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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,只要热爱生命，一切都在意料之中,化学平衡,小组,得 分,一组,二组,三组,四组,五组,六组,七组,八组,九组,18,班导学案反馈,榜样就在身边！,优秀小组：,一组、七组,优秀个人：,杨婧芳 崔昊天 王孟琦 张振宇,李永强 赵宇 胡致远 刘晴晴唐晓磊,存在问题：,1.,化学平衡标志判断混乱,2.,化学平衡常数计算不够准确,3.,等效平衡原理不能灵活应用。,已知反应,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g)H,0,，,若恒温恒压下，加入惰性气体，平衡,_,移动。若恒温恒容下，加入惰性气体，平衡,_,移动。,若加入催化剂，平衡,_,移动,反应的,H_,不,逆向,不,不变,知识点击：压强对反应速率的影响要看,各组分的浓度是否发生变化。,知识平台,化学平衡状态、化学平衡常数及化学平衡的移动是中学化学中的一个重要的知识点，它既是中学化学教学的难点，又是学习,“,三,大平衡,(,电离平衡、水解平衡、溶解平衡,),”,知识的重要理论之一，因此成为每年高考的必考内容,预测,2012,年高考仍将通过图象,(,或图表,),的分析进行判断化学平衡移动的方向以及原因、采取的措施等；预测化学平衡常数、化学平衡的移动、化学反应进行的方向与反应热、化工生产、化学图象、化学计算等方面密切结合设计成综合题将成为今后高考命题的趋势,.,课程标准,1.,理解化学平衡常数的含义，能够利用平衡常数进行,简单计算。,2.,理解外界条件对平衡的影响，认识一般规律。,3.,了解速率与平衡的调控在生活生产和科学研究中的,重要作用。,要求：,1.,重点突出，先一对一讨论，明确错因，总结方法。,2.,组长负责组织，确保每个同学积极高效，并主持跨,层交流，,A,层同学搞好知识的联系和拓展。,目标：,参与积极，,A,层帮,B,层、,B,层帮,C,层拓展提升,20%,，每个成员尽最大努力寻找收获。,重点讨论问题：,1.,化学平衡状态的标志,2.,化学平衡常数的计算及注意问题,3.,等效平衡原理及应用,合作探究,6min,展示的问题,展示,展示小组,点评,小组,展示要求,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g),恒容条件下的平衡标志,后,1.,展示人快速认真书写，,用彩笔总结规律方法；,2.,组长控制，,其他同学讨论完毕总结整理完善，并迅速浏览展示同学的答案，准备点评、质疑；,3.,不浪费一分钟，要求全部过,关。,H,2,(g)+I,2,(g)2HI(g),恒容条件下的平衡标志,后,课题二、平衡常数的计算,后,课题三、体积分数的计算,后,课题三、若起始投,7molH,2,其它不变，,abc,的关系,前,课题三、若体积固定，其它不变，,abc,的关系,前,8,3,7,2,9,1,让激情快乐流淌！,展示的问题,展示,展示小组,点评,小组,展示要求,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g),恒容条件下的平衡标志,后,点评目标,：,点评答案正误及答题思路；,进行规律方法的总结和知识拓展,。,打分区间,0-5,分,非点评,目标,:,认真倾听、积极思考，进行补充点评并大胆质疑。,高效科研小组成员发挥带头作用,，提高效率,.,勇于质疑者加倍赋分,.,H,2,(g)+I,2,(g)2HI(g),恒容条件下的平衡标志,后,课题二、平衡常数的计算,后,课题三、体积分数的计算,后,课题三、若起始投,7molH,2,其它条件不变，,abc,的关系,前,课题三、若体积固定，其它条件不变，,abc,的关系,前,8,3,7,2,9,1,3A,7A,9A,质疑是我们最美丽的风景！,1.,若全是气体，,Vg,0:,压强、平均分子量不变不能判断,Vg0,：压强、平均分子量不变能判断,2.,看准参与反应的物质状态，若不全都是气体,:,密度不变可判断达到平衡状态。,3.,同一种物质：,V,正,=V,逆,;,不同种物质：,V,正,V,逆,=,化学计量数之比,;,注意,：物质状态 物质系数,(Vg=0),=m/v M=m/n,知识拓展一：化学平衡标志,在恒温下，固定容积的密闭容器中有可逆反应,2SO,3,(g)2SO,2,(g)+O,2,(g),可以确定该反应已经达到平衡状态的是 （）,A,容器内混合气体质量不随时间改变,B,SO,3,消耗的速率与,SO,2,生成的速率相等,C,V,正,(SO,2,)=2V,逆,(O,2,),D,容器内混合气体的密度不随时间改变,小试牛刀,如下图所示，将,2molA,气体和,1molB,气体充入一容积可变的密闭容器中。发生反应：,2A(g)+B(g)2C(g),。反应开始时可滑动的活塞的位置如图,1,所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图,2,所示,.,则达到平衡时，,A,的转化率为,_;,该条件下反应的平衡常数为,_,。,10L,8L,6L,4L,2L,10L,8L,6 L,4L,2L,90%,5670L/moL,图,1,图,2,知识拓展二、平衡常数的计算,1.,表达式：固体与纯液体不写入,2.,计算：使用,平衡浓度,，结果注意,单位,3.,可逆反应进行的程度,4.,影响因素：只受温度影响,（,联系,Kw,、,Ka,、,Kb,、,Ksp,）,转化率：列三行进行计算,反应速率：单位时间内的浓度的变化,单位：,mol/(Lmin)mol L,-1,min,-1,知识拓展三：等效平衡,恒温恒容,通过化学计量数转化到一端,要与起始投入,量相同,恒温恒压,通过化学计量数转化到一端,要与起始投入量,比例相同,注意：,1.,Vg,0,，,不论条件怎样,计算方法同恒温恒压，,2.,恒温恒压下,若投入量之比与计量数之比相同，,则不必再按计量数进行转化，所投量只要满足,计量数之比即可；,若产物只有一种，其投入量为任意值。,3A(g)+B,2,(g)2C(g),3mol 1mol 0,a b c,恒温恒压,4mol 1mol 0,a b c,恒温恒压,a:b=3:1,c,为任意值,a+3c/2,b+c/2,=,4:1,恒温恒容,a+3c/2=3 b+c/2=1,4,a:b=3,c,任意值,C,的体积分数不变,C,的体积分数不变,C,的物质的量浓度不变,a+3c/4=3 b+c/4=1,等效平衡原理的应用,1.,移动方向的判断,2.,移动结果的分析,移动结果的分析：,（,1,）,首先要考虑到,“条件变”,这个前提,（,2,）,借助一些,“模拟态”,分析,原平衡,amol,NO,2,amol,NO,2,最后的,状态,原平衡,amol,NO,2,amol,NO,2,路径,1,路径,2,恒温恒容下，某容器内发生如下 反应：,2NO,2,(g),N,2,O,4,(g,),，达平衡时，再向容器内通入一定量的,NO,2,，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，,N,2,O,4,的体积分数,(,),A.,不变,B.,增大,C.,减小,D.,无法判断,恒温恒压下,B,拓展提升,A,恒温恒容下,N,2,O,4,B,转化率,C,1.,当反应物只有一种充反应物,2.,与原比例相等充入反应物,3.,同等程度改变平衡混合气中各组分的量,恒容,时：结果相当于,增压,恒压,时：结果,不变,恒容充入物质，判断结果相当于加压的是：,1.,恒温恒容的密闭容器中存在可逆反应：,A(g)+3B(g)2C(g),，达到平衡时，,n(A)n(B)n(C,)=221,。保持温度不变，以,221,的物质的量之比再充入,A,、,B,、,C,，则平衡时,C,的体积分数,_,(,填“增大”、“减小”或“不变”,),拓展训练,2.,恒温时，一固定容积的容器内充入,2molSO,2,、,1molO,2,发生如下反应：,2SO,2,+O,2,2SO,3,，达到平衡时，,SO,2,的物质的量浓度为,a,，,SO,2,的体积分,数为,b,，若向容器内再充入,2mol,SO,2,、,1mol,O,2,，则达到新平衡时，容器内,SO,2,的浓度,_ a,SO,2,的体积分数,_,b,。,SO,2,的转化率,?,（填,“,大于,”“,小于,”,或,“,等于,”,）,大于,小于,拓展训练,你达成目标了吗？,巩固反刍,学习目标,：,（带着目标努力，揣着梦想飞翔）,1.,熟练掌握化学平衡常数的含义和表达式，提高化学平,衡常数及转化率的计算能力。,2.,小组合作探究，学会化学平衡状态的判断及应用等效,平衡原理分析问题的方法。,3.,深刻体验化学与工业生产的密切联系，激发学习化学,的兴趣。,化学平衡移动原理,浓度,压强,温度,催化剂,Vg,0 Vg0,S,、,g,、,l,化学平衡状态,标志,特征,逆,等 动 定 变,化学平衡图像,：,横纵坐标、三点一线,等效平衡：,恒温恒容、恒温恒压,化学平衡,将,4molN,2,和,2molH,2,通入一个固定容积的密闭容器中，提供条件让其发生反应，达到平衡时，生成,1molNH,3,，若想办法,移走,2molN,2,和,1molH,2,，则再次达到平衡时，此容器内,NH,3,的物质的量为,(),A.,大于,1mol B,大于,0.5mol,，小于,1mol C.,小于,0.5mol D,等于,0.5mol,N,2,+3H,2,2NH,3,C,当堂检测,学科班长总结,本节课重点内容,评价出最佳小组和个人,布置作业,1.,完善专题学案所有内容,2.,整理典题本：,再见!,
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