热化学反应方程式课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节 化学反应与能量的变化,双基要求：,1.,理解反应热的概念 、理解反应过程中能量变化与放热吸热的关系。,2.,掌握热化学方程式的概念，能正确书写热化学方程式。,重点问题：,1.,反应热的涵义。,2.,热化学方程式的书写方法和应用。,复习与思考,1.,化学反应过程中,除有物质的变化以外还有_的变化,.,这种变化常以,_、_、_,等形式表现出来,.,热能,能量,电能,光能,2.,当能量变化以热的形式表现时,我们把反应,分为,放热反应,吸热反应,化学反应中吸收或者放出的热量。,恒压条件下的反应热,反应热,焓变,思考：,化学反应过程为什么会有能量的变化？如何判断某反应过程是吸热还是放热？,能量,反应过程,生成物,反应物,反应热,E,1,E,2,自由原子,自由离子,能量,反应过程,生成物,反应物,反应热,E,1,E,2,自由原子,自由离子,放热反应,吸热反应,1.,已知反应,A,B,C,D,为放热反应，对该反应,的下列说法中正确的是（ ）,A. A,的能量一定高于,C,B. B,的能量一定高于,D,C. A,和,B,的总能量一定高于,C,和,D,的总能量,D.,该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生,C,2.,在反应,H,2,+ Cl,2,2HCl,中，已知,H,H,键能为,436kJ,，,Cl,Cl,键能为,247kJ,，,H,Cl,键能为,431kJ,，,判断该反应是,（,）,A.,吸热反应,B.,放热反应,C.,吸收,179kJ,热量,D.,放出,179kJ,热量,BD,3.,氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，,破坏,1molH,H,键消耗的能量为,Q,1,kJ,，,破坏,1molO = O,键消耗的能量为,Q,2,kJ,，,形成,1molH,O,键释放的能量为,Q,3,kJ,。,下列关系式中正确的是（ ）,A. 2Q,1,+ Q,2, 4Q,3,B. 2Q,1,+ Q,2, 4Q,3,C. Q,1,+ Q,2, Q,3,D. Q,1,+ Q,2,= Q,3,B,第一节 化学反应与能量的变化,一、反应热（焓变）,1.,定义：,符号：,单位：,化学反应过程中所释放或吸收的能量都可,以热量（或换算成相应的热量）来表示，,叫反应热， 也叫“焓变”,H,KJ/mol,H,2,（,g,）,+,O,2,（,g,）,= H,2,O,（,g,）,H=-241.8kJ/mol,H,2,（,g,）,+,O,2,（,g,）,= H,2,O,（,l,）,H=-285.8kJ/mol,二、热化学方程式：,1.,定义：,能够表示化学反应热效应的化学方程式,2.,如何书写热化学方程式：,例,1,在,200,o,C,，,101kpa,时，,1molH,2,与碘蒸气作用生成,HI,的反应，科学文献表示为：,H,2,(g) + I,2,(g) =2HI(g),H=-14.9kJ/mol,200,o,C,101kpa,例,2,在,25,o,C,，,101kpa,时，有两个由,H,2,和,O,2,化合成,1mol,H,2,O,的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其,化学方程式为：,热化学方程式,(1),注明物质的状态（,s,、 、,l,、,g,等）,2H,2,（,g,）,+ O,2,（,g,）,= 2H,2,O,（,g,）,H=-,483.6 kJ/mol,C( s ) + H,2,O( g ) = CO( g) + H,2,( g ),H=,+,131.36 kJ/mol,H,2,（,g,）,+ O,2,（,g,）,= H,2,O,（,g,）,H=-,241.8 kJ/mol,(2),H,(3),系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。系数必须与反应热相对应。即扩大或缩小相同倍数,(4),不注明温度和压强，一般指,250C (1.01105)Pa,（,5,）方程式中不用“,”,和“,”,表示,思考,1,、在同温、同压下，比较下列反应放出热量,Q,1,、,Q,2,的大小,A,：,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g)+Q,1,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l)+Q,2,数量的分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定热量,Q,2,Q,1,B: S(g)+O,2,(g)=SO,2,(g)+Q,1,S(,S,)+O,2,(g)=SO,2,(g)+Q,2,思考、在同温、同压下，比较下列反应放出热量,Q,1,、,Q,2,的大小,两式数量相同，,S,由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成,SO2,。其放出热量的总和小于由气态,S,直接燃烧所放出的热量，,Q,1,Q,2,。,C: C(S)+1/2O,2,(g)=CO(g)+Q,1,C(S)+O,2,(g)=CO,2,(g)+Q,2,思考、在同温、同压下，比较下列反应放出热量,Q,1,、,Q,2,的大小,固态,C,氧化为,CO,，释放出热量,Q,1,，,CO,是气体燃料，和,O,2,反应生成,CO,2,，又释放热量,Q,3,，两次释放热量的总和,Q,1,+Q,3,，等于固态,C,氧化为气态,CO,2,释放的热量,Q,2,，,Q,2,Q,1,D: H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g)+Q,1,1/2H,2,(g)+1/2Cl,2,(g)= HCl(g)+Q,2,状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，,Q,2,Q,1,1,、下列热化学方程式书写正确的是（ ）,A,2SO,2,+ O,2,= 2SO,3,H=,196.6 kJ/mol,B,H,2,(g)+O,2,(g)= H,2,O (g) H=,241.8 kJ,C,2H,2,(g)+O,2,(g) = 2H,2,O(l) H=,571.6 kJ/mol,D,C(s) + O,2,(g) = CO,2,(g) H= + 393.5 kJ/mol,练习：,C,自我检测,1.,3mol CH,4,燃烧时，生成液态水和,CO,2,同时,放出,2670.9KJ,的热。请写出热化学方程式。,2.,常温下,14,克,CO,在足量氧气中充分燃烧，放出,141.3KJ,热量，写出该热化学方程式。,自我检测题答案：,1.,CH,4,(g)+2O,2,(g)=CO,2,(g)+2H,2,O(l),H=- 890.3 kJ/mol,2.,CO(g)+O,2,(g)=CO,2,(g),H=,282.6 kJ/mol,例,1 ,在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：,2H,2,( g ) + O,2,( g ) = 2H,2,O ( l ),H=-,572 kJ/mol CH,4,( s) +2O,2,( s) = CO,2,( s ) +2H,2,O ( l ),H=-,890 kJ/mol,由,1mol,氢气和,3mol,甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少,?,1.,根据热化学方程式求反应热,解：放出的热量,Q = (572kJ 2) + (890 kJ3),=2956 kJ,2,、,已知在,25,，,101kpa,下，,1gC,8,H,18,(,辛烷,),燃烧生成二氧化碳和液态水时放出,48.40kJ,热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是,( ),A,C,8,H,18,(1)+25/2O,2,(g)=8CO,2,(g)+9H,2,O(g),H=-48.40 kJ,mol,-1,B,C,8,H,18,(1)+25/2O,2,(g)=8CO,2,(g)+9H,2,O(1),H=-5518 kJ,mol,-1,C,C,8,H,18,(1)+25/2O,2,(g)=8CO,2,(g)+9H,2,O(1),H=+5518 kJ,mol,-1,D,C,8,H,18,(1)+25/2O,2,(g)=8CO,2,(g)+9H,2,O(1),H=-48.40 kJ,mol,-1,B,练习,2 25,0,C (1.01,10,5,)Pa,下，,4g CO,在氧气中燃,烧生成,CO,2,，,放出,9. 6kJ,热量，写出,CO,燃烧的（,1,）反,应方程式（,2,）热化学反应方程式。,2CO (,气,) + O,2,(,气,) = 2CO,2,(,气,),H,=-134.4 kJ/mol,2CO + O,2,= 2CO,2,228g/mol,H,-9.6kJ,4 g,解,:,(1),2CO + O,2,= 2CO,2,228g/mol : 4g =,H,:- 9.6 kJ,H,=-134.4 kJ/mol,放热,(2),设,2mol CO,燃烧放出的热量为,H,有关热化学方程式的练习,1.,依据事实，写出下列的热化学反应方程式：,1molN,2,(g),与适量,H,2,(g),起反应，生成,NH,3,(g),，放出,92.2kj,热量。,2.,在,298K,，,1.0110,5,pa,时，,2molH,2,(g),燃烧生成水蒸气放出热量,484KJ,的热量，写出热化学反应方程式。,