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Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,第,1,课时酸碱盐在水溶液中的电离,化学 必修,1,1第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应第1课时酸碱盐在水,问题,用电安全规范,中要求：不要用湿手去接触电源开,关、插座或其他电器设备。,？,问题用电安全规范中要求：不要用湿手,物质的导电性及其原因,探究活动一,物质的导电性及其原因探究活动一,NaCl,晶体,不导电,蒸馏水,几乎不导电,水在,NaCl,溶解过程中起什么作用呢,?,NaCl,溶液,导电,【,问题探究,】,NaCl,溶液导电性原因研究,NaCl晶体 蒸馏水水在NaCl溶,实验探究：物质导电性的原因,实验探究：物质导电性的原因,熔融的硝酸钾也能导电,熔融的硝酸钾也能导电,电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程。,电离,电离,【,思考与交流,】,1.,电离的条件是什么？,2.,电离需不需要通电？,3.,电离的结果是什么？,水溶液或熔融状态，具备其一即可。,电离不需要通电。,宏观结果：其水溶液或熔融状态能导电。,微观结果：电离出自由移动的离子。,【思考与交流】1.电离的条件是什么？2.电离需不需要通电？3,带负电荷的阴离子,金属导电,自由移动电子,溶液导电,自由移动离子,【,归纳整理,】,带正电荷的阳离子,物质导电的原因,带负电荷的阴离子金属导电 自由,1.,下列物质中，能导电的是,_,。,盐酸 干冰,石墨 熔融,KCl Cu,Na,2,CO,3,粉末,蔗糖 ,CuSO,4,5H,2,O,导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子,【,学以致用,】,导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子【学以致用】,瑞典化学家,阿伦尼乌斯,因创立电离学说而获,1903,年诺贝尔化学奖。,【,人文拓展,】,瑞典化学家阿伦尼乌斯因创立电离学说而获1903年诺贝尔化学奖,构建电解质的概念,探究活动二,构建电解质的概念探究活动二,在水溶液里,和,熔融状态,都不能导电,的,化合物,。,在水溶液里,或,熔融状态下能够导电的化合物,如：,酸、碱、盐、部分金属氧化物和水,都是电解质。,如：,蔗糖，酒精,等。,电解质,非电解质,条件,现象,类别,在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物。在水溶液里或熔融状态,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,氧,化,物,酸,碱,盐,胶体,浊液,溶液,组成和性质,水溶液中或,熔融状态下,能否导电,化合物,电,解,质,非,电,解,质,物质的分类,物质混合物纯净物单质化合物氧酸胶体浊液溶液组成和性质水溶液中,（,1,）铜和氢氧化钠溶液能导电，它们是电解质。,（,2,）,CO,2,水溶液能导电，所以,CO,2,是电解质。,【,学以致用,】,电解质必须是,化合物。,2.,判断下列说法是否正确。,电解质导电必须是,化合物自身能电离出自由移动的离子,，而不是发生化学反应的生成物。,（,3,）将,BaSO,4,放入水中不能导电，,故,硫酸钡不是电解质。,硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，,但在,熔化状态,下能导电，因此它是电解质,。,（1）铜和氢氧化钠溶液能导电，它们是电解质。（2）C,2024/10/4,3.,下列物质中，属于电解质的是,_,。,盐酸 ,O,2,Na,2,CO,3,蔗糖,AgCl,Ca(OH),2,HNO,3,电解质：首先是化合物，再考虑在溶液或熔融状态下能否电离出自由移动的离子,【,学以致用,】,2022/9/273.下列物质中，属于电解质的是_,电解质,化合物,自由移动离子,能导电,自身电离,条件,水溶液,(H,2,SO,4,、,NaOH,、,NaCl,等,),熔融状态,(NaCl,、,BaSO,4,等,),或,【,归纳整理,】,电解质化合物自由移动离子能导电自身电离条件水溶液(H2SO4,用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程叫,电离方程式,如：,NaCl,Na,+,+Cl,-,用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程叫电离方程式,电离方程式的书写及判断,探究活动三,练习,1,写出下列酸的电离方程式：,HCl,、,HNO,3,、,H,2,SO,4,练习,2,写出下列碱的电离方程式：,NaOH ,KOH,Ba(OH),2,练习,3,写出下列盐的电离方程式：,NaCl ,KNO,3,Fe,2,(SO,4,),3,NaHSO,4,电离方程式的书写及判断探究活动三 练习1 写出下列酸的电离,练习,1,写出下列酸的电离方程式：,HCl,、,HNO,3,、,H,2,SO,4,H,2,SO,4,=2 H,+,+SO,4,2,-,HCl,=H,+,+Cl,-,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,练习1 写出下列酸的电离方程式：H2SO4 =2,练习,2,写出下列碱的电离方程式：,NaOH ,KOH,Ba(OH),2,NaOH =Na,+,+OH,-,Ba(OH),2,=Ba,2+,+2 OH,-,KOH =K,+,+OH,-,练习2 写出下列碱的电离方程式：NaOH =,练习,3,写出下列盐的电离方程式：,NaCl ,KNO,3,Fe,2,(SO,4,),3,NaHSO,4,NaCl =Na,+,+Cl,-,KNO,3,=K,+,+NO,3,-,Fe,2,(SO,4,),3,=2Fe,3+,+3SO,4,2-,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,练习3 写出下列盐的电离方程式：NaCl =,NaCl Na,+,+Cl,-,阳离子,阴离子,电离方程式的书写及判断,化学式,微粒来源,微粒数目,书写,质量守恒,电荷守恒,原子团不能拆开写,离子配比关系,判断,【,归纳整理,】,NaCl Na,从电离的角度，进一步认识酸、碱、盐的本质,探究活动四,从电离的角度，进一步认识酸、碱、盐的本质探究活动四,练习,1,写出下列酸的电离方程式：,HCl,、,HNO,3,、,H,2,SO,4,H,2,SO,4,=2 H,+,+SO,4,2,-,HCl,=H,+,+Cl,-,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,电离时生成的阳离子,全部是,H,+,的化合物,酸,练习1 写出下列酸的电离方程式：H2SO4 =2,练习,2,写出下列碱的电离方程式：,NaOH ,KOH,Ba(OH),2,NaOH =Na,+,+OH,-,Ba(OH),2,=Ba,2+,+2 OH,-,KOH =K,+,+OH,-,电离时生成的阴离子,全部是,OH,-,的化合物,碱,练习2 写出下列碱的电离方程式：NaOH =,练习,3,写出下列盐的电离方程式：,NaCl ,KNO,3,Fe,2,(SO,4,),3,NaHSO,4,NaCl =Na,+,+Cl,-,KNO,3,=K,+,+NO,3,-,Fe,2,(SO,4,),3,=2Fe,3+,+3SO,4,2-,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,电离时能生成,金属离子,和,酸根离子,的化合物,盐,练习3 写出下列盐的电离方程式：NaCl =,2024/10/4,5,下列电离方程式书写完全正确的是,(,),A,H,2,SO,4,H,SO,4,2,B,Ca(OH),2,Ca,2,(OH),2,2,C,NaCl Na,Cl,D,Al,2,(SO,4,),3,Al,2,3,3SO,4,2,C,【,学以致用,】,2022/9/275下列电离方程式书写完全正确的是(,酸碱盐在水溶液,中的电离,本课小结,知识的,逻辑性,分类对,比思想,酸碱盐在水溶液本课小结知识的分类对,NaCl,溶于水发生了什么变化？,从电离的角度区分化合物？,怎样表示电离过程？,从电离的角度认识酸碱盐？,电离,电离方程式,电解质,酸碱盐,NaCl溶于水发生了什么变化？从电离的角度区分化合物？怎样表,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,氧,化,物,酸,碱,盐,胶体,浊液,溶液,组成和性质,水溶液中或,熔融状态下,能否导电,化合物,电,解,质,非,电,解,质,物质的分类,物质混合物纯净物单质化合物氧酸胶体浊液溶液组成和性质水溶液中,随 堂 检 测,1.,下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是,(,),A,MgCl,2,晶体,B,NaCl,溶液,C,液态氯化氢,D,熔融的,KOH,2.,下列说法中，正确的是,(,),A,液态,HCl,、固态,NaCl,均不导电，所以,HCl,、,NaCl,均是非电解质,B,NH,3,、,CO,2,的水溶液均能导电，所以,NH,3,、,CO,2,均是电解质,C,蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质,D,铜、石墨均导电，所以它们是电解质,3.,下列电离方程式中，书写错误的是,(),A,Na,2,CO,3,=2Na,+,+CO,3,2-,B,KHSO,4,=K,+,+H,+,+SO,4,2-,C,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,D,KClO,3,=K,+,+Cl,-,+3O,2-,D,C,D,随 堂 检 测1.下,讨论：,若两种电解质,溶液混合在一,起会怎样呢？,并完成第二课时,课前预习,完成学案,课后提升,达标检测,作业,讨论：完成学案作业,
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