该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。,大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙：,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,CO,3,碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳：,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,总反应方程式为：,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应,现象,分析,刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐,减少，反应逐渐停止。,虽然该反应能生成二氧化碳：,CaCO,3,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+H,2,O+CO,2,但生成的CaSO,4,微溶于水，覆盖在大理石表面，,形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难,以进行。,结论,实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸,实验3：稀盐酸与碳酸钠粉未反应,现象,分析,结论,反应非常剧烈，短时间产生大量气泡,碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大，,反应速度很快，不易控制,实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状,物质制取二氧化碳,该反应的化学方程式为,：,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,问题与问讨论,1,实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸,？,2 通过前面的探究实验及上述讨论，你认为实验室应,该用什么药品制取二氧化碳？,答：不能。因为浓盐酸具有挥发性，使收集的二氧,化碳不纯。,答：在实验室用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应来制,取二氧化碳。（大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙）,化学反应方程式为：,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,实验室制取气体的装置,气体发生装置,气体收集装置,反应物的状态,固体和固体反应,固体和液体反应,液体和液体反应,反应条件,（是否需要加热、加催化剂等）,二、,怎样设计实验室制取气体的装置,排空气法,密度比空气的,大,向,上,排空气法,密度比空气的,小,向,下,排空气法,排水法,（不易溶于水、不与水发生反应）,问题与讨论,1、实验室常用哪两种方法制取氧气？写出化学方程,式，并对比反应物状态、反应条件。,2、分析制取装置有什么不同，为什么？,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,MnO,2,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,加热高锰酸钾制取氧气,分解双氧水制取氧气,由于,反应物的状态,和,反应条件,不同，所以所采用,的气体发生装置也不同,1、二氧化碳和氧气相关性质比较,三、探究实验室制取二氧化碳的装置,二氧化碳,氧气,反应物的,状态,反应条件,气体密度比空,气大或小,是否与水反应,固体的液体,反应,常温,大,能溶于水并能,与水反应,固体,加热,略大,不能,想一想：实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧,气的装置相同？为什么？,下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，,你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。,以下是设计的部份装置可供参考,1、气体发生装置,A,B,C,D,E,F,G,H,I,J,K,想一想：上述装置各有什么优缺点？,2、,二氧化碳的收集方法,三、CO,2,的检验和验满方法,检验方法：通入到澄清石灰水中，如果澄清石灰水,变浑浊，则该气体为CO,2，,否则，不是,CO,2,。,验满方法：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条,熄灭，则二氧化碳已满，否则，不满。,讨论并归纳实验室制取二氧化碳的,操作步骤,连接仪器,检查气密性,加大理石,加稀盐酸,收集气体,认真写出探究活动报告,自已设计探究活动报告册,课堂练习1,下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些,错误？为什么？请改正？,长颈漏斗没有,插入液面下,出气导管太长，,伸入了液面下,没有用向上排,空气法收集,A,B,D,C,课堂练习2,1 实验室制取氧气的发生装置应选择_，收集装置应选择_。,2 实验室制取氢气的发生装置应选择_，收集装置应选择_。,3 实验室制取二氧化碳的发生装置应选择_，收集装置应选择_。,A,D E,B C,E F,B C,D,E,F,课堂练习3,甲烷是一种无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和二氧化碳。在实验室中用碱石灰和乙酸钠两种固体混合加热来制取。,阅读下面一段文字，然后回答下列问题：,（1）在上述文字中用“,”画出甲烷的物理性质,（2）在上述文字中用“,-,”画出甲烷的化学性质,（3）写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式,（4）实验室制取甲烷应该选用怎样的装置？怎样收集甲烷？,CH,4,+2O,2,=2H,2,O+CO,2,点燃,-,-,答：可选用实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置；收,集甲烷可用排水法或向下排空气法。,（5）想一想，甲烷有什么用途？,答：可作燃料、化工原料,Ca ClCaCl,2,CO,2,CO,3,CO,3,课堂小结,1）反应原理,2）装置图,3）收集方法,4）检验方法,二氧化碳,实验室制法,向上排空气法,将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊,2H,2H,H,2,O,作业：,1、P,112,2、3、4、题,2、练习册本节作业,再见,