铁 铜精品课件1存在形式

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,铁 铜,1.,存在形式,铁：磁铁矿（,Fe,3,O,4,）、,赤铁矿（,Fe,2,O,3,）,化合态,铜：,黄铜矿（,CuFeS,2,）,、孔雀石,(CuCO,3,Cu(OH),2,),一,.,铁和铜的获取和应用,游离态的铁来自陨石,2.,铁的冶炼,原料,:,设备,:,高炉,铁矿石、焦炭、空气、,石灰石,等,原理：,制备还原剂,氧化还原,产物,:,生铁,除碳,钢,C+O,2,=CO,2,高温,CO,2,+C=CO,高温,CO+Fe,2,O,3,=Fe+CO,2,高温,CaCO,3,=CaO+CO,2,CaO+SiO,2,=CaSiO,3,高温,高温,3.,铜的冶炼,Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,氧化还原反应 置换反应,氧化剂,:,还原剂,:,高温炼铜,:,原料,:,黄铜矿,Cu,2+,还原反应,Fe,氧化反应,湿法炼铜,：,（古代）,电解,精铜（含量,99.95%-99.98%,）,粗铜,金属,存在形式,冶炼方法,Na,Mg,Al,Fe,Cu,很活泼金属,较活泼和不活泼金属,4.,方法比较,海水中,NaCl,海水中,MgCl,2,铝土矿中,Al,2,O,3,赤铁矿、磁铁矿等,黄铜矿、孔雀石等,电解,电解,电解,还原剂还原,还原剂还原,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag,电解法,热还原法,热分解法,二,.,金属的冶炼,K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb（H）Cu,Hg Ag,三、铁铜的物理性质：,金属,物理性质,应用,铁,铜,1.,银白色,有金属光泽,;,2.,具有良好的延展性,;,3.,是电和热的良导体,;,4.,密度是,7.86g/cm,3,5.,熔点,1535,0,C,沸点是,2750,0,C,特性,:,能被磁体吸引,具铁磁性,建材,;,炊具,;,铸件,;,作催化剂,;,制具有特性的铁合金,;,制磁铁等。,1.,纯铜呈紫红色,;2.,熔点,1083.4,沸点,2567;3.,密度,8.92g/cm,3,;,质软；,4.,具有良好的延展性,;5.,具有良好的导热、导电性,;,1g,纯铜可拉成,3000m,细铜丝或压延成面积为,10m,2,几乎透明的铜箔,纯铜的导电性仅次于银，但比银便宜得多，所以当今世界一半以上的铜用于电力和电讯工业上。,广泛用于电气工业；制铜合金；作微量元素肥料；作各种仪表的零件,铁的在周期表的位置和主要化合价,1,、,铁的原子序数是多少，在周期表中处于什么位置？,2,、指出铁在化合物中有哪些价态,思考,1,、,26,Fe,位于第四周期第,VIII,族,2,、铁在化合物中常显,+2,、,+3,价,Fe-2e,-,=Fe,2+,Fe-3e,-,=Fe,3+,小结,(1),与氧气反应：,(2),与硫反应：,(3),与氯气反应：,1.,铜的化学性质：,Cu+Cl,2,=,CuCl,2,点燃,2Cu+O,2,=2CuO,（黑色）,加热,2Cu+S=Cu,2,S,加热,(,黑色物质,),棕黄色的烟,四、铁和铜的化学性质,在干燥的空气中稳定，在潮湿的空气中会生锈（铜绿，即碱式碳酸铜,Cu,2,(OH),2,CO,3,）。与稀硫酸、盐酸不反应，溶于硝酸和热的浓硫酸。,（,4,）与酸的反应：,Cu,4HNO,3(,浓,),Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu,8HNO,3(,稀,),3Cu(NO,3,),2,+2NO,+4H,2,O,Cu,2H,2,SO,4(,浓,),CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,（,5,）与盐的反应：,Cu+2AgNO,3,Cu(NO,3,),2,+2Ag,Cu+2FeCl,3,CuCl,2,+2FeCl,2,2,、铁的化学性质,铁与非金属反应,铁丝在,Cl,2,中燃烧产生棕色的烟。,加热时与硫反应生成黑色固体。,氧化性比较,2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,点燃,Fe+S,FeS,氧化性：,Cl,2,S,与水反应,红热的铁与水蒸气反应，放出氢气同时生成,Fe,3,O,4,3Fe+4H,2,O(g),Fe,3,O,4,+4H,2,铁与酸反应,铁与非氧化性酸反应生成,H,2,和亚铁盐。,Fe+2H,+,=,Fe,2+,+H,2,铁与盐溶液反应,铁与比它活泼性弱的金属盐溶液反应时，能置换出这种金属来。,高 温,1,、,Fe,与,强氧化剂,反应,(HNO,3,、,Cl,2,、,Br,2,等,),生成,Fe,3+,；,与,弱氧化剂,(H,+,、,S,、,I,2,等,),反应生成,+2,价铁,的化合物；与,O,2,、,H,2,O(,气,),反应生成,Fe,3,O,4,。,2,、常温下,Fe,与浓,HNO,3,或浓,H,2,SO,4,发生钝化。,3,、,Fe,与过量稀,HNO,3,Fe,3+,铁的化学性质小结,Fe+4HNO,3,（稀、过量）,=Fe(NO,3,),3,+NO+2H,2,O,Fe,与少量稀,HNO,3,Fe,2+,3Fe,（过量）,+8HNO,3,（稀）,3Fe(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,五、铁的重要化合物,1,、,铁的氧化物,氧化物 颜色 与强酸反应,FeO,黑色,FeO+2H,+,=Fe,2+,+H,2,O,Fe,2,O,3,红棕色,Fe,2,O,3,+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,O,Fe,3,O,4,磁性黑色固体,Fe,3,O,4,+,8H,+,=Fe,2+,+2Fe,3+,+4H,2,O,2,、,铁的氢氧化物,制法：,由对应的可溶性盐与碱反应制取。,与酸反应生成对应的盐和水,Fe(OH),2,特殊性,:,Fe(OH),2,与,O,2,反应。,Fe,2+,+2OH,-,Fe(OH),2,Fe,3+,+3OH,-,Fe(OH),3,Fe(OH),2,+2H,+,Fe,2+,+2H,2,O,Fe(OH),3,+3H,+,Fe,3+,+3H,2,O,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,3,、亚铁盐和铁盐,绿矾,(FeSO,4,7H,2,O),制法：,铁屑加稀硫酸,-,浓缩,冷却,绿色晶体。,用途：,常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料，杀虫剂等。,还原性：,Fe,2+,能被,HNO,3,、,KMnO,4,、,H,2,O,2,、,Cl,2,、,Br,2,等氧化。,2Fe,2+,+Cl,2,2Fe,3+,+2Cl,4Fe,2+,+O,2,+4H,+,4Fe,3+,+2H,2,O,2Fe,2+,+H,2,O,2,+2H,+,=2Fe,3+,+2H,2,O,还原性：,Cl,Br,Fe,2+,I,S,2,水解显酸性：,亚铁盐溶液存放时，为防止,Fe,2+,变质，,通常加入一些铁块和稀酸。,三氯化铁（,FeCl,3,）,制法：,铁屑与氯气直接反应,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,或,Fe+HCl,再通,Cl,2,-,浓缩,-,冷却,-FeCl,3,6H,2,O,氧化性：,Fe,3+,在酸性环境中具有较强氧化性，能与,Fe,、,Cu,、,SO,2,、,H,2,S,、,I,等反应。,2Fe,3+,+Cu,Cu,2+,+2Fe,2+,2Fe,3+,+Fe,3Fe,2+,2Fe,3+,+SO,2,+2H,2,O,2Fe,2+,+SO,4,2,+4H,+,2Fe,3+,+H,2,S,2Fe,2+,+S+2H,+,2Fe,3+,+2,I,2Fe,2+,+,I,2,氧化性：,Cl,2,Br,2,Fe,3+,I,2,S,Ag,+,Fe,3+,Cu,2+,Fe,2+,水解显酸性：,、配,Fe,3+,盐溶液时，为防止,Fe,3+,水解，应加相应的酸。,、将,FeCl,3,滴入沸水中，可制,Fe(OH),3,胶体。,FeCl,3,+3H,2,O=,Fe(OH,),3,(,胶体,)+3HCl,、,Fe,3+,与,CO,3,2,、,HCO,3,、,SO,3,2,、,HSO,3,、,AlO,2,等在溶液中发生双水解。,2Fe,3+,+3CO,3,2,+3H,2,O=2Fe(OH),3,+3CO,2,六、铜的化合物,1,、氧化物：,Cu,2,O,：红色,CuO,：黑色,酸性溶液中：,Cu,2,O+2H,+,Cu,2+,+Cu+H,2,O,2,、氢氧化物：,CuSO,4,溶液中加入,NaOH,溶液：,Cu,2+,+2OH,Cu(OH),2,(,蓝色,),CuSO,4,溶液中加入氨水：,Cu,2+,+2NH,3,H,2,O,Cu(OH),2,+2NH,4,+,化,学,式,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,名,称,价,态,（稳定性）,颜色、状态,溶,解,性,铁的氧化物性质比较,氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁,+2,（不稳定）,+3,（稳定）,+2,、,+3,（稳定）,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,不溶于水,不溶于水,不溶于水,化学式,Fe(OH),2,Fe(OH),3,颜 色,状 态,溶解性,稳定性,与,H,+,反 应,转 化 关 系,白色沉淀,红褐色沉淀,难溶于水,难溶于水,很不稳定，易氧化,稳定,Fe(OH),2,+2H,+,=,Fe,2+,+2H,2,O,Fe(OH),3,+3H,+,=,Fe,3+,+3H,2,O,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4 Fe(OH),3,铁的氢氧化物性质比较,Fe,、,Fe,2,、,Fe,3,的相互转化,“,铁三角”关系,Fe,Fe,3,Fe,2+,S,、,I,2,、,H,+,、,Cu,2+,、,Ag,+,、,Fe,3,Cl,2,、Br,2,、O,2,、浓H,2,SO,4,、HNO,3,Fe,2,O,3,：,C,、,CO,、,H,2,、,Al,Fe,3+,：,Al,等还原,FeO,：,C,、,CO,、,H,2,、,Al,Fe,2+,：,Al,等还原,Cl,2,、,Br,2,、,O,2,、浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,酸性,KMnO,4,、,Na,2,O,2,、,H,2,O,2,等,Fe,、,Cu,、,SO,2,、,H,2,S,、,I,等,直接观色,与KSCN,与苯酚,反应,显色,与 铜 片,与淀粉,KI,试纸,鉴别方法,浅 绿 色,棕 黄 色,血 红 色,不显红色,不显紫色 显 紫 色,无明显现象,Cu,被腐蚀,溶液变绿色,试纸不变蓝 试纸变蓝色,利用沉淀反应,与,OH,-,作用,白色沉淀迅速变灰,绿色最后呈红褐色,立即产生红褐,色沉淀,利用,Fe,3+,的氧化性,Fe,2+,和,Fe,3+,的检验方法,