资源描述
Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,真题调研把握命题规律,第二篇,题型三化学反应原理综合题的研究,1 真题调研把握命题规律第二篇题型三化学反应原理综合题,1.,(2019,全国卷,，,28),水煤气变换,CO(g),H,2,O(g),=,=CO,2,(g),H,2,(g),是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：,(1)Shibata,曾做过下列实验：,使纯,H,2,缓慢地通过处于,721,下的过量,氧化钴,CoO(s,),，氧化钴部分被还原为金属钴,Co(s),，平衡后气体中,H,2,的物质的量分数为,0.025 0,。,在同一温度下用,CO,还原,CoO(s),，平衡后气体中,CO,的物质的量分数为,0.019 2,。,根据上述实验结果判断，还原,CoO(s),为,Co(s),的倾向是,CO_H,2,(,填,“,大于,”,或,“,小于,”,),。,大于,1,2,3,4,5,1.(2019全国卷，28)水煤气变换CO(g)H2,1,2,3,4,5,12345,(2)721,时，在密闭容器中将等物质的量的,CO(g),和,H,2,O(g),混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中,H,2,的物质的量分数为,_(,填标号,),。,A.0.50,C,1,2,3,4,5,(2)721 时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H,1,2,3,4,5,12345,可知水煤气变换的,H,_0(,填,“,大于,”“,等于,”,或,“,小于,”,),。该历程中最大能垒,(,活化能,),E,正,_eV,，写出该步骤的化学方程式,_,。,(3),我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用,*,标注。,小于,2.02,1,2,3,4,5,COOH,*,H,*,H,2,O,*,=,=COOH,*,2H,*,OH,*,(,或,H,2,O,*,=,=H,*,OH,*,),解析,观察起始态物质的相对能量与终态物质的相对能量知，终态物质相对能量低于始态物质相对能量，说明该反应是放热反应，,H,小于,0,。过渡态物质相对能量与起始态物质相对能量相差越大，活化能越大，由题图知，最大活化能,E,正,1.86 eV,(,0.16 eV),2.02 eV,，该步起始物质为,COOH,*,H,*,H,2,O,*,，产物为,COOH,*,2H,*,OH,*,。,可知水煤气变换的H_0(填“大于”“等于”(,解析,由题图可知，,30,90 min,内,，,0.004 7 kPamin,1,。水煤气变换中,CO,是反应物，,H,2,是产物，又该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，重新达到平衡时，,H,2,的压强减小，,CO,的压强增大。故,a,曲线代表,489,时,随时,间变化关系的曲线，,d,曲线代表,489,时,p,CO,随时间变化关系的曲线，,b,曲线代表,467,时,随时,间变化关系的曲线，,c,曲线代表,467,时,p,CO,随时间变化关系的曲线。,(4)Shoichi,研究了,467,、,489,时水煤气变换中,CO,和,H,2,分压随时间变化关系,(,如图所示,),，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中,的,和,p,CO,相等,、,和,相等。,计算曲线,a,的反应在,30,90 min,内的,平均速率,(,a),_,kPa,min,1,。,467,时,和,p,CO,随时间变化关系的曲线分别是,_,、,_,。,489,时,和,p,CO,随时间变化关系的曲线分别是,_,、,_,。,0.004 7,b,1,2,3,4,5,c,a,d,解析由题图可知，3090 min内，,2.,(2019,全国卷,，,27),环戊二烯,(,),是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题,：,(1),已知,(g),=,=,(g),H,2,(g),H,1,100.3 kJmol,1,H,2,(g),I,2,(g),=,=2HI(g),H,2,11.0 kJmol,1,对于反应：,(g),I,2,(g),=,=,(g),2HI(g,),H,3,_,kJmol,1,。,89.3,1,2,3,4,5,解析,根据盖斯定律，由反应,反应,得反应,，则,H,3,H,1,H,2,(100.3,11.0)kJmol,1,89.3 kJmol,1,。,2.(2019全国卷，27)环戊二烯(),(2),某温度，等物质的量的碘和环戊烯,(,),在刚性容器内发生反应,，起始总压为,10,5,Pa,，平衡时总压增加了,20%,，环戊烯的转化率为,_,，该反应的平衡常数,K,p,_Pa,。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有,_(,填标号,),。,A.,通入惰性气体,B,.,提高温度,C.,增加环戊烯浓度,D,.,增加碘浓度,3.56,10,4,40%,1,2,3,4,5,BD,(2)某温度，等物质的量的碘和环戊烯(),解析,设容器中起始加入,I,2,(g),和环戊烯的物质的量均为,a,，平衡时转化的环戊烯的物质的量为,x,，列出三段式：,1,2,3,4,5,(g),I,2,(g),=,=,(,g),2HI(g),起始：,a,a,0,0,转化：,x,x,x,2,x,平衡：,a,x,a,x,x,2,x,解析设容器中起始加入I2(g)和环戊烯的物质的量均为a，平,1,2,3,4,5,12345,反应,为吸热反应，提高温度，平衡正向移动，可提高环戊烯的平衡转化率，,B,项符合题意；,增加环戊烯浓度，能提高,I,2,(g),的平衡转化率，但环戊烯的平衡转化率降低，,C,项不符合题意；,增加,I,2,(g),的浓度，能提高环戊烯的平衡转化率，,D,项符合题意。,1,2,3,4,5,反应为吸热反应，提高温度，平衡正向移动，可提高环戊烯的平衡,(3),环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是,_(,填标号,),。,A.,T,1,T,2,B.a,点的反应速率小于,c,点的反应速率,C.a,点的正反应速率大于,b,点的逆反应速率,D.b,点时二聚体的浓度为,0.45 molL,1,CD,1,2,3,4,5,(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同,解析,由相同时间内，环戊二烯浓度减小量越大，反应速率越快可知，,T,1,v,(,第二步反应,),B.,反应的中间产物只有,NO,3,C.,第二步中,NO,2,与,NO,3,的碰撞仅部分有效,D.,第三步反应活化能较高,AC,1,2,3,4,5,(3)对于反应2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),解析,第一步反应快速平衡，说明正、逆反应速率很大，极短时间内即可达到平衡，,A,项正确,；,第二,步反应慢，说明有效碰撞次数少，,C,项正确,；,由,题给三步反应可知，反应的中间产物有,NO,3,和,NO,，,B,项错误,；,反应,快，说明反应的活化能较低，,D,项错误。,1,2,3,4,5,解析第一步反应快速平衡，说明正、逆反应速率很大，极短时间内,5.,(2018,全国卷,，,28),三氯氢硅,(SiHCl,3,),是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：,(1)SiHCl,3,在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成,(HSiO),2,O,等，写出该反应的化学方程式,_,。,2SiHCl,3,3H,2,O,=,=(HSiO),2,O,6HCl,1,2,3,4,5,解析,SiHCl,3,遇潮气时发烟生成,(HSiO),2,O,等，结合原子守恒推知,SiHCl,3,与水蒸气反应除生成,(HSiO),2,O,外，还生成,HCl,，化学方程式为,2SiHCl,3,3H,2,O,=,=(HSiO),2,O,6HCl,。,5.(2018全国卷，28)三氯氢硅(SiHCl3)是制,(2)SiHCl,3,在催化剂作用下发生反应：,2SiHCl,3,(g),=,=SiH,2,Cl,2,(g),SiCl,4,(g),H,1,48 kJmol,1,3SiH,2,Cl,2,(g),=,=SiH,4,(g),2SiHCl,3,(g),H,2,30 kJmol,1,则反应,4SiHCl,3,(g),=,=SiH,4,(g),3SiCl,4,(g),的,H,为,_,kJmol,1,。,114,1,2,3,4,5,解析,将题给两个热化学方程式依次编号为,，根据盖斯定律，由,3,可得：,4SiHCl,3,(g),=,=SiH,4,(g),3SiCl,4,(g),，,则,有,H,3,H,1,H,2,3,48 kJmol,1,(,30,kJmol,1,),114 kJmol,1,。,(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：11412345解,343 K,时反应的平衡转化率,_%,。平衡常数,K,343K,_(,保留,2,位小数,),。,(3),对于反应,2SiHCl,3,(g),=,=SiH,2,Cl,2,(g),SiCl,4,(g),，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在,323 K,和,343 K,时,SiHCl,3,的转化率随时间变化的结果如图所示。,22,0.02,1,2,3,4,5,343 K时反应的平衡转化率_%。平衡常数K,解析,温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，左边曲线达到平衡的时间短，则此曲线代表,343 K,时,SiHCl,3,的转化率变化，右边曲线代表,323 K,时,SiHCl,3,的转化率变化。,由,题图可知，,343 K,时反应的平衡转化率,22%,。设起始时,SiHCl,3,(g),的浓度为,1 molL,1,，则有,1,2,3,4,5,2SiHCl,3,(g,),=,=SiH,2,Cl,2,(g),SiCl,4,(g),起始浓度,/molL,1,1,0,0,转化浓度,/molL,1,0.22,0.11,0.11,平衡浓度,/molL,1,0.78,0.11,0.11,解析温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，左边曲线达,在,343 K,下：要提高,SiHCl,3,转化率，可采取的措施是,_,；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有,_,、,_,_,_,。,及时移去产物,改进催化剂,1,2,3,4,5,提高反应物浓度,解析,在,343 K,时，要提高,SiHCl,3,转化率，可采取的措施是及时移去产物，使平衡向右移动；要缩短反应达到平衡的时间，需加快化学反应速率，可采取的措施有提高反应物浓度、改进催化剂等。,在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_,比较,a,、,b,处反应速率大小：,v,a,_,v,b,(,填,“,大于,”“,小于,”,或,“,等于,”,),。反应速率,v,v,正,v,逆,k,正,k,逆,，,k,正,、,k,逆,分别为正、逆向反应速率常数，,x,为物质的量分数，计算,a,处,的,_(,保留,1,位小数,),。,大于,1.3,1,2,3,4,5,比较a、b处反应速率大小：va_vb(填“大,1,2,3,4,5,12345,高考化学反应原理综合题的命题规律,以工业生产原理或元素化合物为情景，以速率、平衡为核心，结合图、表综合考查，平衡常数、转化率、平衡移动原理、化学反应速率、热化学方程式、反应热、溶液中的离子平衡、离子反应等相关知识；考查识图能力及运用化学基本理论解释实际问题的能力。,高考化学反应原理综合题的命题规律,
展开阅读全文