硫及其化合物的性质

,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,Company Logo,*,Click to edit Master title style,非金属及其化合物,硫及其化合物,硫及其化合物,第一课时：硫及硫化氢,一、硫元素简介,存在形式,游离态的硫,存在于火山喷口附近或地壳岩层里，,化合态的硫,主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,硫元素的主要化合价：,-2,、,0,、,+2,、,+4,、,+6,常见化合态的硫,硫铁矿,黄铜矿,石膏,芒硝,FeS,2,CuFeS,2,CaSO,4,2H,2,O,Na,2,SO,4,10H,2,O,二、硫单质,物理性质,硫磺,是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于,CS,2,二、硫单质,化学性质,与金属反应，与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物,二、硫单质,化学性质,与非金属反应,二、硫单质,化学性质,（知道）,与强碱反应,与某些盐的反应,二、硫单质,化学性质,（知道）,与某些氧化剂反应,三、硫化氢,实验室制法,（知道）,FeS+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,S,FeS+2HCl=FeCl,2,+H,2,S,实验装置：固液反应不加热装置,收集方法：向上排气法、排饱和NaHS法,干燥：P,2,O,5,验满方法：,醋酸铅试纸,三、硫化氢,物理性质,H,2,S是一种没有颜色，有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，1体积水溶解2.6体积H,2,S,三、硫化氢,化学性质,不稳定性,还原性,四、氢硫酸,二元弱酸，具有酸的通性,使指示剂变色，与碱反应，与金属反应,与碱性氧化物反应，与盐反应,四、氢硫酸,具有,较强的还原性,硫及其化合物,第二课时：二氧化硫、亚硫酸,二氧化硫的物理性质,二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，1体积水溶解40体积,SO,2,，易液化（常压下沸点,-10,）,二氧化硫的化学性质,具有酸性氧化物的通性，可以使指示剂变色,与水反应生成二元中强酸H,2,SO,3,科学视野,可逆反应：在,相同条件,下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应,特点：,(1)向两个相反的反应进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存。两个反应构成了一个对立的统一体,(2)在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，,如H,2,SO,3,溶液中有SO,2,、H,2,O和H,2,SO,3,分子,二氧化硫的化学性质,与碱反应,与碱性氧化物反应,二氧化硫的化学性质,与盐反应,二氧化硫的化学性质,具有还原性,二氧化硫的化学性质,具有氧化性,二氧化硫的化学性质,具有漂白性,实验：二氧化硫与品红溶液的作用,现象：向品红溶液中通入,SO,2,气体，品红溶液的颜色逐渐褪去变为无色，给试管加热以后，溶液又变为红色。,原理：二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色。,科学视野,几种常见的漂白剂的比较,漂白性的物质,活性炭,次氯酸,臭氧,过氧化钠,二氧化硫,漂白,原理,吸附色,色素,将有色的色素氧化,为稳定的无色物质,与色素结合,成不稳定的,无色物质,化学反应类型,物理,变化,化学变化,知识拓展,SO,2,不能漂白酸碱指示剂，如SO,2,通入紫色石蕊试液中，溶液变红，而氧化类漂白剂能漂白酸碱指示剂,SO,2,能使溴水、KMnO,4,溶液褪色，是利用SO,2,的还原性，而不是漂白性,若向品红溶液中通入等物质的量的Cl,2,和SO,2,，则二者不是,“,强强联手,”,，而是,“,两败俱伤,”,二氧化硫的制备,反应原理：,装置：固液不加热型装置,除杂：浓硫酸洗气,收集：向上排气法收集,验满：湿润的品红试纸或蓝色的石蕊试纸,尾处：碱液吸收（防倒吸）,亚硫酸根的检验,向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色褪去，说明存在SO,3,2-,SO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+SO,2,加入BaCl,2,溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体,Ba,2+,+SO,3,2-,=BaSO,3,BaSO,3,+2H,+,=Ba,2+,+H,2,O+SO,2,1,、如何用下列装置检验碳与浓硫酸在加热条件下,反应产生的所有气体,品红溶液,KMnO,4,溶液,澄清石灰水,无水,CuSO,4,2,、某学生课外活动小组,利用右图所示装置分别做,如下实验：,1,）在试管中注入某红色溶液，,加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是,溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：,稀氨水和酚酞；,稀氨水中的,NH,3,逸出，所以溶液的颜色变浅,2,）在试管中注入,某无色溶液，加热试管，,溶液变为红色，冷却后,恢复无色，则此溶液,可能是,_,_,溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：,溶有SO,2,气体的品红；,SO,2,气体逸出，品红溶液恢复红色。,硫及其化合物,第三课时：三氧化硫、硫酸,一、三氧化硫,物理性质,三氧化硫的熔点是16.8，沸点为44.8，在常温常压下，SO,3,为无色液体，易挥发，易溶于水，可溶于硫酸形成发烟硫酸。,一、三氧化硫,化学性质,具有酸性氧化物的性质,具有较强的氧化性,二、硫酸,物理性质,硫酸为无色、油状液体，密度为1.831g,mL,-1,，硫酸能与水任意比例互溶，溶解时放出大量的热。,现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶,(,无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同,),，不用化学方法怎样识别？根据是什么？,气味、状态（油状）、重量、白雾,二、硫酸,稀硫酸的化学性质,具有酸的通性,与酸碱指示剂作用,与金属作用,与碱反应,与碱性氧化物反应,与某些盐反应,二、硫酸,浓硫酸的特性,吸水性,浓硫酸的吸水性是指硫酸吸收游离的水分子形成一系列的稳定的水合物，如,H,2,SO,4,nH,2,O，属于化学变化,利用浓硫酸的吸水性，常用于干燥中性气体和酸性气体，如CO、NO、H,2,、O,2,、N,2,、CH,4,、CO,2,、SO,2,、Cl,2,、HCl、NO,2,等，但不能干燥碱性气体(NH,3,)和常温下具有还原性的气体(如H,2,S、HBr、HI等)和SO,3,二、硫酸,浓硫酸的特性,脱水性,浓硫酸能使许多有机物（尤其是糖类）脱水。反应时，浓硫酸将有机物中的H和O按水的组成比脱去。,C,12,H,22,O,11,=12C+11H,2,O,浓硫酸,二、硫酸,浓硫酸的特性,强氧化性,金属的钝化：在常温下，铝和铁被浓硫酸氧化时，在金属表面形成一层致密的氧化膜，能有效阻止铝、铁与浓硫酸接触，使化学反应停止，这种现象叫做,钝化,。因此，工业上常用铝或铁制的容器储存或运输浓硫酸。,二、硫酸,浓硫酸的特性,强氧化性,除铂、金以外，其他金属都可被浓硫酸氧化,现象：铜丝逐渐溶解，有刺激性气味气体产生，溶液变蓝,二、硫酸,浓硫酸的特性,强氧化性,碳、硫、磷等非金属单质也可以被浓硫酸氧化,二、硫酸,浓硫酸的特性,强氧化性,与一些还原性化合物反应,二、硫酸,浓硫酸的特性,难挥发性,利用浓硫酸的高沸点难挥发性制备低沸点易挥发的物质,H,2,SO,4,(浓)+2NaCl=Na,2,SO,4,+2HCl,H,2,SO,4,(浓)+NaCl=NaHSO,4,+HCl,强热,微热,H,2,SO,4,(浓)+NaNO,3,=NaHSO,4,+HNO,3,微热,练习,:,下列现象反映了硫酸的哪些主要性质,(1),浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。,(2),敞口放置浓硫酸时，质量增加。,(3),锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。,(4),把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。,(5),利用浓硫酸和食盐固体反应可制,HCl,气体。,(6),浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。,(7),利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制,H,2,S,气体。,答案：,(1),脱水性,(2),吸水性,(3),酸性,(4),酸性和强氧化性,(5),难挥发性,(6),强氧化性,(7),强酸性,三、硫酸的工业制备,接触法制备硫酸流程,四、硫酸根的检验,注意Ag,+,、CO,3,2-,、SO,3,2-,、PO,4,3-,等的干扰,被检液,加盐酸,取清液,滴加BaCl,2,溶液,有无白色沉淀,